2007年全国统一高考化学试卷（广东卷）

以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）欲制备10.7 $gN{H}_{4}Cl$ ，理论上需 $NaCl$ $g$ 。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）"冷却结晶"过程中，析出 $N{H}_{4}Cl$ 晶体的合适温度为。
（4）不用其它试剂，检查 $NN{H}_{4}Cl$ 产品是否纯净的方法及操作是。
（5）若 $N{H}_{4}Cl$ 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在$3C{l}_2+2N{H}_3=N_2+6HCl$检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（  ）

下列叙述正确的是（    ）

下列化学反应的离子方程式正确的是（）

铋（$Bi$）在医药方面有重要应用。下列关于${}_{83}{}^{209}Bi$Bi和${}_{83}{}^{210}Bi$Bi的说法正确的是（）

$C,S,O,Se$是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：      
（1）$Ge$的原子核外电子排布式为

（2）$C,Si,Sa$三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①$C{O}_2$分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；
②$S{O}_2$晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式；
③已知$Sn{O}_2$是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2条即可）
（4）$CO$可以和很多金属形成配合物，如$Ni(CO{)}_2$，$Ni$与$CO$之间的键型为

（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知$Ni(CO{)}_4$中碳氧键的伸缩振动频率为2060$cm$－3，$CO$分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143$cm$－2，则$Ni\left(CO\right)$中碳氧键的强度比$CO$分子中碳氧键的强度（填字母）
A．强     B．弱     C．相等    D．无法判断

下列说法正确的是（）

下列符合化学实验"绿色化"的有（）

①在萃取操作的演示实验中，将$CC{l}_4$萃取溴水改为$CC{l}_4$萃取碘水
②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放

下列说法正确的是（）。

已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1$mol·L^{-1}$硫酸、2$mol·L^{-1}$硝酸、2$mol$·$NaOH$溶液、20%$KSCN$溶液。
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有元素；
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有元素；
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有$Fe$、$Cu$元素；
（2）设计实验方案基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。

（3）实验过程
根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；
Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。

下列实验操作完全正确的是

为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（）

克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可在一定条件下与氢气反应生成右图所示结构，其反应方程式为（不要求标出反应条件）；
反应类型。

（2）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一反应物的分子式为

（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是（填字母）

(4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为（不要求标出反应条件）
(5）用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为。

下列可用于测定溶液$pH$且精确度最高的是（）

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

下述实验能达到预期目的的是（）

下列说法正确的是

羟基磷灰石[$C{a}_5(P{O}_4{)}_{3}OH$]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：
方法$A$：用浓氨水分别调$Ca(N{O}_3{)}_2$和$(N{H}_4{)}_{2}HP{O}_4$溶液的$pH$约为12；在剧烈搅拌下，将$(N{H}_4{)}_{2}HP{O}_4$溶液缓慢滴入$Ca（N{O}_3{)}_2$溶液中。
方法$B$：剧烈搅拌下，将$H_{3}P{O}_4$溶液缓慢滴加到$Ca（OH{)}_2$悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液$pH$的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
（1）完成方法$A$和方法B中制备OH$C{a}_5(P{O}_4{)}_{3}OH$的化学反应方程式：

①$5Ca(N{O}_3{)}_2+3(N{H}_4{)}_{2}HP{O}_4+4N{H}_3$·$H_{2}O$＝$C{a}_5(P{O}_4{)}_{3}OH$↓＋＋        
②$5Ca（OH{)}_2+3H_{3}P{O}_4$＝                                                
（2）与方法$A$相比，方法$B$的优点是。
（3）方法$B$中，如果$H_{3}P{O}_4$溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是。
（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是（填化学式）。
（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因。

已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率45～50%），另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下：
$C_6{H}_{5}CHO＋(C{H}_{3}CO{)}_{2}O\to C_6{H}_{5}CH＝CHCOOH＋A$

苯甲醛                       肉桂酸
（1）Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1。产物A的名称是。
（2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为（不要求标出反应条件）

（3）取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：

可见，取代基对Perkin反应的影响有（写出3条即可）：
①②③

（4）溴苯（C₆H₅Br）与丙烯酸乙酯（CH₂＝CHCOOC₂H₅）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为
（不要求标出反应条件）
（5）Beck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显（填字母）的物质
A 弱酸性    B 弱碱性    C 中性    D 强酸性