人教版初三年级上册原子的构成专项训练

某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：

【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO₄^2-时，亚硫酸根离子（SO₃^2-）的存在干扰了SO₄^2-的检验。如往亚硫酸钠（Na₂SO₃ ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO₄^2-）与亚硫酸根离子（SO₃^2-）中的一种或两种，该如何检验？
【查阅资料】亚硫酸钡（Ba₂SO₃）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO₃^-不能和SO₃^2-反应，但在酸性条件下，NO₃^-能和H⁺反应相遇时（HNO₃）具有强氧化性，易把SO₃^2-氧化生成SO₄^2-。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。
【猜想】该无色溶液中含有（1）SO₄^2-  （2）SO₃^2-  （3）________。
【实验探究】请你将下列实验填写完整。

写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：________________。
【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。

下列物质在空气中敞口放置一段时间后，因发生化学变化而使质量增加的是（  ）

下列物质的鉴别方法正确的是（  ）

A～H是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，F为黑色粉末，它们的转化关系如下图所示。请回答：

（1）B的化学式为________，F的化学式为________。
（2）A、C、E三种物质中，具有还原性的是________、________（填化学式）。
（3）反应①的化学方程式为________________________；写一个能实现反应③的化学方程式________________________。
（4）反应①～④中涉及的化学反应基本类型有________、________。

下图是实验室常用的实验装置，请回答有关问题：

（1）装置C由导管、        和        （填仪器的名称）组成。
（2）实验室用H₂O₂和MnO₂制取O₂的化学方程式为        ，选用的发生装置是        （填序号，下同）；若用KClO₃和MnO₂制取O₂ 时，则选用的发生装置是        。
（3）实验室制取CO₂的化学方程式为        。若制得的CO₂中混有HCl和H₂O，提纯时用NaOH固体除去杂质，你认为这种方法        （填“可行”或“不可行”），理由是        。
（4）实验室制取H₂应选用的收集装置是        或        。

某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。
【实验探究】
（1）方案一：某同学按右图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为        色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。

①请指出右图操作中的错误        。
②写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式        。                 
（2）方案二：

【实验反思】（3）方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是        （写出一条即可）。
（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是        。为此，还需要选择        （填一种试剂），再进行实验即可。
【拓展应用】（5）请举一例说明中和反应在生产生活中的应用        。

某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊
溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。

(1)从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。
①                                                                   。
②                                                                   。
(2)当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为                         。

硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生
产硫酸铜晶体的流程。
(1) B的化学式为          ，操作a的名称是          。

(2)②的反应基本类型为              ；反应①、③的化学方程式分别为
①                               ；③                                。
(3)已知：。从环保和经济的角度分析，
对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和                    。

2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起
某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?
【查阅资料】、
I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO₂、H₂S、CH₄等。
Ⅱ．H₂S气体能与CuSO₄溶液反应生成黑色沉淀。
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO₂、H₂S；   猜想2：有CO、CO₂、CH₄；
猜想3：有CO、H₂S、CH₄；   猜想4：有CO₂、H₂S、      ；
猜想5：有CO、CO₂、H₂S、CH₄。
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。
【问题讨论】
(1)如果A装置没有明显变化，则猜想      成立；
如果B装置没有明显变化，则猜想      成立。
(2)在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是                    ；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入              ，振荡。
(3)要确证猜想5中是否有CH₄，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个        装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现       ，证明气体中一定含有CH₄。
为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H₂O、CO₂的质
量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有           、            的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。

某探究小组同学对某工业废水(含有H₂SO₄、HNO₃)中H₂SO₄的含量进行测定。
取50 g废水于烧杯中,加入足量BaCl₂溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO₄固体11.65 g。
请回答：
(1)50 g废水中H₂SO₄的质量。
(2)若改用KOH溶液来测定50 g废水中H₂SO₄的含量，结果可能会         (填“偏
低”、“偏高”、“不变”)，原因是                                           。

下列用化学知识来分析生活、生产中的问题，正确的是

按要求用正确的化学符号表示：
(1)2个氮原子_____。(2)铵根离子_____。(3)地壳中含量最多的金属元素。_____ (4)1个硫酸分子____。(5)构成氯化钠晶体的阴离子____。(6)由硫离子与亚铁离子构成的物质___

根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是(    )

下列粒子结构示意图能表示原子的是_________；表示阳离子的是_________；表示阴离子的是_________。

质子数相同、核外电子数不同的两种粒子，它们可能是(    )

原子是________中的最小粒子，是指在________中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由__________、__________和__________三种粒子构成的

构成原子的粒子及性质

已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：

通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出：
（1）________________________________________________。
（2）________________________________________________。
（3）________________________________________________。
（4）________________________________________________。

俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是_______

化学变化中的最小粒子是(    )

已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为(    )

2N表示(    )

A．两个氮元素

B．两个氮原子

C．两个氮分子

D．氮气

已知某原子的实际质量为Mg,又知碳原子的质量为N g ,则该原子的相对原子质量为 (    )

A．

B．

C．

D．

某些花岗岩石材中含有放射性氡。氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为(    )

A．50

B．86

C．136

D．222

下列说法正确的是(    )

下列关于原子的叙述正确的是(    )

英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是(    )

A．①

B．①③

C．②③

D．①②③

“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是(    )

碳12原子的质量为1.993×10-26 kg，某原子的相对原子质量是80，则该原子的实际质量是____________kg

原子是由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。α粒子是带两个单位正电荷的氦原子。1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：
（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径,原因是α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。
（2）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是____________________。
（3）极少数α粒子被弹了回来，原因是_________________________。