广东省惠州市高三模拟测试考试理科综合化学试卷

下列说法不正确的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

下列装置、试剂选用或操作正确的是

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是

下列离子方程式中，不正确的是

X、Y、Z、W均为短周期主族元素，下图为周期表的一部分。W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法正确的是

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是

(16分)脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱V合成路线如下:

（1）Ⅱ中含氧官能团的名称           。
（2）反应②的化学方程式                                  。
（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式              。
（4）下列说法正确的是   。

（5）A的结构简式   。
（6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体,Ⅵ遇FeCl₃发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式           。
（7）一定条件下,化合物Ⅶ()也能发生类似反应④的环化反应,Ⅶ的环化产物的结构简式    。

(16分)CH₄和CO₂反应可以制造价值更高的化学产品。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO₂、6 mol CH₄，发生反应：CO₂ (g)＋CH₄(g)  2CO(g)＋2H₂(g)。平衡体系中各组分的浓度为：

①此温度下,该反应的平衡常数K=________(注明单位)。
②已知：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H₁ kJ·mol^－1
CO(g)＋H₂O (g)＝CO₂(g)＋H₂ (g)      △H₂  kJ·mol^－1
2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)             △H₃  kJ·mol^－1
反应CO₂(g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g) 的  △H="_______" kJ·mol^－1
（2）用Cu₂Al₂O₄做催化剂，一定条件下,发生反应: CO₂+CH₄ CH₃COOH, 请回答:
①温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____                        _。

②为提高上述反应CH₄的转化率，可采取的措施有_                  (写2种)。
③Cu₂Al₂O₄可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素为     ，
每消耗3mol Cu₂Al₂O₄时被还原的HNO₃为    mol。
（3）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂，
①若寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是___ 。
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在具有强氧化性的物质中寻找
c．可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找
②Li₄SiO ₄可用于吸收、释放CO₂, 原理是: 500℃时，CO₂与Li₄SiO₄接触生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，该原理的化学方程式_____。

(16分)硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO₃·Cu(OH)₂和CuSiO₃·2H₂O，同时含有SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：

（1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO₃·2H₂O反应的化学方程式:
CuSiO₃·2H₂O+H₂SO₄＝CuSO₄ +_______+H₂O；双氧水的作用是____             。
（2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是______。

（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为     ，滤液B中除Cu²⁺外, 还含有的金属阳离子是       。
（4）将滤液B通过        、       ，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。
测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入______中灼烧。加热失水后,若在空气中冷却称量，测定结果__ ___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(16分) Na₂S₂O₃可用作照相的定影剂等。已知Na₂S₂O₃的某些性质如下:
（1）S₂O₃^2-能被I₂氧化为S₄O₆^2-;
（2）酸性条件下S₂O₃^2-迅速分解为S和SO₂
Ⅰ．市售Na₂S₂O₃中常含有SO₄^2-, 请完成以下方案,检验其中含有的SO₄^2-:

Ⅱ．利用K₂Cr₂O₇标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为:
① 溶液配制:称取1.0gNa₂S₂O₃试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。
② 滴定:取10.00mL0.01mol·L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。
③往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na₂S₂O₃滴定至终点(2S₂O₃^2- +I₂＝S₄O₆^2- +2I^-),记录Na₂S₂O₃溶液用量,平行滴定3次。
（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、     和    。
（2）完成并配平步骤②中的离子反应:   Cr₂O₇^2-+   (   )+  I^- ="="    I₂ +  Cr³⁺+  H₂O
（3）步骤③中,指示剂最好选用     ,该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是                        。
（4）若3次滴定Na₂S₂O₃溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为         (Na₂S₂O₃的摩尔质量为158g·mol^-1)。