高一化学第七套

下列变化不属于化学变化的是

地壳中含量最多的元素是

下列说法不正确的是

目前市场上出售的“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等，这些碘、钙、铁是指

2014年5月7日在南京丢失的放射源铱-192，于5月10日安全回收。铱-192是高危放射源，会危害人体健康。据下图判断，有关铱的说法不正确的是

下列图标与燃烧和爆炸无关的是

草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是

下列说法正确的是

甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是

下列实验操作正确的是

下列实验能达到目的是

如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是

除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是

KCl与KNO₃在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是

下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是

一包由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X。在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。下列判断错误的是

下列四个实验方案的设计中，方案1合理、方案2不合理的是

逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是

在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质分数如图所示：下列说法正确的是

近年来有人提出了利用处理后的海水(主要成份是氯化钠溶液）吸收含二氧化硫的废气，该方法的流程如下图所示。下列说法正确的是

通过一年的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答下列问题。

（1）请写出图中标号a、b仪器的名称：a         ；b        。
（2）实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为        ，选用的发生装置和收集装置是（填装置序号）         。
（3）已知CO₂是一种密度比空气大，且能溶于水的气体。F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是                  ，植物油上方原有的空气对实验的结果             （填“有”或“没有”）明显影响。

铬及其化合物在生产生活中有很多的应用。
（1）有的铁制品如水龙头镀铬：一可以耐磨，这是利用铬的硬度大，硬度属于________性质（填物理或化学）；二可以耐锈蚀，则铁制品镀铬、表面刷漆都能防止锈蚀的共同原理是               。
（2）酒精检测仪中使用了CrO₃，CrO₃中Cr的化合价为________，其检测原理为：
C₂H₅OH + 4CrO₃ + 6H₂SO₄ = 2Cr₂(SO₄）₃ + 2X↑+ 9H₂O
则物质X的化学式为________。
（3）铬是一种重要的金属材料。某同学把表面用砂纸打磨过的铬片放入稀盐酸中，观察到铬片表面有气泡缓慢产生，该反应的化学方程式为：           （注：常温下反应，铬显+3价）。由此可判断：Cr______（填“能”或“不能”）跟硝酸银溶液反应。

化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
（1）在干冰、金刚石、氯化钠三种物质中，由离子构成的是         。
（2）下列符号能表示2个分子的是       （填序号）。
①2O    ②2O₂    ③Mg²⁺    ④SO₄^2-
（3）在高温条件下，A、B两种物质发生反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

①一个A分子中共含有          个原子。
②A、B、C、D 四种物质中，属于氧化物的是      ，可作燃料的是      。
③B中氢元素与氧元素的质量比为      。
④在该反应中，生成C和D的质量比为        。

某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：

（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母）           。

（2）若实验最终所得NaCl晶体偏少，则可能的实验原因是      （填字母）。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（3）在得到食盐固体的过程中，当_____出现时，就要停止加热。
（4）若用以上操作得到的食盐配制100g 10%的氯化钠溶液时，回答下列问题：
①计算：需要      g氯化钠固体。
②称量：称量时如果用质量为23．1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的    （填字母）。

③溶解：该步操作需要用到下列仪器中的a、e和     仪器（填序号）。
a烧杯；b10mL量筒；c100mL量筒；d滴管；e玻璃棒；f药匙；g蒸发皿。
④若量水时俯视读数，则所得溶液中氯化钠的质量分数  10%（填“大于”或“小于”或“等于”）。

工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，下列装置是测定纯碱在该混合物中质量分数的实验方法之一。（碱石灰为CaO和NaOH的固体混合物）

①检查装置气密性；
②称量干燥管 I及其干燥剂的总质量为100g；
③将称量好的纯碱样品 12g放入广口瓶 B 中，关闭分液漏斗旋塞；
④在未连接干燥装置之前先通入空气几分钟，然后关闭开关a，再连接好干燥装置；
⑤从分液漏斗中缓慢加入稀硫酸至不再产生气泡，关闭分液漏斗旋塞：
⑥打开开关a，缓慢鼓入空气几分钟后，再称量干燥管 I的质量为104．4g．
（1）最初鼓入空气的目的是排除装置A、B、C中的空气，防止测定结果______（填“偏大”、“偏小”）。
（2）装置C的作用是______________。
（3）装置A中一定发生的反应方程式为                    。
（4）装置B中发生的反应方程式为                        。
（5）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是________（结果精确到0．1%）。

图中容器D是一种特制的瓷筒，它的壁只可以通过氢气分子。实验开始时，D和E中都充满空气。

（1）A中盛有滴加石蕊溶液的水，通过B管向持续通入氢气和二氧化碳的混合气体，可以观察到的现象是      。
（2）A中盛有氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液，通过C管向A中通入氢气和二氧化碳的混合气体，A瓶液体浑浊的原因可能是____。再用注射器向A中加入过量的盐酸，观察到的现象是      ，反应后A中液体的溶质为      。

工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：

（1）操作a是                 。
（2）步骤②加入过量铁粉，除能与废液中的FeCl₃反应外，还可发生反应的化学方程式为       。
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到                  现象时，说明滤渣只剩铜。步骤③发生的化学方程式为                           。
（4）步骤②③所得FeCl₂可与一种单质发生化合反应，生成可循环使用的FeCl₃。请写出该反应的化学方程式                 。

某化学兴趣小组在一次实验活动中发现钠能在二氧化碳中燃烧，他们对钠在二氧化碳气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：
实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛满二氧化碳的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。
查资料：Na₂O+H₂O=2NaOH
提出假设：燃烧后瓶璧上附着的白色物质是什么？
假设1：白色物质是Na₂O。
假设2：白色物质是N_a2CO₃
假设3：           。
设计实验方案，验证假设

思考与交流：
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是          。
（2）根据方案2的结论，补齐方案 2中②的实验操作，并写出相应的实验现象。
实验操作：
实验现象：
（3）乙同学认为白色物质可能是NaOH，你填           （同意或不同意）该同学的观点，并简述理由：                    。
（4）根据假设2，写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式                  。

某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图，发生反应：Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋CO₂↑＋H₂O

（1）生成CO₂的质量为     g。
（2）计算该样品中含碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）