期中备考总动员高三化学模拟卷【浙江】8

【改编】下列说法正确的是

【改编】下列说法正确的是

X、Y、Z、W四种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为17。其中W的阴离子核外电子数与Z原子的最内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Y、Z均能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

【改编】下列说法或表述中不正确的是

A．视黄醛()的分子式为C20H28O

B．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应

C．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。则它可能的链状结构共有4种(不考虑立体异构)

D．醋酸和硬脂酸互为同系物，则C2H6和C9H20也一定互为同系物

【改编】LED系列产品是被看好的一类节能新产品, 下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是

【原创】室温下，0.1mol·L^－1的下二元酸H₂A溶液中，溶液合体系可能存在的含A粒子(H₂A、HA^－、A^2－)所点物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是

A．H₂A的电离方程式：H₂AH⁺ + HA^－
B．pH=5时，在NaHA和Na₂A的混合溶液中：c(HA^－):c(A^2－)=1:100
C．物质的量浓度NaHA和Na₂A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(A^2－)
D．Na₂A溶液必存在c(OH^－)=c(H⁺)+c(HA^－)+2c(H₂A)，各粒子浓度均大于0

【原创】某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Cl^－中的若干种离子。某同学设计并完成了如下实验：

已知：AlO₂^－+HCO₃^－+H₂O==Al(OH)₃+CO₃^2－
根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

【原创】(10分)化合物I是一种药物合成中间体，与I相关的反应如下：

根据以上信息回答下列问题。
（1）写出A中所含官能团的名称         ；B→C的反应类型是              。
（2）写出D→E的化学方程式                                             。
（3）工业上用B与O₂在催化剂条件下生产环氧乙烷，化学反应方程式为                        。
（4）实验室取1.96g G完全燃烧，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.68g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加0.72g。G的分子式是            。
（5）已知化合物I分子式中碳原子数为13，则化合物H的结构简式是            。
【命题立意】考查学生对有机化学基础知识的掌握情况，重点考查有机物结构(官能团)与性质的关系、各类衍生物间的转化关系及有机反应类型、化学方程式、有机物分子式的确定。

【改编】(18分)（1）硫酸是一种重要的含氧酸。实验室用浓硫酸与乙二酸(H₂C₂O₄)晶体共热，可获得CO与CO₂的混合气体，再将混合气进一步通过          (填一种试剂的名称)即可得纯净干燥的CO。在此反应中，硫酸体现了          性质。
（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净[Cl₂Na(NCO)₃]先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na₂SO₃)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。
①优氯净中氯元素的化合价为        。
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为                                   。
③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法                   。无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体。请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式                             。
（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2:1:4；
②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N；
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验；
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe₂O₃粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W。
请按要求回答下列问题：
①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是               。
②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是              ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为        g。
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为                。

(15分)研究CO₂与CH₄的反应使之转化为CO和H₂，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知：2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)   △H＝－566 kJ·mol^－1
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)   △H＝－484 kJ·mol^－1
CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)    △H＝－802 kJ·mol^－1
则CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)    △H＝    kJ·mol^－1
（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应
CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)，测得CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①据图可知，p₁、p₂、 p₃、p₄由大到小的顺序         。
②在压强为p₄、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为       。该温度下，反应的平衡常数为            。
（3）CO和H₂在工业上还可以通过反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂ (g)来制取
①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是        。

②在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H₂O(g)、1mol CO(g)、2.2molH₂(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向        (填“正”或“逆”)反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在右下图中画出2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。

(15分)通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K₂Cr₂O₇。实验室对含铬废液(含有Cr³⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－和少量Cr₂O₇^2－)回收与再利用工艺如下：

已知：①Cr(OH)₃ + OH^－ ="=" CrO₂^－ + 2H₂O；
②2CrO₂^－ + 3H₂O₂ + 2OH^－ ="=" 2CrO₄^2－ + 4H₂O；
③H₂O₂在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。
（1）实验中所用KOH浓度为6 mol·L^－1，现用KOH固体配制250mL 6 mol·L^－1 的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有           。
（2）抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为             。
（3）滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是     。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K₂Cr₂O₇，其目的是     。
（4）下表是相关物质的溶解度数据：

根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①            、②               。
（5）称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol·L^－1H₂SO₄和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)。
①若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为         (设整个过程中其它杂质不参与反应)。
②若滴定管在使用前未用Na₂S₂O₃标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将        (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。