期中备考总动员高三化学模拟卷【四川】5

【原创】化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法正确的是

【原创】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

【原创】已知：单质A +化合物 B →单质C +化合物D，则下列说法不正确的是
A．若A为Fe，C为氢气，则B可能是酸，也可能是水
B．若A、C为同族元素的单质，则B可能是光纤的原料，也可能具有臭鸡蛋气味
C．若B、D均为10电子微粒，则A可能是F₂，也可能是O₂
D．若B是金属氧化物，则A一定是非金属单质

【改编】下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

【改编】下列说法正确的是

在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：N₂+3H₂2NH₃．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下

下列说法不正确的是

A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3mol/(L.min)

B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数

C．2C1＜1.5

D．2ρ1=ρ2

甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的是

【原创】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。另有元素R是用途最广泛的金属。
（1）W元素在周期表中的位置为           ；写出Y元素原子的价电子排布式：               。
（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的电子式            。
（3）X、Y两元素按原子数目比3∶l和4∶2构成分子C和D，C的空间构型为          ，D—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，则D—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是：                           。
（4）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g YX₃气体，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为                                。
（5）科学家通过X射线探明，RO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，若在RO晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为dg/cm³。则阿伏伽德罗常数N_A表达式为      mol^-1。

实验室可以用MgCl₂•6H₂O为原料制备碳酸镁晶须，主要流程如下_：

试回答：
（1）操作1的名称是                          。
（2）上述反应过程要控制好温度，因为MgCO₃置于水中长时间加热煮沸可完全生成 Mg(OH)₂，其原因是                                         。
（3）另査阅文献，在加热煮沸时也可能生成碱式碳酸镁Mg₅(OH)₂(CO₃)₄·4H₂O，写出该反应的化学方程式                                         。
（4）某课题组为了确定MgCO₃在水中长时间加热煮沸后所得的固体成分，进行如下 研究。（注：Mg(OH)₂, Mg₅(OH)₂(CO₃)₄.4H₂O在煮沸时均不会分解）
①定性研究：请你完成下表中内容。

②另取一定质量的固体，灼烧至恒重，能否通过固体质量的减少量来确定固体的成分？_______(填“能”或“否”)，理由是            。

合成口服抗菌药琥乙红霉素片的原料G、某种广泛应用于电子领域的高分子化合物I的合成路线如下：

已知：①R—CH₂—CH=CH₂R—CHCl—CH=CH₂
②R—CH₂—CH=CH₂R—CH₂CH₂CH₂CHO
（1）C的结构简式是             ，E中的官能团的名称是                                。
（2）写出AB的反应方程式                          ，该反应类型是                         。
（3）H的分子式为C₈H₆O₄，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代物只有一种，试写出E+HI的反应方程式                                           。
（4）关于G的说法中错误的是                     (填序号)。
a．1 mol G最多可与2 mol NaHCO₃反应
b．G可发生消去反应
c．1 mol G最多可与2 mol H₂发生加成反应
d．1 mol G在一定条件下可与2 mol乙醇发生取代反应

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠（NaClO₃）等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应1”反应速率的措施有                                        。（回答一点即可）
（2）“反应1” 的离子方程式是                                             。
（3）“反应2”的氧化剂是         ，该反应的化学方程式为                               。
（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是                                      。
（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a．准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。(已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-)
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V mL 。
(已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)
①达到滴定终点时的现象为                                     。
②该样品中NaClO₂的质量分数为                (用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简。)