2010年高考化学试题分项专题七 化学反应中的能量变化

下列各表述与示意图一致的是

A．	图①表示25 ${}^{°}C$时，用0.1 $mol/L$盐酸滴定20 $ml$ 0.1 $mol/L$ $NaOH$溶液，溶液的 $PH$随加入酸体积的变化
B．	图②中曲线表示反应 $2SO2\left(g\right)+O_2\left(g\right)$ $2S{O}_3\left(g\right)$； $△H<0$正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．	图③表示10 $ml$ 0.01 $mol/L$ $KMn{O}_4$酸性溶液与过量的0.1 $mol/L$ $H_2{C}_2{O}_4$溶液混合时， $n\left(M{n}^{2+}\right)$ 随时间的变化
D．	图④中 $a,b$曲线分别表示反应 $C{H}_2=C{H}_2\left(g\right)+H_2\left(g\right)\to C{H}_{3}C{H}_3\left(g\right)$； $△H<0$使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

$X$、$Y$、$Z$、$L$、$M$五种元素的原子序数依次增大。$X$、$Y$、$Z$、$L$是组成蛋白质的基础元素，$M$是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴ $L$的元素符号为 ；$M$在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。
⑵ $Z$、$X$两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子$A$和$B$，$A$的电子式为，$B$的结构式为。
⑶ 硒（$Se$）是人体必需的微量元素，与$L$同一主族，$Se$原子比$L$原子多两个电子层，则$Se$的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为。该族2 ~ 5周期元素单质分别与$H_2$反应生成l$mol$气态氢化物的反应热如下，表示生成1$mol$硒化氢反应热的是（填字母代号）。
a．+99.7$mol/L$   b．+29.7 mol·L^－1   c．－20.6 mol·L^－1   d．－241.8 kJ·mol^－1
⑷ 用$M$单质作阳极，石墨作阴极，$NaHC{O}_3$溶液作电解液进行电解，生成难溶物$R$，$R$受热分解生成化合物$Q$ 。写出阳极生成$R$的电极反应式；由$R$生成$Q$的化学方程式：。

$X$、$Y$、$Z$、$W$是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；

(1) $Y$位于元素周期表第周期第)族，$Y$和$Z$最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是(化学式）
(2$X{Y}_2$是一种常用的溶剂，$X{Y}_2$的分子中存在个$\sigma$键。在$H-Y$，$H-Z$两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。
(3)$W$的基态原子核外电子排布式是。$W_{2}Y$在空气中煅烧生成的$W_{2}O$化学方程式是。 
(4)处理含$XO,Y{O}_2$验到气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质$Y$。
已知：
$XO\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)=X{O}_2\left(g\right)$             $△H=-283.0KJ/mol$

$Y\left(s\right)+O_2\left(g\right)=Y{O}_2\left(g\right)$             $△H=-269.0KJ/mol$

此反应的热化学方程式是

下列说法不正确的是

下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中$S{O}_2$的化学反应为：

能提高燃煤烟气中$S{O}_2$去除率的措施有（填字母）。
A．增大氨水浓度              B.升高反应温度
C.使燃煤烟气与氨水充分接触   D. 通入空气使$HS{O}_3^{-}$转化为$S{O}_4^{2-}$

采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的$C{O}_2$，原因是（用离子方程式表示）。
（2）方法Ⅱ重要发生了下列反应：

$S\left(g\right)$与$O_2\left(g\right)$反应生成$S{O}_2\left(g\right)$的热化学方程式为。

（3）方法Ⅲ中用惰性电极电解$NaHS{O}_3$溶液的装置如上图所示。阳极区放出气体的成分为。（填化学式）

下列判断正确的是

据报道，在300℃、70$MPa$下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。$2C{O}_2\left(g\right)+6H_2\left(g\right)\iff C{H}_{3}C{H}_{2}OH\left(g\right)+3H_{2}O\left(g\right)$下列叙述错误的是

接触法制硫酸工艺中，其主反应在$450℃$并有催化剂存在下进行：
$2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\rightleftharpoons 2S{O}_3\left(g\right)+190KJ$

