安徽省名校高三上学期第一次联考(理综)化学部分
下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.少量的CO2通入NaOH溶液中:CO2+OH-=HCO3- |
B.小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
C.硫化钠水解的离子方程式:S2-+2H2O H2S+2OH- |
D.铜粉加入到FeCl3溶液中:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu 2+ |
美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现,火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐,可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法错误的是 ( )
A.含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关 |
B.当元素处于最高价态时一定具有强氧化性 |
C.可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤 |
D.一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LNO与11.2L O2充分反应后得到的气体分子数为NA |
B.3.6g重水中含有的中子数为2NA |
C.一定条件下,6.4g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2NA |
D.常温下,1L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,所含溶质分子数小于NA |
下图表示反应X(g) +4Y(g) 5Z(g) ,在某温度时X的浓度随时间变化的 曲线: ( )
下列有关该反应的描述正确的是
A.若Z是有色气体,只压缩容器的体积,平衡不移动,则气体颜色不变。 |
B.若升高温度,则X的平衡转化率减小,υ(逆)增大,υ(正)减小 |
C.若X和Y的平衡转化率相等,则起始时X和Y的物质的量之比为1 :4 |
D.若平衡时X的转化率为85% ,则起始时Y的物质的量浓度为3.4 mol·L-1 |
实验是研究化学的基础,下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是 ( )
A.干燥SO2 | B.实验室制取并收集O2 |
C.装置气密性的检查 | D.分离乙醇和乙酸的混合液 |
如图装置中,小试管内为红墨水,带有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片。经观察,装置中有如下现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面回升,略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是
A.生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应 |
B.雨水酸性较强,生铁片始终发生析氢腐蚀 |
C.墨水液面回升时,正极反应式为:O2+2H2O+4e-===4OH- |
D.U型管中溶液pH逐渐减小 |
将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L NO,剩余4.8 g金属;继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是 ( )
A.原混合物中铜和铁各0.075mol |
B.稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1 |
C.第一次剩余4.8g金属为铜和铁 |
D.再加入上述100mL稀硝酸,又得到标准状况下1.12L NO |
已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素,原子序数依次增大。已知:A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素最外层电子数之和为17,质子数之和为31。D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题:
(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是 (填化学式),G的某种氧化物能使溴水褪色,写出该反应的化学方程式 。
(2)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(3)A与B能形成离子化合物A5B,A5B中既含离子键又含共价键,其电子式为 ,该物质能与水剧烈反应生成两种气体,这两种气体的化学式是 。
(4)碳酸盐DACO3溶液与稀硫酸混合,当生成11.2L(标准状况)气体(不考虑气体溶解)时放热6.32kJ,写出该反应的热化学离子方程式 。
(5)美国国家科学院(National Academy of Sciences)正式发表了题为《行星系统中有机生命的限制》的研究报告。报告称,在温度、压力、物质基础以及能源供给方式都与地球迥异的地外行星上,如果存在生命,它们完全没有必要以地球生命的形式存在。 有学者提出,在大气中充满B元素单质并含有丰富的A的化合物的星球上可能存在“B基生命”而不是“碳基生命”。科学家猜想这样的星球上可能会存在着一种组成结构与BA3、B2A4类似的系列化合物如B3A5、B4A6等。该系列化合物的通式为 (用元素符号表示)。有B2A 4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气,在足量氧气中充分燃烧,只生成B元素的单质和水,且B元素的单质和水的物质的量之比为1:2,则另外两种化合物是 (写化学式)。
某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-、SiO32-中的
若干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验:
Ⅰ.取适量溶液,加入过量的盐酸,有气体生成,并得到无色溶液;
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;
Ⅲ. 在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,加热,也有气体生成,同时析出白色沉淀乙。
请回答下列问题:
(1)由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是 ;
一定含有的离子是 。
(2)由实验Ⅱ可知原溶液溶液中还一定含有的离子是 ;生成甲的离子方程式为 。
(3)实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为
。
原溶液中还可能存在的离子是 ;检验该离子的方法是 。
有机化合物A的相对分子质量为153,A有如下的性质:
Ⅰ.取A的溶液少许,加入NaHCO3溶液,有气体放出。
Ⅱ.另取A的溶液,向其中加入足量的NaOH溶液,加热反应一段时间后,再加入过量的
HNO3酸化的AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成。
A有如下的转化:
请填空:
(1)A物质的结构简式 。
(2)C→G的反应类型 ;A→B的反应类型 。
(3)写出与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式 ;
G与过量的银氨溶液反应,每生成2.16克Ag,消耗G的物质的量是 mol。
(4)写出下列反应的化学方程式:
D→E 。
C→H 。
镁在空气中燃烧除生成MgO外,还可能生成Mg3N2。某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体(不含单质)进行实验,探究其组成。
(1)甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中,得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体,该气体的化学式为 ,说明固体中含有Mg3N2,生成该气体的化学反应方程式为 。
(2)乙组同学为测定Mg3N2含量,用图示装置进行实验,充分反应后再加热A。其中浓硫酸的作用是 ,对A加热的目的是 。已知加入的固体质量为4.0g,最终C装置增重ag,则固体中含Mg3N2 g(用含a的式子表示)。
(3)丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高,理由是
。
有的同学认为乙组同学的测定结果偏低,理由是
。
丙组同学进行了改进,他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥,并
灼烧固体至恒重,测得其质量为4.08g。上述过程中,洗涤沉淀的操作是
。
镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg3N2的质量分数为 。
(4)有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法,解决了现有方法存在的原料成 本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题,其原理是将含镁矿石粉(含氧化镁)与 铵盐混合,经过煅烧、水溶、过滤,得到粗镁盐溶液,并回收煅烧产生的氨。写出用固体(NH4)2SO4与含镁矿石粉煅烧的化学反应方程式
。