江西省九江市高三2月七校联考（理综）化学部分

下列有关有机物的说法正确的是（  ）

某有机物的结构简式：

它在一定条件下可能发生的反应有：①加成反应 ②水解反应  ③酯化反应  ④氧化反应 ⑤中和反应 ⑥消去反应

已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：
,则下列说法正确的是（  ）

A．该反应中Fe2+是还原剂， 、均为氧化产物

B．4mol反应中共得到8个电子

C．标准状况下，每生成11.2L,则有4mol被还原。

D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

下列说法正确的是（   ）

A．H＜0，S＞0的化学反应一定能自发进行

B．得电子难的物质，失电子一定易。

C．可根据分散质直径大小，把“烟”“雾”区别开来。

D．铜作阳极电解盐酸：

下列实验方法合理的是（   ）

A．为准确测定盐酸与溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等。

B．在酸、碱中和滴终点时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整。

C．配制的盐酸500，应选用的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500容量瓶。

D．将食用盐溶于水，然后滴入淀粉溶液，来检验食盐是否是加碘食盐。

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期， R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（  ）

A．元素Y、Z、W的离子具有相同电子层结构，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XMY＞XMR

D．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

下列说法正确的是（   ）
 

A．图甲表示某温度下，在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH，浓度的变化。由图可知点溶液未达到饱和，因此，点的]小于点。

B．图乙表示在室温时用一定浓度的盐酸滴定V同浓度的氨水。点时溶液中=，且溶液中水的电离程度最大。

C．图丙表示在室温时，用溶液滴定30.00ml0.1mol/L 溶液，点a所示溶液中C（＞）＞＞

D．图丁可表示同体积同PH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应生成随时间（）的变化情况。

A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体，F是由两种短周期元素构成的离子化合物，其转化关系如图 (反应条件和部分产物略去)。试回答：

(1) F的电子式是      。
（2）写出E与F反应生成B的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向与数目                          
(3) 单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y与盐酸反应的离子方程式是              。若固体恰好溶解，则所得溶液呈      性。
(4) 物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是              。
(5) 取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.4 mol E充分反应，最后得到产物的物质的量比为            。（不考虑水解）
(6) E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，对E进行综合利用。25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是                  。
(已知甲醇的燃烧热，氢气的燃烧热)

新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验,请你帮助完成：
（1）氯气能使湿润的红色布条褪色。使其褪色的微粒的化学式是______         
（2）将氯水在光照上一段时间，溶液颜色逐渐变浅，其有关反应的化学方程式为：
                           、                         
（3）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。
H₂CO₃  ＋ H^＋            K_a1（H₂CO₃）=4.45×10^—7
   ＋H^＋              K_a2(HCO₃^－)=5.61×10^－11
HclO  H^＋＋                 K_a(HClO)=2.95×10^－8
请依据以上电离平衡常数，请写出将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式：　                                                               
（4）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。

实验一、定性研究：
①  在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，
有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
② 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③ 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。   
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。
请回答：
① 反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______ ___________             ____                           
②依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有_______                                。
实验二、定量研究：                              
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状 碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。

请回答：
③写出仪器（1）与仪器（3）的名称
（1）           （3）               
④为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是                                。
⑤如何准确读出量筒中气体的体积
a________     _    
b 上下移动量筒至量筒内液面与水槽液面相平
c                                       

二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1) 新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，其吸收的化学反应方程式为                  再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为     （只要求写一种）。
(2) 工业上生产硫酸时，将SO₂氧化为SO₃是关键一步。
① 某温度下，SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（g）；△H=" —98" kJ· mol^—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO₂(g)和5.0molO₂(g)，当反应达到平衡时混合气体的总物质的量为8.0mol，该温度下平衡常数K=              。
② 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）达到平衡后改变下述条件，SO₃的体积分数变大的是       

E、移动活塞压缩气体
(3) 某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，通入O₂的一极的电极为    极； 写出通入SO₂的电极的电极反应式：                                        。

自然界中进行着氮元素的循环，所以空气中氮气的含量基本保持不变。
（1）植物生长所需的主要的三种营养元素为             ，由氮气转变成氮的化合物的过程叫做                   
（2）农谚有“一场雷雨一场肥”的说法，其中的“肥”是雷雨形成的最终产物之一，
其化学式是                        
（3）已知+青2；H=180.74KJ/mol.此反应称为伯克莱特—艾，某次雷雨闪电中两块云间的电势差为1×V,从一块云移到另一块云的电荷量为30000C,此次闪电释放出的能量为                KJ .
(4) 若该闪电有千分之一的能量用来产生NO,则可生成NO       mol,雷雨的生成物相当于给大地施加尿素           t

有A、、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，比少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2:1。请回答下列问题：
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的     （填序号）。
①单质＞B单质＞R     ②R＞A单质＞B单质
③单质＞R＞A单质     ④A单质＞R＞B单质
（2）在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体时的晶体类型为              。
（3）写出D原子的核外电子排布式          _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因                                    。
（4）下图是D和Fe形成的晶体FeD₂最小单元“晶胞”，FeD₂晶体中阴、阳离子数之比为             ，FeD₂物质中具有的化学键类型为                            。

肉桂醛在食品、医药化工等方面都有重要应用。
（1）下列是合成肉桂醛、制备肉桂酸的反应路线：

实验表明：
　    Ⅰ. A既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；  　　　　　　　
　    Ⅱ. 肉桂醛的相对分子质量不超过140，其中碳氢元素质量分数为87.89%。
　    Ⅲ. 核磁共振氢谱表明肉桂醛分子中有六种氢，其峰面积之比为1:1:1:2:2:1；
（1）A中含有的官能团为                     
（2） 请写出肉桂醛的结构简式。
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 （3） 已知反应①的原子利用率为100%，请写出第①步的化学反应方程式。
（4）反应（1）的反应类型       反应（2）的反应类型为                
 （5） 请写出上述合成路线中使用③④两步反应的目的。
（6）写出反应⑤的化学方程式                                 。
（7） 请写出与肉桂醛互为同分异构体，且同时满足 a.分子中无甲基，b.所有碳原子一定在同一平面上c、苯环上一氯代物只有两种的有机物的结构简式。