北京市海淀区高三第二次模拟考试（理综）化学部分
下列说法正确的是 （ ）
| A．多数合金的熔点比符成分金属的高 |
| B．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料 |
| C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质 |
| D．以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂 |
石墨烯是碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构（如图2所示）的一种碳质新材料，是构建富勒烯、纳米碳管的基本单元，有广泛的用途。下列说法正确的是 （ ）
| A．石墨烯是一种有机物 |
| B．石墨烯中碳原子间以共价键结合 |
| C．石墨烯具有和乙烯相同的性质 |
| D．12g石墨烯中约含6.02×1023个e- |
主嫉元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素．Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是 （ ）
| A．Y的气态氧化物比z的气态氢化物稳定 |
| B．W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱 |
| C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性 |
| D．W、X、Y、Z四种元互的原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z |
下列叙述正确的是 （ ）
| A．25℃时，MgCO3饱和溶液中c(Mg2+)=2.6×10-3mol·L-1，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5mol·L-1，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，首先生成 CaCO3沉淀 |
| B．向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明硫酸吼i铁溶液中存存Fe3+ |
| C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42- |
| D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤 |
已知：H2（g）+
O2（g）=H2O（1） △H=-285.8kJ·mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H="-890.3" kJ·mol-1
现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（1），共放出热精3242．5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之，比是 （ ）
| A．1：1 | B．1：3 | C．1：4 | D．2：3 |
下列说法正确的是 （ ）
| A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为： 4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O |
| B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11 |
| C．将10 mL 0．1 mol·L-1KAI（SO4）2溶液和10 mL0．2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2 |
| D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系： |
c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
从铝土矿（主要成分是Al2O3，含RO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的一种工艺流程如图13所示：
（1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等。RO2的用途有（写出1条即可） 。
（2）铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为
① 。
② 。
（3）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝。已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为 。
（4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AIN与一种中学常见气体X。已知每转移3 mol e－,有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式 。
近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）＋O2（g）
2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留小数点后两位数字）
（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图14所示。（已知：
）
①反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）为（填“吸热”或“放热） 反应。
②一定温度下，能够说明反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）已达到平衡的是（填序号） 。
a.容器内的压强不发生变化
b.NO、N2、O2的浓度保持不变
c.NO分解的速率和NO生成的速率相等
d.单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N2
（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867kJ·mol-1
△H2= .
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO2）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 。
某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。
（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。
①应该选用的仪器及装置有（填字母） 。
②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为 。
（2）该小组同学设计如图16所示装置探究氨气的还原性。
①氨催化氧化的化学方程式为 。
②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为 。
（3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。
①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。再选择合适的方案并说明原因。
②检验产物中有NH4+的方法为 。
有机物OPP是用途十分广泛的有机化工产品，广泛应用于杀菌防腐、印染助剂、表面活性剂、稳定剂和阻燃剂等领域。以烃A为原料可合成OPP：
已知醛或酮在碱催化下可发生如下反应：
（1）①烃A是无色、带有特殊气味的液体。经实验测定，烃A中碳元素和氢元素的质量比为
。烃A的结构简式为 。
②（填操作名称） 是分离，提纯液态有机物的常用方法，烃A就是用该方法从煤焦油中得到的基本化工原料。
（2）烃A生成有机物B的反应类型为 。
（3）①有机物C能与NaOH反应，反应的化学方程式为 。
②有机物C与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于有机物C的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为 。
（4）有机物C6H10O的红外光谱图显示分子中含有C=O键，但是C6H10O不能发生银镜反应。C6H10O的结构简式为 。
（5）有机物D的结构简式为 。
（6）有机物D在钯催化剂催化下进行脱氢反应得到OPP，OPP的红外光谱图显示分子中有O—H键和苯环。OPP的一种同分异构体E和OPP具有相同的基团，其核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为1：2：2：2：2：1，有机物E的结构简式为 。
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