高考原创化学预测卷 07（广东卷）

生活中处处有化学。下列说法正确的是

水溶液中能大量共存的一组离子是

下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法正确的是

常温下，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相等的H₂S和Na₂S溶液等体积混合后的溶液：c(Na⁺)＞c(HS^－)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
B．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7，则反应后的混合液中：2c(OH^－)+c（A^一）＝2c(H⁺)+c(HA)
C．pH＝9的CH₃COONa溶液和pH＝9的NH₃·H₂O溶液，两溶液中K_w前者大于后者
D．在NaHCO₃溶液中：c（OH^—）＝c（H⁺）+c（H₂CO₃）

下列实验装置正确且能完成实验目的的是

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是

酯类化合物在医药和涂料等应用广泛。
（1）某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法正确的是

（2）固定CO₂能有效利用资源、减缓温室效应并制备某些酯类。某高分子F可用下列途径制得：

化合物B分子中官能团的名称为              ，0.1mol化合物A完全燃烧需要消耗        O₂（标准状况下）。
（3）化合物A可由芳香族化合物Ⅰ或Ⅱ通过消去反应获得，其中化合物Ⅰ能发生催化氧化，其氧化产物能发生银镜反应，则化合物Ⅰ的结构简式为          ；由化合物Ⅱ生成化合物Ⅰ的反应条件为      。
（4）写出由D与足量NaOH溶液反应生成E的化学反应方程式：                       。
（5）化合物Ⅲ的结构简式为在一定条件下，化合物Ⅲ也能与CO₂发生类似于化合物C与CO₂反应生成D的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），写出其中任意一种化合物的结构简式：                        。

（1）SO₂和氮的氧化物都是空气中的有害气体，已知：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1
2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)   ΔH＝－113.0 kJ·mol^－1
则反应NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。
（2）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
2CO（g）+SO₂（g）2CO₂（g）+S（l）△H＝—270 kJ/mol
一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO₂，在催化剂作用下发生反应生成CO₂(g)和S(l)。
①若反应进行到25min时测得CO₂的体积分数为0.5。则前25min的反应速率v(CO)=_____；
②若反应进行到40min时反应达到平衡状态，此时测得容器中气体的密度比反应前减少了12.8g/L，则化学平衡常数K=________；
③若反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图甲所示：

图甲中三组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(CO)由大到小的次序为_________(填实验序号)；与实验a相比，c组改变的实验条件可能是__________；若用P₀表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示CO的平衡转化率，则α的表达式为______________。
（3）汽车尾气和工业废气中均含有的NO₂，NO₂是大气污染物之一。消除NO₂的污染还可用电解法，方法之一是先将NO₂转化为N₂O₄，然后采用电解法制备 N₂O₅，装置如图所示。 Pt乙为         极，电解池中生成N₂O₅的电极反应式是             。

铁酸锌（ZnFe₂O₄）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
Zn²⁺+2Fe²⁺+3C₂O₄^2－+6H₂OZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O↓           (a)
ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O  ZnFe₂O₄ + 2CO₂↑+4CO↑+6H₂O           (b)
已知：ZnC₂O₄和FeC₂O₄难溶于水。
（1）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是           （选填：“a”或“b”）。
（2）制备ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O时，可选用的药品有：
Ⅰ．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O  
Ⅱ．ZnSO₄·7H₂O  
Ⅲ．(NH₄)₂C₂O₄·7H₂O。
①称量药品时，必须严格控制n(Fe²⁺)/n (Zn²⁺)＝             。
②选用的加料方式是            (填字母)。
a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。
b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升温到75℃。
c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。
（3）从溶液中分离出ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O需过滤、洗涤。已洗涤完全的依据是          。
（4）ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有            。
（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO₄·7H₂O。

实验步骤如下：
①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L^－1稀硫酸，加入         （选填字母，下同）。
A．30%H₂O₂       B．新制氯水       C．FeCl₃溶液      D．KSCN溶液
②加入      。
A．纯锌粉           B．纯碳酸钙粉末  
C．纯ZnO粉末       D．3mol·L^-1稀硫酸
③加热到60℃左右并不断搅拌。
④趁热过滤得ZnSO₄溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
其中步骤③加热的主要目的是         。

日用牙膏的主要成分有：活性物质、摩擦剂、甘油等。假设牙膏中摩擦剂成分为CaCO₃、SiO₂、Al(OH)₃中的一种或几种物质组成，牙膏中其他成分均可溶于盐酸，且无气体产生。
（1）牙膏中添加甘油主要作用____。
为进一步探究牙膏中摩擦剂成分，进行了以下探究：
I．摩擦剂成分的定性检验：设计实验方案，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满也可补充）。可选的试剂：稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，澄清石灰水

II．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其主要作用             。
（3）仪器C中选择Ba(OH)₂而不选择Ca(OH)₂溶液原因：①            。②             。
（4）下列各项措施中，能提高测定准确度的是____（填标号）。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．缓慢滴加稀盐酸
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）实验中准确称取10. 00g样品三份，进行三次测定，洌得BaCO₃平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_______。若改测定C中生成BaCO₃质量为测定装置C在吸收CO₂前后的质量差来确定CaCO₃的质量分数，两方法测定的结果_______（填“相同”或“不同”），原因是    ___。