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高考原创化学预测卷 07(广东卷)

生活中处处有化学。下列说法正确的是

A.“血液透析”利用了胶体的性质
B.纤维素可以加强胃肠蠕动,有助于消化,因此纤维素是人类的营养食物
C.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体,二者的水解产物相同
D.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元,所有的氨基酸在人体内都能合成
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水溶液中能大量共存的一组离子是

A.H+、NH4+、SO32-、S2- B.Mg2+、K+、OH、SO42
C.Ca2+、Na+、Cl、NO3 D.Al3+、K+、AlO2、MnO4-
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下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是

编号
叙述I
叙述II
A
金属活动性镁比铝强
镁、铝构成的原电池中镁一定是负极
B
NH3能使石蕊溶液变蓝色
用强碱和红色石蕊试纸检验NH4+
C
SiO2可与氢氧化钠溶液反应
氢氧化钠溶液不能保存在玻璃瓶中
D
碳酸钠溶液能与氯化氢放出CO2气体
用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的氯化氢气体

 

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设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.15g甲醛中含电子对数为2 NA
B.1mol铜分别与足量氯气、硫反应转移的电子数均是2NA
C.1L0.1mol/L的氨水溶液中含有0.1NA个氨气分子
D.标准状况下,2.24LCH3Cl含有的分子数是0.1NA
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用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH同时得到某种副产物,其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法正确的是

A.b连接电源的负极,电极上的主反应是 SO32-2e+H2O=SO42+2H
B.c是阴离子交换膜
C.D处产生的气体可能使品红溶液褪色
D.为增强溶液的导电性,A处可以加入氯化钠溶液
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常温下,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是
A.物质的量浓度相等的H2S和Na2S溶液等体积混合后的溶液:c(Na+)>c(HS)>c(S2)>c(OH)>c(H+)
B.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液pH<7,则反应后的混合液中:2c(OH)+c(A)=2c(H+)+c(HA)
C.pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液,两溶液中Kw前者大于后者
D.在NaHCO3溶液中:c(OH)=c(H+)+c(H2CO3

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下列实验装置正确且能完成实验目的的是

A.用图1所示配制一定浓度的稀盐酸
B.用图2装置证明非金属性:S>C>Si
C.用图3装置制取、收集NO气体
D.用图4装置进行五水硫酸铜分解
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X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示,若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法正确的是

A.Y单质与氢气反应较Z剧烈
B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强
C.X单质氧化性强于Y单质
D.X与W的原子核外电子数相差9
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酯类化合物在医药和涂料等应用广泛。
(1)某有机物X的结构简式如图所示,则下列有关说法正确的是

A.X的分子式为C12H13O3
B.1molX最多只能与含1molNaOH的溶液反应
C.X在一定条件下能发生加成反应、加聚反应和酯化反应
D.可用溴水区分苯酚和X

(2)固定CO2能有效利用资源、减缓温室效应并制备某些酯类。某高分子F可用下列途径制得:

化合物B分子中官能团的名称为              ,0.1mol化合物A完全燃烧需要消耗        O2(标准状况下)。
(3)化合物A可由芳香族化合物Ⅰ或Ⅱ通过消去反应获得,其中化合物Ⅰ能发生催化氧化,其氧化产物能发生银镜反应,则化合物Ⅰ的结构简式为          ;由化合物Ⅱ生成化合物Ⅰ的反应条件为     
(4)写出由D与足量NaOH溶液反应生成E的化学反应方程式:                      
(5)化合物Ⅲ的结构简式为在一定条件下,化合物Ⅲ也能与CO2发生类似于化合物C与CO2反应生成D的反应,生成两种化合物(互为同分异构体),写出其中任意一种化合物的结构简式:                       

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(1)SO2和氮的氧化物都是空气中的有害气体,已知:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   ΔH=-113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=________kJ·mol-1
(2)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)△H=—270 kJ/mol
一定温度下,向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2,在催化剂作用下发生反应生成CO2(g)和S(l)。
①若反应进行到25min时测得CO2的体积分数为0.5。则前25min的反应速率v(CO)=_____;
②若反应进行到40min时反应达到平衡状态,此时测得容器中气体的密度比反应前减少了12.8g/L,则化学平衡常数K=________;
③若反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图甲所示:

