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广东省梅州市高三5月总复习质检(二模)理综化学试卷

化学与生活密切相关,下列说法正确的是

A.使用漂白液时不可与酸性洁厕剂混用
B.淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素
C.葡萄糖、油脂、蛋白质等进入人体内经水解后被吸收
D.铝壶表面有致密氧化膜耐腐蚀,可长期存放食醋
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  • 难度:未知

水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Mg2+、Ag+、NO3、SO42 B.Fe3+、Cu2+、SO32、ClO
C.Na+、K+、AlO2、OH D.Ca2+、H+、C6H5O、I
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  • 难度:未知

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

 
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
常温下,SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应
SiO2是两性氧化物
B
常温下,NaHCO3溶解度比Na2CO3
往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀
C
BaSO3难溶于水
SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀
D
非金属性:Cl > S
酸性:HClO > H2SO4

 

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

设nA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.1L 1 mol·L-1盐酸中含有nA个HCl分子
B.32g O2与O3的混合物含有2nA个氧原子
C.1L 1 mol·L-1 CuCl2溶液中含有nA个Cu2+
D.1mol Na与足量Cl2反应,转移2nA个电子
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

按下图装置进行实验,下列描述正确的是(N装置中两个电极均为石墨棒)

A.工作一段时间后装置M、N中溶液pH均增大
B.M装置中H+移向Zn电极
C.C2上发生氧化反应
D.Cu电极与C1电极发生的电极反应相同
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  • 难度:未知

常温下,下列说法错误的是

A.pH=6的NaHSO4溶液:c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO42)+ c(OH)
B.0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀释后,c(H+)与c(OH)的乘积不变
C.pH相同的①CH3COONa、②NaClO二种溶液的c(Na+):①> ②
D.0.1 mol/L Na2SO3溶液:c(Na+)= 2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)
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下列实验操作、现象和结论均正确的是

 
实验操作
现象
解释
A
常温下,用pH计测定NaHCO3溶液的pH
pH=8.5
HCO3的水解程度大于电离程度
B
向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒,微热至反应结束
产生气泡
该气体成分仅为SO2
C
往盛有少量水的两支试管中分别加入Na和Na2O2
固体溶解,产生气泡
两个反应中水都作氧化剂
D
往滴有KSCN的FeCl2溶液中通入少量Cl2
溶液由浅绿色变血红色
氧化性:Cl2> Fe3+

 

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  • 难度:未知

如图均为元素周期表短周期的一部分,其中b的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐,下列有关a、b、c、d、e五种元素的叙述中,正确的是

A.原子半径:b > c
B.由a、b、e三种元素形成的化合物可能是离子化合物
C.c与e以原子个数比2:1形成的化合物能促进水的电离
D.氢化物的稳定性:b < d
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有机物H在医药上有广泛应用,以乙烯为原料合成有机物H的路线如下:

已知:

请回答下列问题:
(1)写出H的分子式_________;D中含有官能团名称__________,D→E的反应类型是______反应。
(2)B中只含有一种官能团,A→B反应的化学方程式为______________________________。
(3)下列有关化合物F的叙述,正确的是_________

A.1molF最多能与2molNaHCO3反应
B.能与浓溴水发生取代反应
C.在一定条件下,1molF最多能与5molH2发生加成反应
D.在一定条件下,能发生缩聚反应

(4)写出一种与G互为同分异构体,且符合下列条件的有机物的结构简式____________________。
①苯环上只有两个取代基;
②1mol该物质最多能与3mol反应;
③遇FeCl3溶液显紫色。
(5)G与试剂X的反应原理类似反应②,写出试剂X的结构简式_________________。

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氮气化学性质很稳定,可以通过氮的固定将空气中的氮气转化氮的化合物。氮的化合物可用于进一步合成化肥、炸药以及合成树脂等。
(1)写出氮分子的电子式______________。
(2)人工合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,在一定条件下的恒容密闭容器中,该反应达到平衡,要提高N2的转化率,可以采取的措施是________(填序号)。

A.分离出NH3
B.加入催化剂
C.升高温度
D.增加N2的浓度

E.增加H2的浓度
(3)氨的接触氧化制取硝酸的过程中,900℃时,氨氧化反应阶段可能发生的反应有

编号
热化学方程式
平衡常数

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g)     △H1
K1=1×1053

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O (g)     △H2
K2=1×1065

2NO(g)N2(g)+O2(g)                       △H3
K3

反应Ⅲ的△H3=____________(用△H1、△H2表示);反应Ⅱ的平衡常数的表达式K2=__________;
该温度下K3的计算结果为__________。
(4)催化反硝法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝法中,H2能将NO3还原为N2。25℃时,反应进行10min,溶液的pH由7变为12。反应的离子方程式为____________________________;其平均反应速率为v(NO3)______________mol/(L•min)。
(5)实验室用下图所示装置制取NH3。若将收集NH3的试管改为集气瓶且瓶口向上排空气法收集NH3,并确保不污染环境,请画出其气体收集装置和尾气吸收装置,标出所用试剂(自选)名称。

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市售一次电池品种很多,碱性锌锰电池在日常生活中用量很大。回收废旧锌锰电池并进行重新处理,可以获得MnO2及其他副产品,其工艺流程如下:

已知:“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉,还含有少量铁盐和亚铁盐。常温下,生成氢氧化物沉淀的pH如下表:

物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
Mn(OH)2 / Mn(OH)3
开始沉淀pH
2.7
7.6
5.7
8.3
完全沉淀pH
(c≤1.0×10-5mol/L)
3.7
9.6
8.0
8.8

(1)加入NaOH溶液调节pH=8.0,目的是______________________________;计算常温下Zn(OH)2的溶度积常数Ksp[Zn(OH)2]=____________________。
(2)写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式_______________________________。
(3)写出滤渣B与稀硫酸在pH=5时反应的化学方程式______________________________。
(4)工艺中还可以将滤液4进行_____________、_____________、_____________、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体。
(5)MnO2常用来制取KMnO4。在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4,然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4。电解K2MnO4溶液的总反应方程式为______________________。

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有硫酸酸化的草酸(H2C2O4,二元弱酸)溶液能将KMnO4溶液中的MnO4转化为Mn2+。某化学小组研究发现,少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:
(1)常温下,控制KMnO4溶液初始浓度相同,调节不同的初始pH和草酸溶液用量,做对比实验,完成以下实验设计表。

实验
编号
温度
初始pH
0.1 mol/L草酸溶液/mL
0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL
蒸馏水
体积/mL
待测数据(反应混合液褪色时间/s)

常温
1
20
50
30
t1

常温
2
20
50
30
t2

常温
2
40
__________
______
t3

(2)该反应的离子方程式_______________________________。
(3)若t1<t2,则根据实验①和②得到的结论是_______________________________。
(4)请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用,完成下表中内容。

实验方案(不要求写出具体操作过程)
 
预期实验结果和结论
 
_________________________
 
_________________________

(5)化学小组滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度:取ag草酸晶体(H2C2O4•2H2O,摩尔质量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25. 00mL溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定两次,平均消耗KMnO4溶液VmL。滴定到达终点的现象是: _______________________;实验中所需的定量仪器有________________(填仪器名称)。该KMnO4溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

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