高考原创化学预测卷 07（新课标II卷）

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是

某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述错误的是

下列离子方程式中正确的是

0.44 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体336 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到0.78 g沉淀。下列说法正确的是

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

下列实验装置图合理的是

A．装置①所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

B．装置②验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

C．装置③可用于在实验室测定中和反应的反应热

D．装置④能构成锌铜原电池

研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH ₁＝+489.0 kJ·mol^－1，
C(s) +CO₂(g)＝2CO(g)  ΔH ₂ ＝+172.5 kJ·mol^－1 ；则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为

含有硫元素的物质种类繁多。某学校兴趣小组对其中两类物质进行性质探究。
Ⅰ．已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物(如Na₂S_n)。
请回答下列问题：
（1）多硫化物Na₂S_n溶于水的电离方程式为___________________________。
（2）在浓Na₂S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现沉淀物生成，其原因是(用离子方程式表示，下同)___________________________________________________。
（3）在足量氯水中，滴入少量Na₂S溶液，经振荡，也未发现沉淀物生成，若再加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，即可产生白色沉淀，其原因是_____________________________。
Ⅱ．浓硫酸具有氧化性，不同浓度的硫酸氧化性不同。为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了如下探究：称取无锈铁钉(碳素钢)12.0 g放入30.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了测定气体Y中SO₂的含量，设计如下三种方案：
方案①：取672 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。
方案②：向V mL c mol/L酸性高锰酸钾溶液中缓慢通入a L(标准状况)气体Y，溶液恰好完全褪色。
方案③：取V mL(标准状况)气体Y缓慢通入足量氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为m g。
（1）其中不合理的是方案_____(填序号)，理由是___________________________________。
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有少量的H₂和CO₂。为此设计了下列探究实验装置(夹持装置已略去)。

（2）装置A中试剂的作用是__________________________。
（3）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象：________________________________。
（4）有同学根据“F干燥管中无水硫酸铜是否变蓝色”确 认气体Y中是否有氢气，你认为是否合理？______(填“合理”或“不合理”)，简述理由：___________________________________。

(13分)运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产过程中2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，平衡混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图所示，根据如图回答下列问题：

①2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。
②一定条件下，将SO₂与O₂以体积比为2∶1置于一体积不变的密闭容器中发生以下反应，能说明该反应已达到平衡的是________(填选项字母)。
a．体系的密度不发生变化
b．SO₂与SO₃的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量分数不再变化
d．单位时间内转移4 mol电子，同时消耗2 mol SO₃
e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定条件下，合成氨反应为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。图1表示在此反应过程中的能量变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①该反应的平衡常数表达式为________，升高温度，平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②由图2信息，计算0－10 min内该反应的平均速率v(H₂)________，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N₂)的变化曲线为________(填“a”“b”“c”或“d”)。
③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是________点，温度T₁________T₂(填“>”“＝”或“<”)。

甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得：反应前氧化铜的质量m₁ g、氧化铜反应后剩余固体的质量m₂ g、生成氮气在标准状下的体积V₁ L。
乙小组测得：洗气前装置D的质量m₃ g、洗气后装置D的质量m₄ g、生成氮气在标准状况下的体积V₂ L。
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称____________。
（2）检查A装置气密性的操作是_______________________________________。
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。

（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为____________。
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是__________。
为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是____________。

[化学一选修2：化学与技术](15分)合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是________、________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式__________________________，______________________。
（2）设备A中含有电加热器、触媒和热交换器，设备A的名称是________，其中发生的化学反应方程式为___________；
（3）设备B的名称是________，其中m和n是两个通水口，入水口是________(填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因是______________________________；
（4）设备C的作用是_____________________________；
（5）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：
CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)。已知1 000 K时该反应的平衡常数K＝0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中c(H₂O)∶c(CO)不低于________。

［化学—选修3：物质结构与性质］(15分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E^＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。
请填写下列空白。
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为_________________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________（填元素符号），其原因为_____________________。
（3）B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为          ，C元素的气态氢化物的VSEPR模型为                     。B₂A₄是重要的基本石油化工原料，1 mol B₂A₄分子中含__________molσ键。
（4）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示；另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为           （保留两位有效数字）。（）

（5）向E的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是            。请写出上述过程的离子方程式                               。

【化学——选修5：有机化学基础】聚氯乙烯(PVC)保鲜膜的安全问题引起广泛的关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：

（1）乙是PVC的单体，其结构简式为____________________________________________；
（2）反应③的化学方程式为____________________________________________________。
（3）写出以下反应类型：
反应①_______________________________________________________________________；
反应②_______________________________________________________________________。
（4）邻苯二甲酸辛酯(DOP)是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP(分子式为C₁₀H₁₀O₄)，DMP属于芳香酯，其结构简式为______________________。
（5）聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为：，它是制作软质隐形眼镜的材料。请写出下列有关反应的化学方程式：
①由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯______________________；
②由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯______________________________；
③由乙烯制备乙二醇_________________________________。