图甲中三组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(CO)由大到小的次序为_________(填实验序号);与实验a相比,c组改变的实验条件可能是__________;若用P0表示开始时总压强,P表示平衡时总压强,用α表示CO的平衡转化率,则α的表达式为______________。
(3)汽车尾气和工业废气中均含有的NO2,NO2是大气污染物之一。消除NO2的污染还可用电解法,方法之一是先将NO2转化为N2O4,然后采用电解法制备 N2O5,装置如图所示。 Pt乙为         极,电解池中生成N2O5的电极反应式是            

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铁酸锌(ZnFe2O4)是对可见光敏感的半导体催化剂,其实验室制备原理为:
Zn2++2Fe2++3C2O42+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓           (a)
ZnFe2(C2O4)3·6H2O  ZnFe2O4 + 2CO2↑+4CO↑+6H2O           (b)
已知:ZnC2O4和FeC2O4难溶于水。
(1)上述制备原理中不属于氧化还原反应的是           (选填:“a”或“b”)。
(2)制备ZnFe2(C2O4)3·6H2O时,可选用的药品有:
Ⅰ.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O  
Ⅱ.ZnSO4·7H2O  
Ⅲ.(NH4)2C2O4·7H2O。
①称量药品时,必须严格控制n(Fe2+)/n (Zn2+)=            
②选用的加料方式是            (填字母)。
a.按一定计量比,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌,然后升温至75℃。
b.按一定计量比,Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液,然后加入Ⅱ,再升温到75℃。
c.按一定计量比,将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲,Ⅲ另配成溶液乙,甲、乙同时加热到75℃,然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中,并持续搅拌。
(3)从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需过滤、洗涤。已洗涤完全的依据是         
(4)ZnFe2(C2O4)3·6H2O热分解需用酒精喷灯,还用到的硅酸盐质仪器有           
(5)某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮(含杂质铁),结合下图信息从提供的试剂中选取适当试剂,制取纯净的ZnSO4·7H2O。

实验步骤如下:
①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L-1稀硫酸,加入         (选填字母,下同)。
A.30%H2O2       B.新制氯水       C.FeCl3溶液      D.KSCN溶液
②加入     
A.纯锌粉           B.纯碳酸钙粉末  
C.纯ZnO粉末       D.3mol·L-1稀硫酸
③加热到60℃左右并不断搅拌。
④趁热过滤得ZnSO4溶液,再蒸发浓缩、冷却结晶,过滤、洗涤、干燥。
其中步骤③加热的主要目的是        

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日用牙膏的主要成分有:活性物质、摩擦剂、甘油等。假设牙膏中摩擦剂成分为CaCO3、SiO2、Al(OH)3中的一种或几种物质组成,牙膏中其他成分均可溶于盐酸,且无气体产生。
(1)牙膏中添加甘油主要作用____。
为进一步探究牙膏中摩擦剂成分,进行了以下探究:
I.摩擦剂成分的定性检验:设计实验方案,验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满也可补充)。可选的试剂:稀盐酸,稀硫酸,NaOH溶液,澄清石灰水

实验步骤
预期现象和结论
步骤1:取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤
有难溶物存在
步骤2:
①有无色气泡产生,说明有CaCO3
②_________,说明有______。
步骤3:
 
……
 

II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:
(2)实验过程中需持续缓缓通入空气。其主要作用            
(3)仪器C中选择Ba(OH)2而不选择Ca(OH)2溶液原因:①            。②            
(4)下列各项措施中,能提高测定准确度的是____(填标号)。
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.缓慢滴加稀盐酸
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5)实验中准确称取10. 00g样品三份,进行三次测定,洌得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_______。若改测定C中生成BaCO3质量为测定装置C在吸收CO2前后的质量差来确定CaCO3的质量分数,两方法测定的结果_______(填“相同”或“不同”),原因是    ___。

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