高二化学第九套

现代生活中，人们出行的代步工具多种多样，消耗的能量类型各不相同。自行车、电动自行车、普通汽车消耗的能量类型分别是①生物质能②核能③电能④太阳能⑤化学能

下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是

元素周期律的实质是

绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。在下列反应类型中，“原子经济”程度最低的是

下列化学用语或模型正确的是

A．氯化氢的电子式：

B．N2的结构式：N≡N

C．硫离子结构示意图：

D．CH4分子的球棍模型：

下列变化中，不需要破坏化学键的是

下列有关臭氧的叙述不正确的是

下列说法中，正确的是

对于下列事实的解释错误的是

下列各组比较，不正确的是

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是

如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是

铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的国家之一。铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案：
（1）将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出
（2）足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO₄和CuSO₄
（3）将铜片置于FeCl₃溶液中铜片逐渐溶解
（4）把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生
（5）把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生
以上实验方案设计合理的有

下列说法中正确的是

一定条件下，反应：4NH₃（g）＋5O₂（g）＝4NO（g）＋6H₂O（g）在5L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则前10 s的平均反应速率为

下列说法正确的是

某无色混合气体可能含有Cl₂、O₂、HCl、NH₃、NO、NO₂中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是

下列有关实验原理或实验操作正确的是

下列离子组一定能大量共存的是

下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

下列说法不正确的是

下列说法正确的是

下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。下列说法正确的是

A．C为硫元素
B．A、B是同周期元素
C．F、H的简单离子的电子层结构相同
D．元素G在周期中的位置是第二周期第Ⅳ族

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO₃^－+ 8Al + 5OH^－+ 2H₂O3NH₃ + 8AlO₂^－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

按要求填空：
（1）原子种类由        决定；第三周期半径最小的元素形成的简单离子的离子结构示意图是       ；
（2）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示，设备B的名称为           ；设备A中发生反应的化学方程式                        ；

（3）如下图是实验室中常用于测定盐酸和氢氧化钠溶液反应热的装置，此装置名称叫           ；

（4）0.5 mol CH₃OH（l）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为363.2 kJ，写出表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式                                 。

（1）目前出现的“不粘锅”，其秘密就是表面有一种叫做“特氟龙”的涂层，实际上就是号称”塑料王”的聚四氟乙烯，试写出四氟乙烯单体合成“特氟龙”的化学方程式和其反应类型。
反应                                      类型          
（2）请写出硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式和反应类型
反应                                      类型          
（3）请写出苯与浓硝酸反应的化学方程式和反应类型
反应                                      类型          

水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题:
Ⅰ、氢气燃烧生成液态水热化学方程式是2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）  ΔH=－572kJ/mol。
（1）生成物能量总和     （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。
（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量       572 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）氢气热值为         。
Ⅱ、氢气和氧气反应生成水，将化学能转化为电能，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。

（1）a电极反应式是              。
（2）b电极反应式是              。
Ⅲ、如图表示一个电解池。X、Y都是惰性电极，电解液a是饱和食盐水，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。

（1）X极上的电极反应式为                         ，在X极附近观察到的现象是                         。
（2）Y极上的电极反应式为                        ，检验该电极反应产物的方法是                       。

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）如图1是1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO₂和CO反应的热化学方程式                  。
（2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示。则Y是           ，2min内N₂的反应速率υ（N₂）=          。

（3）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。
①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应化学方程式         。
②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃ →Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）。反应中还原产物是         ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则得到标准状况下气体体积为          L。

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
已知：

（1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是          ，导管B除了导气外还具有的作用是           。
②试管C置于冰水浴中的目的是          。
（2）制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在        层（填上或下），分液后，用       （填编号）洗涤环己烯。
A.KMnO₄溶液        B.稀H₂SO₄        C.Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从      （填f或g）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是           。

③收集产品时，控制的温度应在     左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是           。
A.蒸馏时从70℃开始收集产品
B.环己醇实际用量多了
C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，最好的是        。
A.酸性KMnO₄溶液      B.用金属钠      C.测定沸点