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江苏省淮安市淮阴区高一下学期期末调查测试化学卷

世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开,商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是

A.N2 B.H2 C.CO2 D.O2
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

F和F两种粒子中,不相同的是
①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数

A.①② B.②③ C.③④ D.②③④
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有机物中,含有碳碳双键的是

A.甲烷 B.苯 C.乙烯 D.乙酸
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质属于共价化合物的是

A.C60 B.CaC12 C.KF D.C6H6
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  • 难度:未知

下列气态氢化物最稳定的是

A.HCI B.HF C.HBr D.HI
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下列物质中不能发生水解反应的是

A.葡萄糖 B.纤维素 C.油脂 D.蛋白质
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  • 难度:未知

美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为

A.57 B.47 C.61 D.293
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下列混合物,能用分液漏斗分离的是

A.乙酸乙酯和水 B.酒精和水 C.植物油和乙醇 D.汽油和煤油
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  • 题型:未知
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下列实验操作中,不能用于物质分离的是

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

关于化学键的下列叙述中,正确的是

A.离子化合物可能含共价健
B.共价化含物可能含离子键
C.离子化合物中一定不含共价键
D.共价化含物中一定含离子键
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下列化学用语错误的是

A.NaCl的电子式 B.甲烷的结构式
C.Mg原子结构示意图 D.乙烯的结构简式CH2=CH2
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下列反应的离子方程式书写正确的是

A.碳酸钙与盐酸反应:CO32+2H+=H2O+CO2
B.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42=BaSO4
D.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu
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石油是一种不可再生能源,2008年1月2日纽约市场原油期货价格一度突破每桶100美元的关口。下列有关石油的说法中不正确的是

A.石油被称为“工业的血液”
B.衡量一个国家石油化工工业水平发展的标志是乙烯的产量
C.石油的主要成分与植物油相同
D.在海洋里航行的油轮发生泄漏时,会对海洋产生严重的污染
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一定条件下,在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3。在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L。下列说法正确的是

A.用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)
B.使用合适的催化剂,可以加快该反应的速率
C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D.反应足够长时间,N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
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在无色透明溶液中,能大量共存的离子组是

A.Mg2+、Na+、SO42 B.K+、H+、HCO3
C.Cu2+、NO3、SO42 D.Ba2+、NO3、CO32
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如图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是                    

A.该装置将化学能转变为电能 B.电流从锌片流向铜片
C.一段时间后,铜片质量减轻 D.锌片发生还原反应
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下列反应中,属于加成反应的是

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对于反应中的能量变化,表述正确的是

A.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量
B.断开化学键的过程会放出能量
C.加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.氧化反应均为吸热反应
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下列物质不属于天然高分子化合物的是

A.淀粉 B.蚕丝 C.葡萄糖 D.纤维素
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表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.中含有的原子数为
B.中含有的氢原子数为2
C.常温常压下,11.2L中含有的分子数为0.5
D.1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为
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下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是                                                 

A.150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液 B.75 mL 0.5mol·L1CaCl2溶液
C.150 mL 2 mol·L1 KCl溶液 D.75 mL 1 mol ·L1AlCl3溶液
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X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是

A.X的气态氢化物比Y的稳定
B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C.Z的非金属性比Y的强
D.X与Y形成的化合物都易溶于水
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对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加入盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
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(共15分)I(1)为比较Fe3+ 和Cu2+ 对H2O2分解的催化效果,甲、乙两位同学分别设计了如图所示的实验。
甲、乙两同学可通过观察                                    ,定性比较得出结论。观察两同学的方案,你认为          (填“甲”或“乙”)更合理。理由是                        

(2) 丙同学另外设计了如下实验验证过氧化氢酶对H2O2分解的作用(新鲜鸡肝片中含有过氧化氢酶):
①在试管A中加入3%的双氧水5 mL,再加入新鲜的鸡肝片1 g,有气体产生;
②在试管B中加入3%的双氧水5 mL,再加入煮熟的鸡肝片1 g,无气体产生;
③在试管C中加入3%的双氧水3 mL和10%的H2SO42 mL,再加入新鲜的鸡肝片1 g,无气体产生。
由上述实验得到的结论是
_______________________________________________________________________,
_______________________________________________________________________。
写出①中产生气体的化学方程式:_____________________________________。

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利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程,根据流程回答下列问题:

B是日常生活中有特殊香味的常见有机物,在有些饮料中含有B。
(1)写出化学方程式,并注明反应类型:
①B与醋酸反应:_____________________________________,_________________反应。
②B→C:___________________________________________,_________________反应。
(2)可用于检验A的试剂是_________________________________________。

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已知有以下物质相互转化。试回答:

(1)写出B的化学式                   ,D的化学式                           
(2)写出由E转变成F的化学方程式                                                 
(3)写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                 

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(10分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份各100mL溶液进行如下实验:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.08 mol气体。
第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66 g.。
根据上述实验,回答以下问题:
(1)      由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-                         
(2)      由第二份进行的实验得知混合物中应含有                    离子,其物质的量浓度为                      
(3)      由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为                         
请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。(要求写出计算过程)
(4)      综合上述实验,你认为以下结论正确的是                

A.该混合液中一定含有:K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含Cl-,且n(K+)≥0.04mol
B.该混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl-
C.该混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-
D.该混合液中一定含有:NH4+、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-
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