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人教版初中化学九年级中考3年模拟第八单元练习卷

今年5月,我市研发出7μm超薄铜箔,该项技术全国领先.铜能加工成铜箔是利用铜的( )

A.导电性
B.延展性
C.可燃性
D.抗腐蚀性
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  • 难度:未知

我国第四套人民币硬币中,一元币为钢芯镀镍合金,伍角币为钢芯镀铜合金,一角币为铝合金或不锈钢,在选择铸造硬币的材料时,不需要考虑的因素是( )

A.金属的硬度
B.金属的导热性
C.金属的耐腐蚀性
D.金属价格与硬币面值
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

把锌片分别插入下列溶液中,不发生置换反应的是( )

A.硝酸银溶液
B.稀盐酸
C.氯化钠溶液
D.硫酸铜溶液
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  • 难度:未知

(北京)下列措施中,不能防止铁制品锈蚀的是( )

A.喷漆
B.镀一层耐腐蚀的金属
C.制成不锈钢
D.存放在潮湿的空气中
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下列现象和事实,可用金属活动性解释的是( )
①金属镁在空气中比锅更容易燃烧,说明镁比铝的活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时,不能用铁制容器
④尽管金属的种类很多,但在自然界中,仅有少数金属(如银、铂、金)以单质形式存在

A.①②
B.①③④
C.③④
D.①②③④
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把锌、铜分别放入其他两种金属X、Y的化合物溶液中,实验结果如下表,其中“”表示能反应,“”表示不能反应.则它们的金属活动性由强到弱的顺序是( )


X的化合物溶液
Y的化合物溶液
Zn


Cu


A.Zn、X、Y、Cu
B.Cu、Y、Zn、X
C.Cu、Y、X、Zn
D.X、Zn、Y、Cu

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下列说法中正确的是( )

A.废旧电池可以随意丢弃
B.铁矿石可以随意开采
C.被腐蚀的铁制品应该加以回收利用
D.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
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黄金是Au对应的单质,化学性质很稳定.而假黄金是铜锌合金,颜色和外形似黄金.下列不能区分真黄金与假黄金的方案是( )

A.在空气中灼烧
B.放在盐酸中
C.放在NaOH溶液中
D.放在AgNO3溶液中
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下列关于金属的说法正确的是( )

A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁
B.“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应
C.通过高炉炼得的铁为纯铁
D.武德合金的熔点高,可用于制造保险丝
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某化学兴趣小组,为了探究Ag、Zn、Cu三种金属活动性顺序,设计了下图所示的4种实验方案,请你判断其中不能达到目的的是( )

A.
B.
C.
D.
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若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是( )

A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2
B.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C.Fe+MnSO4=FeSO4+Mn
D.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
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相同质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如图所示.下列有关叙述正确的是( )

A.金属活动性:N>M
B.生成H2的质量相等
C.相对原子质量:N>M
D.消耗盐酸的质量相等
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下列设计中不符合实验设计意图的是( )

A.说明CO具有还原性
B.说明生成物CO2的密度比空气大
C.说明CO和Fe2O3的反应需要加热
D.可以防止有毒的CO气体对空气的污染
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12.8g氧化铁和氧化铜的混合物,与足量的一氧化碳充分反应后,固体物质的质量减少3.2g,则原混合物中氧化铁和氧化铜的质量比为( )

A.3︰2
B.2︰1
C.3︰1
D.1︰1
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观察一下我们的周围,就会发现金属的用途之广.

(1)根据图的应用实例,可知金属具有的物理性质有________________________________.
(2)在已经发现的一百余种元素中,金属元素的种类远比非金属元素的种类________;工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为________________________________.
(3)工人师傅切割铁板时,常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹,此过程中发生反应的化学方程式为________________________________.
(4)铁制品锈蚀的过程中,实际上是铁与空气中的________和________等发生化学反应的过程.生成的暗红色固体.其主要成分的化学式为________.请写出一条防止铁制品生锈的方法:________.
(5)铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为________________________________.

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铁及其化合物在生活生产中有重要的应用.请回答下列问题:
(1)在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是________________,为防止集气瓶破裂,常采取的措施是________________________________.
(2)已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁.将生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)放入盐酸中,充分反应后有铁剩余,写出发生置换反应的化学方程式:________________,溶液中的金属阳离子是________________(用符号表示).
(3)高炉炼铁中,焦炭的作用是________________________________________(用化学方程式表示).
(4)把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后有固体剩余.下列说法正确的是________(填写字母序号).

A.剩余固体肯定含有银
B.剩余固体肯定是银和铜
C.反应后溶液中一定有Fe2和Cu2
D.反应后溶液中可能含有Ag和Cu2
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锅、铁、铜是我们生活中常见的金属.
(1)下列生活用品中,主要利用金属具有良好导热性的是________(填序号).

(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是________________________________________.
(3)在高温条件下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来.某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是________t.(计算结果精确到0.1)
(4)工人师傅切割铁板时,用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹,其反应的化学方程式为________________________________________________.

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根据下列物质之间的相互转化关系回答:
化合物甲+单质x→化合物乙+单质Y
(1)若乙的溶液是浅绿色,Y是红色固体,则该反应的化学方程式可表示为________________________.
(2)在常温下若乙是一种气体,则该反应的化学方程式可表示为________________________.
(3)若单质X是固体,单质Y是无色气体,则X是可以是________.写出其中一个反应的化学方程式:________________________________.

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铁、铝、铜是常见的三种金属.同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈,而铁制品一般需要做防锈处理.
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究,请你参与探究并填写空格.将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中:

操作



根据现象得出金属活动性顺序
片刻后现象
有少量气泡
无气泡
无气泡
Fe>Al,Fe>Cu
几分钟后现象
有少量气泡
有大量气泡
无气泡
________

【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料,明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡,是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应.
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨,打磨的目的是________________________________.
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序,同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中:

操作


根据现象得出金属活动性顺序
现象
无明显现象
________
Al>Fe>Cu

写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式:________________________________________.
【拓展迁移】(1)若只有一支盛有少量稀盐酸的试管,只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完),也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序.金属丝的插入顺序为________________________.
(2)金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关,请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序________________________________.

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为了测定某铜锌合金(即铜和锌的混合物)中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计):

 
合金质量(g)
稀硫酸质量(g)
产生氢气质量(g)
第一次
25
100
0.4
第二次
25
200
0.4
第三次
50
100
0.4

求:(1)该合金中锌的质量分数;
(2)稀硫酸中酸和水的质量之比约为________.

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铜与另一种金属M的混合物(M可能是Al、Fe或Ag),在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生,则M不可能是________,待反应完成后________(填实验操作方法),得到铜和滤液,在滤液中加入锌片,其表面有一层黑色物质,则M是________.取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中,充分反应后,对反应所得溶液和固体推断正确的是________.

A.溶液中一定有M的离子
B.固体中一定有Ag和Cu
C.固体中一定有Ag
D.溶液中一定有Ag
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