2010年全国统一高考化学试卷（江苏卷）

化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A．	$H_{2}O$的电子式为
B．	4℃时，纯水的 $pH$=7
C．	$D{}_2{}^{16}O$中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．	273 $K$、101 $Kpa$，水分子间的平均距离 $d$： $d$（气态）＞ $d$（液态）＞ $d$（固态）

下列离子方程式表达正确的是（）

A．	用惰性电极电解熔融氯化钠：
B．	用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
C．	用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
D．	用食醋除去水瓶中的水垢：

下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

A．	二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B．	水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．	盐析可提 纯蛋白质并保持其生理活性
D．	石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

设$N_A$为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

下列有关实验原理或操作正确的是

下列说法不正确的是

阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）

如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

常温下，用 0.1000$mol/LNaOH$溶液滴定 20.00$ml$0.1000$mol/LC{H}_{3}COOH$溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

$c\left(C{H}_{3}COOH\right)>c\left(C{H}_{3}CO{O}^{-}\right)>c\left(H^{+}\right)>c\left(N{a}^{+}\right)>c\left(O{H}^{-}\right)$

已知$A$、$B$、$C$、$D$、$E$是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素$A$、$E$的单质在常温下呈气态，元素$B$的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素$C$在同周期的主族元素中原子半径最大，元素$D$的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知$N_2\left(g\right)+3H_2\left(g\right)=2N{H}_3\left(g\right)$ $△H=-92.4KJ/mol$）

下列说法正确的是

高纯$MnC{O}_3$是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以$Mn{O}_2$为原料制备少量高纯$MnC{O}_3$的操作步骤如下：
（1）制备$MnS{O}_4$溶液：

在烧瓶中（装置见上图）加入一定量$Mn{O}_2$和水，搅拌，通入$S{O}_2$和$N_2$混合气体，反应3$h$。停止通入$S{O}_2$，继续反应片刻，过滤（已知$Mn{O}_2+H_{2}S{O}_4=MnS{O}_4+H_{2}O$）。
①石灰乳参与反应的化学方程式为。
②反应过程中，为使$S{O}_2$尽可能转化完全，在通入$S{O}_2$和$N_2$比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有、。
③若实验中将$N_2$换成空气，测得反应液中$M{n}^{2+}$、$S{O_4}^{2-}$的浓度随反应时间t变化如下图。导致溶液中$M{n}^{2+}$、$S{O_4}^{2-}$浓度变化产生明显差异的原因是 。

（2）制备高纯$MnC{O}_3$固体：已知$MnC{O}_3$难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；$Mn(OH{)}_2$开始沉淀时$PH=7.7$。请补充由（1）制得的$MnS{O}_4$溶液制备高纯$MnC{O}_3$的操作步骤[实验中可选用的试剂：$Ca(OH{)}_2$、$NaHC{O}_3$、$N{a}_{2}C{O}_3$、$C_2{H}_{5}OH$]。
①；②；③；④；⑤低于100℃干燥。

钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有$BaC{O}_3$、$BaSi{O}_3$、$BaS{O}_3$、 $Ba(Fe{O}_2{)}_2$等]。某主要生产$BaC{l}_2$、$BaC{O}_3$、$BaS{O}_4$的化工厂利用钡泥制取$Ba(N{O}_3{)}_2$，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液的$pH$ =1，$Ba(Fe{O}_2{)}_2$与$HN{O}_3$的反应化学方程式为。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是。

（3）该厂结合本厂实际，选用的$X$为（填化学式）；中和$Ⅰ$使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和$Ⅰ$引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）上述流程中洗涤的目的是。

下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中$S{O}_2$的化学反应为：

能提高燃煤烟气中$S{O}_2$去除率的措施有（填字母）。
A．增大氨水浓度              B.升高反应温度
C.使燃煤烟气与氨水充分接触   D. 通入空气使$HS{O}_3^{-}$转化为$S{O}_4^{2-}$

