河南省唐河三高高二下学期期末考试化学试题

北京奥运会 “水立方” 游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是

用n_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

下列说法正确的是

下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是

下列说法正确的是

据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法正确的是

下列说法正确的是

下列各组物质的分类正确的是

A．同位素：1H、D＋、T2

B．电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3

C．非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2

D．同系物：

为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

下列说法正确的是

A．（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为2∶1

B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF

D．由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物

下列离子方程式正确的是

白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应为。据此判断，下列叙述中正确的是

某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述中正确的是

将x mol Al₂O₃和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H₂SO₄的物质的量浓度为

A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．无法计算

四川多产五倍子，以五倍子为原料可制得化合物A，A的结构简式如右图所示：

（1）1molA最多可与        mol NaOH反应。
（2）A不具有的性质是        （填写序号）。
①与FeCl₃溶液发生显色反应 ②加聚反应
③与溴水发生取代反应      ④与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳
⑤与溴水发生加成反应
（3）有机化合物B在浓硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请写出B的结构简式
                    
（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一，C可以看成是B与氢气按物质的量之比1：2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构,它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式：                                     

工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（1）聚合物F的结构简式是           
（2）C与新制的Cu(OH)₂共热转化为D的化学方程式是：                              
（3）D转化为E的化学方程式是                                                    
（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是             

(12分)乙偶姻(F)是一种重要的香料，存在于啤酒中，是酒类调香中一个极其重要的品种。某人工合成乙偶姻的路线如下：

已知：
请回答下列问题：
（1）烷烃A只有2种同分异构体(包括A)，则A的分子式是                       
（2）B和G均为一氯代烃，B发生消去反应时，有C和C′两种有机产物，而G发生消去反应时，只有一种有机产物C′。则C和C′的名称(系统命名)分别为       ，       
（3）反应D→E的化学方程式为                                        
（4）乙偶姻F的结构简式为                      
（5）任意写出2种能发生水解反应的乙偶姻的同分异构体的结构简式：                 

（1）玻璃棒在中学化学实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液。下列实验中至少用到其中两个用途的是         （填代号）。
①配制一定物质的量浓度的溶液           ②硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
③用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜 ④测定某溶液的pH
⑤从草木灰（主要成分碳酸钾）中提取钾盐 ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟
（2）某天然碱的化学组成可能为aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O (a、b、c为正整数)，为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由                                                          

(14分)二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO₂的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO₂溶液，其反应的化学方程式为

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是                 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是         
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放      (填字母)。

③在烧瓶中加入12.25g KClO₃和9g草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO₂的质量为                 
（2）用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO₂、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点；
步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；
步骤6：继续用相同浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。
①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是              
②步骤1～4的目的是测定水样中ClO₂的含量，其反应的化学方程式为:
，则步骤4中加入的指示剂为            ，滴定达到终点时溶液的颜色变化为                   
③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为：
                                            
④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的将还原为，则该反应的氧化产物为              (填化学式)

通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
（1）X的分子式是________________；
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是
________________________________________________(有机物用结构简式表达)；
（3）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z；在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率。(要求写出计算过程)