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辽宁省本溪市高一下学期期末考试化学A卷

能用于鉴别淀粉、肥皂和蛋白质三种溶液的一种试剂是

A.碘水 B.浓硝酸 C.NaOH溶液 D.MgSO4溶液
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检验酒精中是否含有少量水,应选用的试剂是

A.无水氯化钙 B.金属钠 C.无水硫酸铜 D.生石灰
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下列说法正确的是

A.是氧元素的两种不同核素
B.互为同分异构体
C.核外电子排布方式不同
D.通过化学变化可实现间的相互转化
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1mol CH2=CH2 先与Cl2 完全加成,再与Cl2 发生取代反应,最后生成六氯代烷。整个过程中,参加反应的Cl2 物质的量是

A.1mol B.3mol C.4mol D.5mol
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下列有机物中既能发生取代反应,也可发生加成反应,还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A.乙烷 B.乙醇 C.甲苯 D.乙烯
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下列实验中,不能观察到明显变化的是

A.把绿豆大的钾投入少量水中
B.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
C.把溴水加入到淀粉KI溶液中
D.氢气和氯气等体积混合后强光照射
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下列装置中,明显有电流产生的是

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对于3W(g)2X(g)4Y(g)3Z(g),下列反应速率关系正确的是

A.υ(W)3υ(Z) B.2υ(X)3υ(Z)
C.2υ(X)=υ(Y) D.3υ(W)2υ(X)
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在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是

A.热稳定性:HF﹥H2O﹥NH3 B.水溶性:HCl﹥SO2﹥NH3
C.沸点:乙烷﹥戊烷﹥丁烷 D.酸性:H2SO4﹥H3PO4﹥HClO4
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含有非极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的是

A.CH4 B.CO2
C.BeCl2 D.N2
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下列关于核糖(CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO)的叙述中正确的是

A.与葡萄糖互为同分异构体 B.可与银氨溶液作用形成银镜
C.可使紫色石蕊试液变红 D.常温下遇碘变蓝
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下列叙述正确的是

A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应速率总是大于吸热反应速率
C.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
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已知:①AB2A2B,②D2H2OD(OH)2 H2↑,③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2+2e=E,B-2e=B2。则A2、B2、D2、E2的氧化性强弱关系是

A.D2﹥A2﹥B2﹥E2 B.E2﹥B2﹥A2﹥D2
C.D2﹥E2﹥A2﹥B2 D.A2﹥B2﹥D2﹥E2
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中错误的是

A.标准状况下,22.4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10NA
B.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的碳原子数目为1.5NA
C.等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH) 所含电子数相等
D.1mol乙烷含有的共价键数目为8NA
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5.06g由等物质的量的NaBrNaI组成的混合物样品溶于水,然后通入224mL(标准状况下)Cl2 充分反应,则被氧化的Br的物质的量是

A.0 B.0.01mol C.0.02mol D.0.04mol
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下列叙述中错误的是

A.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
B.一定条件下,Cl2 可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别
D.加热时,乙醇在Ag催化下可被O2 氧化为乙醛
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下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是

A.甲苯 B.丙烯 C.氯乙烯 D.乙醇
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t℃时,浓度都是1mol/L的气体X2 Y2 ,在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后,测得参加反应的X2 0.6mol/L,用Y2 的变化表示的反应速率为0.1mol/(L·min),生成Z的浓度为0.4mol/L,则该反应的化学方程式是

A.3X2 Y2 2X3Y B.X2 2Y2 2XY2
C.2X2 Y2 2X2Y D.X2 3Y2 2XY3
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下列关于化学反应限度的叙述中正确的是

A.改变外界条件不能改变化学反应的限度
B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C.当某反应体系中气体压强不再改变时,该反应一定达到反应限度
D.当某反应达到限度时,反应物和生成物的浓度一定相等
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在一定温度、压强下,向100mL CH4 Ar的混合气体中通入400mLO2 ,点燃使其完全燃烧,最后在相同条件下得到干燥气体460mL,则反应前混合气体中CH4 Ar物质的量之比是

A.1︰1 B.1︰2 C.1︰3 D.1︰4
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亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理是:Li2NHH2 LiNH2 LiH。下列叙述中正确的是

A.此法储氢和钢瓶储氢原理相同
B.LiH的离子半径相等
C.该反应中H2 既是氧化剂又是还原剂
D.金属锂在空气中燃烧生成Li2O2
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短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2Z核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是

A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX
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合理、高效利用金属矿物,将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料,这一过程在工业上称为金属的冶炼。
(1)以HgO为原料冶炼Hg,冶炼方法是                     
(2)铝热法是冶炼金属的方法之一,写出铝热法炼铁(Fe2O3)的化学方程式:                                               。引发铝热反应的实验操作是:
                                                     
(3)某些金属氧化物粉末和铝粉在一定条件下可以发生铝热反应。下列反应速率(υ)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是:                  (填字母)。

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X、Y、Z、W、R是五种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,RY处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。请填写下列空白:
(1)画出W的原子结构示意图;                         
(2)ZW最高价氧化物的水化物的碱性较强的是:           (写化学式),它们之间在溶液中反应的离子方程式是;                                               
(3)Z2Y2 中阴离子的化学式是                
(4)在同周期元素中,R 元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是:                                    。与R元素同周期且非金属性最强的元素是:                 
(5)W的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料,其反应的化学方程式是:                                       

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(12分)有机化合物A~G有如下转化关系:

已知:     (B2H6为乙硼烷)
请填写下列空白:
(1)11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O。A的分子式是:                      
(2)B和C均为一氯代烃,它们的关系是                    
(3)反应①的反应类型是:                        
(4)反应②的化学方程式是:
                                                    
(5)含有相同官能团的F的同分异构体的结构式是:
                                     
(6)在一定条件下,由D聚合得到的高分子化合物的结构简式是:
                                    

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以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。

回答下列问题:
(1)该燃料电池的能量转化主要形式是                       ;在导线中电子流动方向是                 (用a、b表示)。
(2)该电池负极反应式是:
                                                     
(3)葡萄糖分子中含有的官能团是:                         
该电池能否在高温下工作?理由是:
                                                      
(4)该电池放电过程中,H离子从         (填“正”或“负”)极区向         (填“正”或“负”)极区迁移。
(5)在该电池反应中,每消耗1molO2 ,理论上能生成标准状况下的
CO2                 L

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