北京市东城区高三一模（理科综合）化学部分

下列叙述正确的是                                                                                       （   ）

关于下列说法：①Fe(OH)₃胶体和CuSO₄溶液都是混合物；②BaSO₄是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是          （   ）

下列叙述正确的是                                                                                       （   ）

A．CH4O和C2H6O一定互为同系物

B．16g CH4与18 g NH所含质子数相等

C．32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素

D．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等

有关右图所示原电池的叙述不正确的是 （   ）

A．电子沿导线由Cu片流向Ag片

B．正极的电极反应是Ag++e－=Ag

C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应

D．用该电池电解饱和食盐水，3.2 g Cu溶解时生成1.12 L Cl2

关于下列各实验装置的叙述中，正确的是                                           （   ）

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（   ）

A．c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、C1－、NO

B．使酚酞变红的溶液：Na+、C1－、SO、Fe3+

C．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、C1－

D．碳酸氢钠溶液：K+、SO、C1－、H+

室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)                          （   ）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3 A．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大 B．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1－)> c (NH)> c (OH一)> c (H+) D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH3COO一)> c (Na+)

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：

元素	有关信息
X	最外层电子数是次外层的2倍
Y	元素主要化合价为—2价
Z	其单质及化合物的焰色为黄色
M	与X同主族，其单质为半导体材料
N	其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

（1）XY₂的电子式是        ；Z₂Y₂中所含化学键类型是       ；XY₂与Z₂Y₂反应的化学方程式是            。
（2）恒容条件下，一定量的NY₂、Y₂发生反应：2NY₂（g）+Y₂（g）2NY₃（g）。温度分别为T₁和T₂时，NY₃的体积分数随时间变化如右图，该反应的△H   0（填“>”“<”或“=”，下同）；若T₁、T₂时刻反应的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁       K₂。

（3）X的非金属性比M      （填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是    （用离子方程式表示）。

氮及其化合物与人们的生活息息相关。
（1）氮元素在周期表中的位置是       。
（2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是     。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO₂按物质的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是          。
（3）已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=—574kJ·mol^-1②CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=—1160kJ·mol^-1
根据①和②，标准状况下，4.48LCH₄恰好将NO₂转化为N₂时，△H=       。
关于①和②，下列说法正确的是   （填字母）。
a. 由于反应①可推知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)
△H<—574kJmol
b. 等物质的量的甲烷分别发生反应①、②，
转移电子数相同
c. 右图可表示①的反应过程和能量关系

（4）同温同压下，3.5LNH₃恰好将3.0L NO和NO₂的混合气完全转化为N₂，原混和气中NO和NO₂的体积比是       。

氯气是一种重要的化工原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是         。
（2）资料显示：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是       （填字母）；

②乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是       。证明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是         ；
③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是             ；
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是              。
（3）为测定漂白粉中Cs（ClO）₂的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，则漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为            。

已知：
有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5molA完全燃烧只生成3mol CO₂和2.5molH₂O。A可发生如下图所示的转化，其中D的分子式为C₄H₆O₂，两分子F反应可生成六元环状酯类化合物。

请回答：
（1）1mol B与足量的金属钠反应产生22.4L（标准状况）H₂。B中所含官能团的名称是
        。B与C的相对分子质量之差为4，B→C的化学方程式是        。
（2）D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是     、      。
（3）F可发生多种类型的反应。
①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是         ；
②由F可生成使Br的CCl₄溶液褪色的有机物H。F→H的化学方程式是     。
③F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是          。
（4）A的结构简式是            。