安徽知名省级示范高中高三第一次联合统考（理综）化学部分

祖母绿是含铬（以Cr₂O₂形式存在）等微量元素的矿物，其主要成分为Be₃Al₂Si₆O₁₈（Be₃Al₂Si₆O₁₈为无色透明），下列说法不正确的是       （   ）

下列实验装置图及实验操作对实验现象的描述正确的是              （   ）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是     （   ）

对于反应A₂（g）+3B₂（g）2C（g）△H<0，下列说法错误的是  （   ）

下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且加入金属Al后有气体放出的一组是（   ）

A．Al3+、SO2-4、NH3·H2O、Cl-

B．Na+、NO-3、H+、Fe2+

C．K+、Fe3+、H2SO3、SCN-

D．K+、OH-、NO-3、AlO2或[Al（OH）4]

下列各组解释合理的是                                          （   ）

某原电池装置如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是              （   ）

下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。回答下列问题时，涉及元素书写的请用相应的元素符号。

（1）J基态原子的核外电子排布式为            。基态Q²⁺中未成对电子数为     ；R和Y的简单离子与Na⁺三种离子的半径大小顺序为                   。
（2）X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是                     ；X与Y的第一电离能：X      Y（填“<”“>”或“=”），其理由是                  。
（3）检验某溶液中是否含有Q³⁺的方法是                                  。
（4）已知WX₃是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，则其化学方程式为       
                                                            。
（5）化学家直到1971年利用XeZ₂（Xe为氙）和含JY^—₃的溶液反应才制得JY^-₄。反应中除生成JY^-₄外，还得到了Xe和一种弱酸。写出该离子反应方程式并标出电子转移方向和数目：                                            。

美日三名化学家[理查德·赫克（Richard Heck，美）、根岸荣—（Ei – ich Negishi，日）、铃木章（Akira Suzuki，日）利用钯（Pd）作催化剂，将有机化合物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而荣获2010年诺贝尔化学奖。赫克反应（Heck反应）的通式可表示为（R – X中的R通常是不饱和烃基或苯环；R′CH=CH通常是丙烯酸酯或丙烯腈等）：

现有A、B、C、D等有机化合物有如下转化关系：

请回答下列问题：
（1）反应I的化学方程式为                                      。
（2）已知腈基（—C≡N）也具有不饱和性（可催化加氢），写出CH₂=CH—CN完全催化加氢的化学方程式：                                        。
（3）丙烯腈（CH₂=CH—CN）可发生加聚反应生成一种高聚物，此高聚物的结构简式为
                             。
（4）写出B转化为C的化学方程式：                          。
（5）D的结构简式为（必须表示出分子的空间构型）                    。
（6）D具有化学性质有（填编号）            。
A．加热能与氢氧化钠溶液反应
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．能发生缩聚反应和加聚反应
D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（7）已知：醛基直接与苯环连接的醛如不能被新制的氢氧化铜氧化。写出同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：              。
①波谱分析显示分子中没有甲基；
②1，3，5—三取代苯；
③具有酸性，既能与Fe³⁺作用显色，又能使溴水褪色，易被新制的氢氧化铜氧化

氮化硅（Si₃N₄）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
I．工业上有多种方法来制备氮氦化硅，常见的方法有：
方法一 直接氦化法：在1300~1400℃时，高纯粉状硅与纯氦气化合，其反应方程式为
                                                                           
方法二 化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氦气、氢气反应生成氦化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氦化硅纯度较高，其原因是            。
方法三  Si（NH₂）₄热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si（NH₂）₄和一种气体
         （填分子式）；然后使Si（NH₂）₄受热分解，分解后的另一种产物的分子式为             。
II．（1）氨化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有                 。
（2）已知：25℃，101kPa条件下的热化学方程式：
3Si（s）+2N₂（g）==Si₃N₄（s）  △H=—750.2kJ/mol
Si（s）+2Cl₂（g）==SiCl₄（g）  △H=—609.6kJ/mol
H₂（g）+Cl₂（g）==HCl（g） △H=—92.3kJ/mol
请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式：
                                                                     。
III．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

已知：X，高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。
（1）原料B的主要成分是              。
（2）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：                 。
（3）上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？  （填“能”或“不能”）。
写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式：
阳极：                     ；阴极：                   。

某实验探究小组根据乙醛还原新制Cu（OH）₂的实验操作和实验现象。对反应方程式“CH₃CHO+2Cu（OH）₂CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”提出了质疑，并进行如下探究：

（一）查阅资料
（1）质量分数为10%的NaOH溶液密度为1.1g·cm^-3，该溶液的c(NaOH)=     mol/L；质量分数为2%的CuSO₄溶液密度为1.0g·cm^—3，其c(CuSO₄)=0.125mol/L。
（2）Cu（OH）₂可溶于浓的强碱溶液生成深蓝色
的[Cu（OH）₄]^2-溶液，CuSO₄溶液与NaOH
溶液反应过程中Cu²⁺与[Cu（OH）₄]^2—浓度
变化如右图所示：
（3）Cu₂O、CuO均可溶于CH₃COOH；在溶液中
可发生2Cu⁺==Cu+Cu²⁺反应。
（二）实验操作及实验现象
（1）在2mL 10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（约0.2mL）2%CuSO₄溶液，经测定混合溶液中c(OH^-)约为2.5mol/L。
（2）若对上述混合物进行过滤，可得到浅蓝色的           （填化学式）固体，滤液呈深蓝色，则显深蓝色的离子是            （填离子符号）。
（3）在第（1）步所得的混合物中加入0.5mL 乙醛，加热至沸腾，产生砖红色沉淀。
（三）对“CH₃CHO+2Cu（OH）₂CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”质疑的理由：
（1）                                  ；（2）                         。
（四）结论：根据上述探究，乙醛与新制Cu（OH）₂反应的离子方程式为
                                                            。