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年辽宁实验分校高二下6月阶段测试化学试卷

下列说法错误的是

A.2p B.3f C.4p D.5s
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在离子 RO3n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是

A.A-X+n+48 B.A-X+n+24
C.A-X-n-24 D.A+X-n-24
  • 题型:未知
  • 难度:未知

以下电子排布式表示基态原子电子排布的是

A.1s22s22p63s13p3 B.1s22s22p63s23p63d104s14p1
C.1s22s22p63s23p63d24s1 D.1s22s22p63s23p63d104s24p1
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列基态原子的核外电子排布违背洪特规则的是

A.C:1s22s12p3 B.N:1s22s32p2
C.O:1s22s22px22py2 D.Cu:[Ar]3d94s2
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各组表述中,两个粒子一定不属于同种元素原子的是

A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p2的原子
B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外层电子数是核外电子总数的1/5原子和价电子排布为 4s24p5的原子
D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为 2s22p5的原子
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1).

 
I1
I2
I3[来源:]
I4
……
R
740
1500
7700
10500
……

下列关于元素R的判断中一定正确是
A.R的最高正价为+3价                   
B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C.R元素的原子最外层共有4个电子         
D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各组元素各项性质比较正确的是

A.第一电离能:B<C<N<O B.最高正价:F>O>N>C
C.电负性:O>C>Si>NA D.半径:NA+>Cl-
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项
实 验 事 实
理 论 解 释
A.
SO2溶于水形成的溶液能导电
SO2是电解质
B.
白磷为正四面体分子
白磷分子中P—P间的键角是109°28′
C.
1体积水可以溶解700体积氨气
氨是极性分子且由于有氢键的影响
D.
HF的沸点高于HCl
H—F的键长比H—Cl的键长短

 

  • 题型:未知
  • 难度:未知

类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论,因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

A.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3;则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3
B.SiO2晶体熔化时破坏的是共价键;所以CO2晶体熔化时破坏的也是共价键
C.可电解熔融MgCl2来制取金属镁;也能电解熔融AlCl3来制取金属铝
D.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是

A.氯化钠和盐酸溶于水都发生电离,克服粒子问作用力的类型相同
B.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有12个碳原子
C.HI的分子质量大于HF,所以HI的沸点高于HF
D.由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1,粒子个数比为2:l的化合物是含有共价键的离子化合物
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列叙述正确的是

A.NH3是极性分子,N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B.CCl4是非极性分子,C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C.H2O是极性分子,O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D.CO2是非极性分子,C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
  • 题型:未知
  • 难度:未知

若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是

A.氢键;分子间作用力;非极性键 B.氢键;氢键;极性键
C.氢键;极性键;分子间作用力 D.分子间作用力;氢键;极性键
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列对分子的性质的解释中,不正确的是

A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解),但与水中含有大量氢键无关
B.[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键,所以都是配合物
C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D.由下图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是

A.冰、水和水蒸气中都存在氢键
B.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
C.若ⅡA某元素的原子序数为m,则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+11
D.干冰升华时分子内共价键会发生断裂
  • 题型:未知
  • 难度:未知

氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为

A.NH3中氮原子为sp2杂化,而CH4中碳原子是sp3杂化
B.NH3中N原子形成三个杂化轨道,CH4中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强
D.NH3分子中有三个σ键,而甲烷分子中有四个σ键
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是

A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关杂化轨道的说法不正确的是

A.原子中能量相近的某些轨道,在成键时,能重新组合成能量相等的新轨道
B.轨道数目杂化前后可以相等,也可以不等
C.杂化轨道成键时,要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理
D.杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道
  • 题型:未知
  • 难度:未知

石墨是层状晶体,每一层内碳原子排列成正六边形,一个个正六边形排列成平面网状结构,如果将每对相邻碳原子间的短线看成一个化学键,则石墨晶体中每一层内碳原子数与C—C键数的比是

A.2∶3 B.1∶3 C.1∶1 D.1∶2
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A.光气(COCl2 B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼
  • 题型:未知
  • 难度:未知

SF6是一种无色气体,具有很强的稳定性,可用于灭火。SF6的分子结构如下图所示,呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素,则SF6的不同分子种数为

A.6种 B.7种 C.10种 D.12种
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素,N在第2周期,P在第3周期。NH3分子呈三角锥形,氮原子位于锥顶,三个氢原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°。
(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是________(填“相同”或“相似”或“不相似”),P—H______极性(填“有”或“无”),PH3分子________极性(填“有”或“无”)。
(2)NH3与PH3相比,热稳定性________更强(填化学式)。
(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体,但NH3比PH3易液化,其主要原因是________.

A.键的极性N—H比P—H强
B.分子的极性NH3比PH3
C.相对分子质量PH3比NH3
D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

(4)笑气(N2O)是一种麻醉剂,有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)。已知N2O分子中氮原子只与氧原子相连,N2O的电子式为____,其空间构型是____,由此可知它是____(填“极性”或“非极性”)分子。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。

A
 
 
b
 
 
 
c
d
e
f
 
g
h
i
j
 
k
l
m
n
 
 
 
 
 
 
o
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

试回答下列问题:
(1)请写出元素O的基态原子电子排布式                      。
(2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,其中序号“8”代表      (填元素符号);其中电负性最大的是       (填右图中的序号)第三周期第一电离能介于铝和磷之间的第三周期元素有        种。

(3)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是        (填化学式),试从结构角度加以解释:________________________。
(4)k l 2的电子式是         ,它在常温下呈液态,形成晶体时,属于      晶体。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

判断含氧酸强弱的一条经验规律是:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。如下表所示

(1)亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)分子式相似,但它们的酸性差别很大,H3PO3是中强酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为
简述二者酸性强弱原因_____________________。
(2)亚磷酸和亚砷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为:
①___________________; ②_______________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

如图所示的结构为高温超导领域里的一种化合物—钙钛矿晶体结构,该结构是其晶体中具有代表性的最小重复单位。

(1)钪的价电子排布图                在该物质的晶体结构中,每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有_____个、 ______个。
(2)该晶体结构中,氧、钛、钙的原子个数比是____,该物质的化学式可表示为____。
(3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为A、b、c,晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离) 为dnm(1nm=10-9m),则该晶体的密度为________g/cm3。(写出表达式即可)

  • 题型:未知
  • 难度:未知