1)该反应所用的催化剂是(填写化合物名称)，该反应$450℃$时的平衡常数$500℃$时的平衡常数(填"大于"、"小于"或"等于")．

2)该热化学反应方程式的意义是．

3）达到化学平衡状态的是   
a．$v(O_2{)}_{正}＝2v(S{O}_3{)}_{逆}$            b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化   
c．容器中气体的密度不随时间而变化        d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 
4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入$0.20molS{O}_2$和$0.10mol{O}_2$，半分钟后达到平衡，测得容器中含$S{O}_{3}0.18mol$，则$v\left(O_2\right)＝$$mol·l^{－1}·mi{n}^{－1}$：若继续通入$0.20molS{O}_2$和$0.10mol{O}_2$，则平衡移动(填"向正反应方向"、"向逆反应方向" 或"不")，再次达到平衡后，mol<$n\left(S{O}_3\right)$<mol。

$J$、$L$、$M$、$R$、$T$是原子序数依次增大的短周期主族元素，$J$、$R$在周期表中的相对位置如右表；$J$元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；$M$是地壳中含量最多的金属元素。

（1）$M$的离子结构示意图为;元素$T$在周期表中位于第族。

（2）$J$和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为。
(3)$M$和$T$形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为
（4）$L$的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂$H_2{O}_2$的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（$△H$>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件$x$，该平衡体系中随$x$递增递减的是$y$（选填序号）。

（5）由$J$、$R$形成的液态化合物$J{R}_2$0．2$mol$在$O_2$中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298$K$时放出热量215$KJ$。 该反应的热化学方程式为。

在298$K$、100$KPa$时，已知：
$2H_{2}O\left(g\right)=2H_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)$；         $△H_1$

$H_2\left(g\right)+C{l}_2\left(g\right)=2HCl\left(g\right)$；           $△H_2$

$2C{l}_2\left(g\right)+2H_{2}O\left(g\right)=4HCl\left(g\right)+O_2\left(g\right)$；    $△H_3$

则$△H_3$与$△H_1$和$△H_2$间的关系正确的是：

硼酸$\left(H_{3}B{O}_3\right)$在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成$B_2{H}_6$气体与水反应的化学方程式：$B_2{H}_6$+ $6H_{2}O$=$2H_{3}B{O}_3$ +。
(2)在其他条件相同时，反应$H_{3}B{O}_3$+$3C{H}_{3}OH$$B{\left(OC{H}_3\right)}_3$ +$3H_{2}O$中，$H_{3}B{O}_3$₃的转化率$\left(\alpha \right)$在不同温度下随反应时间$\left(t\right)$的变化见图12，由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_                        
②该反应的$△H$0(填"<"、"="或">").
(3)$H_{3}B{O}_3$溶液中存在如下反应：
$H_{3}B{O}_3$（$aq$）+$H_{2}O$（$l$） ${\left[B{\left(OH\right)}_4\right]}^{-}$^-( $aq$)+$H$⁺（$aq$）已知0.70 $mol/L$^-1 $H_{3}B{O}_3$溶液中，上述反应于298$K$达到平衡时，$c_{\mathrm{平衡}}$（$H$⁺）="2." 0 × 10^-5$mol/L$^-1，$c_{\mathrm{平衡}}$（$H_{3}B{O}_3$）≈$c_{\mathrm{起始}}$（$H_{3}B{O}_3$），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数$K$（$H_{2}O$)的平衡浓度不列入$K$的表达式中，计算结果保留两位有效数字）

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

已知$H_2\left(g\right)+Br\left(l\right)=2HBr\left(g\right);△H=-72KJ/mol$ 蒸发1$molB{r}_2\left(l\right)$需要吸收的能量为30$KJ$，其它相关数据如下表：

则表中$a$为

己知：$HCN\left(aq\right)$与$NaOH\left(aq\right)$反应的$△H=-12.1KJ/mol$；$HCN\left(aq\right)$与$NaOH\left(aq\right)$反应的$△H=-55.6KJ/mol$。则$HCN$在水溶液中电离的$△H$等于