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2008年全国统一高考理综试卷(四川延考区卷)化学部分

下列叙述中正确的是

A. 22.4 L氧气中必然含有6.02×10 23个氧分子
B. 同温同压下,原子数均为6.02×10 23个的氢气和氦气具有相同的体积
C. 0.50 mol的硫酸钠中含有6.02×10 23个钠离子
D. 1.0 L浓度为1.0 mol/L的一元酸溶液中含有 6.02×10 23个氢离子
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20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是

A. MgAl B. AlFe
C. FeZn D. ZnCu
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下列说法中正确的是(

A. 全部由极性键构成的分子一定是极性分子
B. 非极性分子中一定没有极性键
C. 离子晶体中一定没有共价键
D. 分子晶体中一定没有离子键
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在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
下列该电池的电极反应正确的是

A. 负极反应为 Zn-2e-=Zn2+
B. 负极反应为 Zn+2H2O-2e-=Zn(OH)2+H+
C. 正极反应为 2MnO2+2H++2e-=2MnOOH
D. 正极反应为 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
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下列关于苯乙酸丁酯的描述不正确的是(

A. 分子式为 C12H16O2
B. 有3种不同结构的苯乙酸丁酯
C. 既能发生加成反应,又可发生取代反应
D. 在酸、碱溶液中都能发生反应
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为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体,从下图中选择合适的的装置并连接。合理的是(

A. a-a′→d-d′→e B. b-b′→d-d′→g
C. c-c′→d-d′→g D. d-d′→c-c′→f
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已知Xm+aYn+b两种离子的电子层结构相同,则a等于

A. b+m+n B. b+m-n C. b-m+n D. b-m-n
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XYZ三者均为短周期元素,已知X元素有一种同位素不含中子,Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列化学式①XYZ3、②X2YZ2、③X2YZ3、④X2Y2Z2、⑤X2Y2Z4、⑥X4Y2Z2中,并非都存在的一组分子是(

A. ①② B. ④⑥ C. ③⑤ D. ②④
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1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气,反应吸热131.4 kJ·mol1。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨,其反应的H<0。氨可以用于制备硝酸。请回答:
(1)生成水煤气的热化学方程式是 ;
(2)合成氨需要在较大的压力下进行的原因是 ;
(3)温度过高或过低对合成氨的影响是 ;
(4)由氨生成HNO3的各步反应的化学方程式是 ;
(5)某化肥厂由NH3制备HNO3,进而生产硝铵(NH4NO3)。假设由氨氧化生成HNO3的总产率是85%,而HNO3NH3完全反应生成NH4NO3。列式计算:
①从NH3制取NH4NO3过程中,用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数;
②若氨的消耗总量为100 kg,可生产NH4NO3的量。

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下图中AJ均代表无机物或其水溶液,其中BDG是单质,B是地壳中含量最高的金属元素,G是气体,J是磁性材料。

根据图示回答问题:
(1)写出下列物质的化学式:A,E,I
(2)反应①的化学方程式是
反应②的化学方程式是
(3)J与盐酸反应的化学方程式是
反应后的溶液与D反应的化学方程式是

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有一白色固体混合物,可能含有有的阴、阳离子分别是

阳离子
K+      Ba2+      Ag+       Mg2+      NH4+       Na+
阴离子
SO42    SO32    CO32    AlO2

为了鉴定其中的离子,现进行如下实验,根据实验现象,填写下列表格:
(1)取该粉末,加水后得到无色溶液,且未嗅到气味;用pH试纸测得溶液的pH为12。

排除的离子
排除的依据

(2)向溶液中滴加盐酸溶液,开始有沉淀生成,继续滴加,沉淀消失,同时有无色无味气体逸出。

肯定存在的离子
判断依据
排除的离子
排除的依据

(3)尚待检验的离子及其检验方法

尚待检验的离子
检验方法
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AB是具有相同碳原子数的一氯代物,A-I转换关系如图所示:

根据框图回答下列问题;
(1)B的结构简式是
(2)反应③的化学方程式是
(3)上述转换中属于取代反应的是;(填写反应序号)
(4)图中与E互为同分异构体的是;(填化合物代号)。图中化合物带有的含氧官能团有种。
(5)C在硫酸催化下与水反应的化学方程式是
(6)I的结构简式是;名称是

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