采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的$C{O}_2$，原因是（用离子方程式表示）。
（2）方法Ⅱ重要发生了下列反应：

$S\left(g\right)$与$O_2\left(g\right)$反应生成$S{O}_2\left(g\right)$的热化学方程式为。

（3）方法Ⅲ中用惰性电极电解$NaHS{O}_3$溶液的装置如上图所示。阳极区放出气体的成分为。（填化学式）

正极材料为$LiCo{O}_2$的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
（1）橄榄石型$LiFeP{O}_4$是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过$\left(N{H}_4{)}_{2}Fe\right(S{O}_4{)}_2$、$H_{3}P{O}_4$与$LiOH$溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应投料时，不将$\left(N{H}_4{)}_{2}Fe\right(S{O}_4{)}_2$和$LiOH$溶液直接混合的原因是。
②共沉淀反应的化学方程式为。
③高温成型前，常向$LiFeP{O}_4$中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的$LiFeP{O}_4$的导电性能外，还能。
（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有$LiCo{O}_2$及少量$Al,Fe$等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

① 在上述溶解过程中，$S_2{O_3}^{2-}$被氧化成$S{O_4}^{2-}$，$LiCo{O}_2$在溶解过程中反应的化学方程式为。
②$Co(OH{)}_2$在空气中加热时，固体残留率随温度的变化，如下图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余固体的成分为。（填化学式）。

阿立哌唑($A$)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物$B$、$C$、$D$在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。

线路一：

线路二：

(1)$E$的结构简式为。
(2)由$C$、$D$生成化合物$F$的反应类型是。
(3)合成$F$时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物$G$，$G$的结构简式为。
(4)$H$属于$\alpha -$氨基酸，与$B$的水解产物互为同分异构体。$H$能与$FeC{l}_3$溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的$H$的结构简式：。
(5)已知：，写出由$C$制备化合物线路一的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

以水氯镁石(主要成分为$MgC{l}_2·6H_{2}O$)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下

(l)预氨化过程中有$Mg(OH{)}_2$沉淀生成，已知常温下$Mg(OH{)}_2$的$Ksp=1.8\times {10}^{-12}$，若溶液中$c\left(O{H}^{-}\right)=3.0\times {10}^{-5}mol/L$，则溶液中$c\left(M{g}^{2+}\right)$=。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为。
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到$MgO$。取碱式碳酸镁4.66$g$，高温煅烧至恒重，得到固体2.00$g$和标准状况下$C{O}_2$0.896$L$，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有$MgC{O}_3$，则产品中镁的质量分数（填 "升高"、"降低"或"不变"）。

本题包括A、B两小题，分别对应于"物质结构与性质"和"实验化学"两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用$Ca{C}_2$与水反应生成乙炔。
(1) $Ca{C}_2$中${C_2}^{2-}$与${O_2}^{2+}$互为等电子体，${O_2}^{2+}$的电子式可表示为；1$mol$ ${O_2}^{2+}$中含有的$\mathrm{\pi }$键数目为。
(2)将乙炔通入$\left[Cu\right(N{H}_3{)}_2]Cl$溶液生成$C{u}_2{C}_2$红棕色沉淀。$C{u}^{+}$基态核外电子排布式为。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈$(H_{2}C=CH-C\equiv N)$。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。
(4) $Ca{C}_2$晶体的晶胞结构与$NaCl$晶体相似（如图所示），但$Ca{C}_2$晶体中含有的中哑铃形${C_2}^{2-}$的存在，使晶胞沿一个方向拉长。$Ca{C}_2$晶体中1个$C{a}^{2+}$周围距离最近的${C_2}^{2-}$数目为。

B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体$NaHS{O}_4$为催化剂（可循环使用），在$CC{l}_4$溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45$℃$反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% $NaHC{O}_3$,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(l)上述实验中过滤的目的是。
(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于层（填"上"或'下"）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有。
(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

①$NaHS{O}_4$催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，$NaHS{O}_4$催化甲苯硝化的优点有、。