高一化学第六套

下列有关物质变化的说法错误的是

下列图示的基本实验操作中，正确的是

决定元素种类的是

用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是

下列化学方程式书写正确的是

A．P + O2P2O5

B．4Fe + 3O22Fe2O3

C．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 +O2↑

D．2Fe+3H2SO4═Fe2(SO4)3+H2↑

下列关于金属利用的说法错误的是

分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由离子构成的是

下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是

甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，则说法不正确的是

下列实际应用中，利用中和反应原理的是
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸；
②用碳酸氢钠治疗胃酸过多；
③用熟石灰改良酸性土壤；
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒。

化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，则₁₇³⁵Cl和₁₇³⁷Cl

课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是

被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH），避免了传统电池所带来的污染问题，因而废旧的纸质电池可作为一般的废弃物加以处理．下列说法错误的是

下列离子在溶液中能大量共存，并能形成无色透明溶液的是

某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是

下列图像不能正确反映其对应变化关系的是

化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．某化学兴趣小组进行了一些实验，主要操作过程如图所示：

请回答下列问题：
（1）实验甲中配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体用托盘天平称量时应该放在________内，所需的硫酸铜溶液在配制前应先将硫酸铜晶体研碎，其实验目的是_______________________，甲烧杯内的实验现象是                           ．
（2）实验乙、丙中均使用到了玻璃棒．玻璃棒属于        （选填“金属”、“无机非金属”、“合成”或“复合”）材料．
（3）下列实验中要使用玻璃棒的是          （填序号）．

（4）实验丁中将氧化铜和木炭粉混合物加入试管中的正确操作是_________
（5）丁实验结束时先进行的操作是__________（填序号）
①停止加热         ②从石灰水中移出导管

二氧化氯（ClO₂）是一种环保型杀菌消毒剂。在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。
二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入高浓度二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道粘膜的损伤。
二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，所以只有依靠现场制备。工业上用稍潮湿的氯酸钾（KClO₃）和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，所以制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。
请依据文章回答下列问题：
（1）本文介绍了二氧化氯的性质、制法和      等方面内容。
（2）二氧化氯的化学性质有①        ；②             。
（3）请将制备二氧化氯反应的化学方程式填写完全：
2KClO₃ + 2H₂C₂O₄2ClO₂↑+ 2CO₂↑ + K₂C₂O₄ +   
（4）发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是     。

为了维护南海权益，我国去年宣布成立了三沙市。这是维护国家主权的象征，同时也是因为海洋资源十分丰富，有广泛的利用价值。其中通过海水晾晒即可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）根据以上信息，请写出海水中所含的主要阴离子的符号                   。
（2）在上述流程中第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的      （填离子符号，下同）,第④步加过量Na₂CO₃的目的是除去海水中的       。第⑥步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的     。
（3）请写出第②步所发生反应的化学方程式                             。
（4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是            。

(I)下图是小红同学设计的一组“吹气球”的实验。请回答：

（1）甲装置中，向a中加水会看到气球胀大，一段时间内观察到          ，说明该装置气密性良好。
（2）乙装置中，若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是                                     。
（3）丙装置中，若锥形瓶中盛满CO₂，欲使气球胀大，分液漏斗中的液体可以是        。
(II)实验室配制50 g 16%的氯化钠溶液的操作如下图所示。
①中玻璃棒的作用是     ；称量的食盐质量为     ；该实验的正确操作顺序为      （填序号）。

(III)某实验小组利用下图所示装置进行研究CO₂性质和燃烧条件的实验。

（1）研究CO₂与水反应：进行此实验时，将C装置a、b两端分别与B、D装置连接，A中液体为紫色石蕊溶液，B中固体为碳酸钠，C中液体为浓硫酸，D中放一朵干燥的紫色石蕊小花。将分液漏斗中的稀硫酸滴入B中。A中发生反应的化学方程式为                ；观察到                 ，说明使紫色石蕊变色的是碳酸、不是CO₂。
（2）研究燃烧的条件：进行此实验时，将C装置b、a两端分别与B、 D装置连接，A和C的液体底部靠近导管口分别固定一小块白磷，B中固体为二氧化锰。将分液漏斗中的液体滴入B中。B中发生反应的化学方程式为      ；A液体为冷水，C中液体为           ；观察到              ，说明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。

“营造绿色城市，呵护地球家园”，开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个地球公民的神圣职责．请回答下面关于海洋的几个问题：
问题一：海水中资源丰富，是人类获取氯、溴、碘及其化合物的重要资源，从元素分类看，“氯”、“溴”、“碘”都属于       （选填“金属元素”或“非金属元素”）．若要粗略测定海水的酸碱度，可用      来测定。
问题二：长期饮用硬水对人体健康不利，一些工业用水也不能用硬水．家庭中将硬水变成软水的操作方法是                           ；
问题三：利用海水可以制备金属单质，其流程如下图所示：

（1）实验室将粗盐制成精盐的过程中，常采用______操作把不溶性杂质除去。
（2）步骤③中涉及的化学方程式为                                       。
（3）通过以下步骤可以制取金属Y：

步骤④中涉及的化学反应方程式为                                         。
问题四：海水不能直接作为生活用水供人类使用，而目前地球的淡水资源紧缺，污染严重．请你针对这一情况提出一条合理的建议：                                。

A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物．它们之间有下图转化关系（部分生成物已省去）

（1）指出B的一种用途            ，用化学式表示D的组成         、          ．
（2）写出化学方程式：F→E                           H→C                    
G→I                     ，B→H                            ．
（3）上述反应没有涉及到的基本反应类型是             

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质（不与酸反应）．
②生产原理反应：NaCl+ NH₃ + CO₂ + H₂O= NaHCO₃↓+ NH₄Cl，分离得晶体B，并使其充分受热，可分解制得纯碱，同时得到二氧化碳和水．
③氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl^△ NH₃↑+HCl↑．
④部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和            、          ，
②操作Ⅱ的名称为            ．
③流程中Na₂CO₃溶液的作用是除去粗盐中的                 ．
④写出加入NaOH溶液与MgCl₂反应的化学方程式                      ．
⑤晶体B受热分解的化学方程式为                                  ．
（2）上述生产流程中可循环使用的是          （填序号）．
A．NaOH        B．NH₃        C．HCl         D．CO₂
【组成探究一】
（3）设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体B，请完成下表

【组成探究二】
（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为                   ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．

【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

①判断加入氯化钙溶液是否过量的方法是                   ，然后观察现象判断．
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加       ，然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液         B．硝酸银溶液
C．碳酸钠溶液        D．稀盐酸
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程．3分）

食品加工厂在制作馒头等面食时，经常会用到食用小苏打。与工业制取碳酸氢钠不同，食用小苏打是由纯碱溶液和二氧化碳反应制得：CO₂ + H₂O + Na₂CO₃ === 2NaHCO₃。
某温度下，向121.2g碳酸钠溶液中通入一定量的CO₂至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到23.96g固体和106.04 g溶液。
请计算：（1）参与反应的CO₂质量。
（2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比。