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期中备考总动员高三化学模拟卷【浙江】8

【改编】下列说法正确的是

A.生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量,绿色植物通过光合作用将化学能转化为生物质能
B.人们利用元素周期律在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂,以降低化学反应的活化能,从而起到很好的节能效果
C.合成氨反应在低温下能够自发进行,是因为反应物键能之和大于生成物键能之和
D.气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法,这三者中只有干馏是化学变化
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【改编】下列说法正确的是

A.试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热
B.用量筒量取一定量液体时,先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中,至接近刻度时改用上图所示操作,逐滴加入至刻度
C.检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质的方法是:将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红
D.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间,然后加入过量NaOH中和后,滴加几滴碘水,无明显现象,说明淀粉已经完全水解
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X、Y、Z、W四种短周期元素,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为17。其中W的阴离子核外电子数与Z原子的最内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Y、Z均能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是

A.以上四种元素的原子半径大小为X<Y<Z<W
B.X2W2、W2Y、WZ均为直线型的共价化合物
C.W与Y形成的化合物W2Y2在化学反应中既可作氧化剂也可作还原剂
D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
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【改编】下列说法或表述中不正确的是

A.视黄醛()的分子式为C20H28O
B.葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应
C.某单官能团有机化合物,只含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为58,完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。则它可能的链状结构共有4种(不考虑立体异构)
D.醋酸和硬脂酸互为同系物,则C2H6和C9H20也一定互为同系物
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【改编】LED系列产品是被看好的一类节能新产品, 下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是

A.a处通入氢气,发生了还原反应:H2-2e+2OH=2H2O
B.b处通入氧气,为电池的正极
C.该装置中只涉及两种形式的能量转化,电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替
D.P-型半导体连接的是电池负极
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【原创】室温下,0.1mol·L-1的下二元酸H2A溶液中,溶液合体系可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)所点物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是

A.H2A的电离方程式:H2AH+ + HA
B.pH=5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA):c(A2)=1:100
C.物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合,离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HA)>c(A2)
D.Na2A溶液必存在c(OH)=c(H+)+c(HA)+2c(H2A),各粒子浓度均大于0

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【原创】某溶液中可能含有Na+、K+、AlO2、CO32、SO32、Cl中的若干种离子。某同学设计并完成了如下实验:

已知:AlO2+HCO3+H2O==Al(OH)3+CO32
根据以上实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是

A.沉淀2放置在空气中,若质量增加,试样中肯定存在SO32
B.试样溶液中加入稍过量的NH4Cl溶液能得到与沉淀1成分相同的物质
C.上述流程步骤(1)(2)(3)的顺序改为(3)(2)(1),可能会获得相同的实验现象
D.试样溶液中肯定存在AlO2、Cl,其中Na+、K+至少存在1种
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【原创】(10分)化合物I是一种药物合成中间体,与I相关的反应如下:

根据以上信息回答下列问题。
(1)写出A中所含官能团的名称         ;B→C的反应类型是             
(2)写出D→E的化学方程式                                            
(3)工业上用B与O2在催化剂条件下生产环氧乙烷,化学反应方程式为                       
(4)实验室取1.96g G完全燃烧,将燃烧产物通过碱石灰,碱石灰质量增加4.68g;若将燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸的质量增加0.72g。G的分子式是           
(5)已知化合物I分子式中碳原子数为13,则化合物H的结构简式是           
【命题立意】考查学生对有机化学基础知识的掌握情况,重点考查有机物结构(官能团)与性质的关系、各类衍生物间的转化关系及有机反应类型、化学方程式、有机物分子式的确定。

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【改编】(18分)(1)硫酸是一种重要的含氧酸。实验室用浓硫酸与乙二酸(H2C2O4)晶体共热,可获得CO与CO2的混合气体,再将混合气进一步通过          (填一种试剂的名称)即可得纯净干燥的CO。在此反应中,硫酸体现了          性质。
(2)净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒,药丸通常分内外两层。外层的优氯净[Cl2Na(NCO)3]先与水反应,生成次氯酸起杀菌消毒作用;几分钟后,内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出,可将水中的余氯(次氯酸等)除去。
①优氯净中氯元素的化合价为       
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为                                  
③亚硫酸钠溶液在空气中易变质,请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法                   。无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解,分解产物是硫化钠和另一固体。请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式                            
(3)某无机盐M是一种优良的氧化剂,为确定其化学式,某小组设计并完成了如下实验:

已知:
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成,其分子中的原子个数比为2:1:4;
②上图中,将1.98g该无机盐溶于水,滴加适量稀硫酸后,再加入1.12g还原铁粉,恰好完全反应得混合溶液N;
③该小组同学将溶液N分为二等份,分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验;
④在路线Ⅱ中,首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全,过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g;再将滤液在一定条件下蒸干,只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W。
请按要求回答下列问题:
①由路线Ⅰ的现象可知,溶液N中含有的阳离子是              
②由实验流程图可推得,含氧酸盐W的化学式是              ;由路线Ⅱ可知,1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为        g。
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为               

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(15分)研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2,对减缓燃料危机,减少温室效应具有重要的意义。
(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=-566 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=-484 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-802 kJ·mol-1
则CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)    △H=    kJ·mol-1
(2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①据图可知,p1、p2、 p3、p4由大到小的顺序        
②在压强为p4、1100℃的条件下,该反应5min时达到平衡点X,则用CO表示该反应的速率为       。该温度下,反应的平衡常数为           
(3)CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取
①在恒温恒容下,如果从反应物出发建立平衡,可认定平衡已达到的是       

A.体系压强不再变化 B.H2与CO的物质的量之比为1:1
C.混合气体的密度保持不变 D.气体平均相对分子质量为15,且保持不变

②在某密闭容器中同时投入四种物质,2min时达到平衡,测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s),如果此时对体系加压,平衡向        (填“正”或“逆”)反应方向移动,第5min时达到新的平衡,请在右下图中画出2~5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。

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(15分)通过沉淀-氧化法处理含铬废水,减少废液排放对环境的污染,同时回收K2Cr2O7。实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42、NO3和少量Cr2O72)回收与再利用工艺如下:

已知:①Cr(OH)3 + OH ="=" CrO2 + 2H2O;
②2CrO2 + 3H2O2 + 2OH ="=" 2CrO42 + 4H2O;
③H2O2在酸性条件下具有还原性,能将+6价Cr还原为+3价Cr。
(1)实验中所用KOH浓度为6 mol·L-1,现用KOH固体配制250mL 6 mol·L-1 的KOH溶液,除烧杯、玻璃棒外,还必需用到的玻璃仪器有          
(2)抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度,当快达到支管口位置时应进行的操作为            
(3)滤液Ⅰ酸化前,进行加热的目的是     。冰浴、过滤后,应用少量冷水洗涤K2Cr2O7,其目的是    
(4)下表是相关物质的溶解度数据:

物质
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
KCl
28.0
34.2
40.1
45.8
51.3
56.3
K2SO4
7.4
11.1
14.8
18.2
21.4
24.1
K2Cr2O7
4.7
12.3
26.3
45.6
73.0
102.0
KNO3
13.9
31.6
61.3
106
167
246.0

根据溶解度数据,操作Ⅰ具体操作步骤为①            、②              
(5)称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,加入10mL 2mol·L-1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)。
①若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL,所得产品的中重铬酸钾的纯度为         (设整个过程中其它杂质不参与反应)。
②若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗,测得的重铬酸钾的纯度将        (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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