云南省宣威市高三上学期期末考试理科化学部分

对于工农业生产和日常生活中与化学相关的问题，下列认识正确的是（    ）

常温下，下列各溶液中能大量共存的离子组是（     ）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的组合是（   　）
① 2.3 g Na和足量的O₂完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1 N_A
② 含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1 N_A
③ 标准状况下，2.24 L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 N_A。
④ 25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－ 数目为0.2 N_A
⑤ 100 mL 1 mol·L^－1 AlCl₃溶液中含阳离子数大于0.1 N_A 
⑥ 7.8 g Na₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为0.1 N_A
⑦ 13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2 N_A
⑧ 标准状况下，2.24 L H₂O含有的电子数为N_A

下列离子检验的结论可靠的是（       ）

如图3，装置（I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K⁺通过，该电池充、放电时的化学方程式为：

装置（II）为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是（      ）

将一定量的镁铝合金样品分成丽等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2 L。则原合金样品中镁的质量为（      ）

在密闭容器中进行反应2SO₂ (g) ＋ O₂ (g)  2SO₃ (g) ，△H ＜ 0 。如图4是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t₁时刻突然变化的原因可能是（      ）

下面的图5中右图的分子酷似左图的企鹅，化学家Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone。下列有关Penguinone的说法不正确的是（     ）

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2︰1的离子化合物丙。
⑴ D的原子结构示意图为                ，B单质的电子式为                ，E在周期表中的位置为                ；
⑵ 下列说法正确的有                ；
a．化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子
b．C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C ＞ D ＞ E ＞ F
c．B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键
d．化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
⑶ 将F在空气中完全燃烧的产物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应：
                                                            ；
⑷ 写出一个由以上元素构成的10 e^－ 微粒与18 e^－ 微粒反应的离子方程式：
                                                             ；
⑸ 在1 mol·L^－1甲溶液中，下列关系式正确的是         ；
a．c(NO₃^－) ＞ c(NH₄^＋) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)      
b．c(NH₄^＋) ＞ c(NO₃^－) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)
c．c(NO₃^－) ＝ c(NH₄^＋) ＞ c(H^＋) ＝ c(OH^－)      
d．c(NH₄^＋) ＝ c(NO₃^－) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)
⑹ 25 ℃时，丙的水溶液的pH大于7，其原因是（用离子方程式解释）：
                                                           。

已知A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，它们之间的相互转化关系如图18所示(部分产物及反应条件没有列出)：

⑴ 写出框图中A转化为B的化学方程式：                                  ，该反应属于                  （填“吸热反应”或“放热反应”），引发该反应的操作是                                                            。
⑵ 若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物、有刺激性气味。已知16 g固体单质D完全燃烧转化成丙时，放出148.4 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：        
                                                  。
⑶ 若乙在水溶液中呈弱碱性，其盐可用作化肥，且C与D化合生成乙的反应是可逆反应。
① 将等物质的量的C、D两种单质充入一体积恒定的密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应，下列说法中不正确的是                      (填字母)。
a．达到化学平衡时，2 v正(C) ＝ 3 v逆(乙)
b．反应过程中，D单质的体积分数始终为50 %
c．达到化学平衡时，混合气体的密度减小
d．达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大
e．达到化学平衡后，再升高温度，乙的体积分数增大
② 若在一个体积为10 L的密闭容器中，充入8 mol C单质和2 mol D单质，在一定温度下发生反应生成气体乙，经40 min后反应达到平衡，此时C的转化率为37.5 %。从反应开始到达平衡的40 min内，用物质乙表示的化学反应速率为                 ；达到平衡后，若向容器中按5︰1︰2的物质的量之比再次充入C、D、乙三种物质，则原平衡体系中C的转化率将             （填“增大”、“减小”或“不变”）。

某研究性学习小组在CO还原Fe₂O₃的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不均时会生成Fe₃O₄，也能被磁铁吸引。为了探究X的组成，他们进行了如下实验。
I、定性检验

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色，有少量气泡产生
②	另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置	有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解

 
由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是                。
II、定量测定

⑴ 操作Z的名称是                ，如图19的仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是               （填字母）。

⑵ 写出溶液Y中滴加H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式：
                                                               。
⑶ 将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁－ b₂＝ 0.3 g，则接下来还应进行的操作是                                                                        
                                 。
⑷ 有同学认为：上述流程若不加入H₂O₂，其它步骤不变，只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是（用化学方程式表示）：
                                                            。
⑸ 通过以上数据，得出2.376 g黑色粉末中各成分的物质的量为                。

某有机化合物A的结构简式如图20，回答下列问题：

⑴ A的分子式为                  ；
⑵ A在NaOH水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，则C的结构简式为                   ；
⑶ B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E ，E和B的相对分子质量之差为84 ，则D的摩尔质量为                     ；
⑷ C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是（填字母代号）                 ；
a．取代反应                b．加成反应                c．消去反应
d．加聚反应                 e．氧化反应                f．还原反应
⑸ F可以发生如图21的转化，且G与H互为同分异构体。请写出：

① H的结构简式                   ；
② 由F生成G的化学方程式                                               ；
⑹ 符合下列三个条件的F的同分异构体共有          种。
① 含有邻二取代苯环结构              ② 与F具有相同的官能团
③ 不与FeCl₃溶液发生显色反应