高考原创化学预测卷 05（新课标I卷）

分子式为C₉H₁₂O，苯环上有两个取代基且可被氧化为醛的醇类化合物，其可能的结构有

化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释正确的是

下列反应的离子方程式中正确的是

A．过氧化钠与水反应：O22- + 2H2O =2OH- + H2↑

B．用纯碱溶液溶解苯酚：CO32-＋2C6H5OH = 2C6H5O- + CO2↑＋H2O

C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH-

D．将0.2 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-= 2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法正确的是

已知25℃时下列酸的电离平衡常数：K（CH₃COOH）=1.75×10^—5、K（HCN）=6.2×10^—10、K₁（H₂CO₃）=4.2×10^—7、K₂（H₂CO₃）=5.6×10^—11
下列选项不正确的是

某电化学装置工作原理如图。下列有关说法正确的是

下列有关物质除杂的方法中可行的是

某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O。
背景资料：
①锌与铝性质相似，可以与NaOH溶液反应生成H₂和Na₂ZnO₂；
②Zn(OH)₂为白色固体，难溶于水，可溶于强碱和氨水。与氨水反应生成配合物［Zn(NH₃)₄］²⁺，该配合物遇强酸反应生成Zn²⁺、NH₄⁺
甲同学设计的实验方案如下：

（1）方案中试剂M是                ；沉淀A是               。
（2）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的                。
（3）若金属中含铝，则沉淀        （选填沉淀编号）的质量不为零；若金属中含锌，则沉淀        （选填沉淀编号）的质量不为零。若沉淀B、C的质量均不为零，则生成B的离子方程式为：           。
（4）乙同学对甲同学的方案做了如下改进：

沉淀D为     ，与甲同学的方案相比，此方案的优点                                 。
（5）某溶液中含有Zn²⁺、Al³⁺、NH₄⁺和SO₄^2－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是             。

（6）上题中当沉淀质量最大时，溶液呈         （从下列选项中选填，下同）；当沉淀只有一种成分时，溶液可能呈         。
A．酸性      B．中性      
C．碱性       D．可能酸性，也可能碱性

雾霾含有大量的污染物SO₂、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO₂和NO，可获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下(Ce为铈元素)：


（1）装置Ⅰ的目的是                                              。
（2）含硫各微粒(H₂SO₃、HSO₃^－和SO₃^2－)存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH＝4时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                          。
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                        。
（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下反应的离子方程式                ，                  。
（4）装置Ⅲ中阴极反应方程式为                               ；阳极使Ce⁴⁺再生，其原理如图所示。生成Ce⁴⁺从电解槽的    (填字母序号)口流出。

（5）若进入装置Ⅳ的溶液中的NO₂^－完全转化为NH₄NO₃， 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为   。

硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域．工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO，另含ZnSiO₃、FeCO₃、CuO等)生产ZnSO₄·7H₂O的一种流程如下：

（1）步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。
①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是       。
②过滤时为防堵塞，过滤装置需常用NaOH溶液清洗，其清洗原理是      (用化学方程式表示)。
（2）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)₃和MnO(OH)₂两种沉淀，该反应的离子方程式为       。
（3）步骤Ⅲ所得滤渣Z的主要成分是      。
（4）取28.70 g ZnSO₄·7H₂O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。

①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是    。
②在图中C点，680 ℃时所得固体的化学式为        (填字母序号)。
a．ZnO         b．ZnSO₄        c．ZnSO₄·H₂O        d．Zn₃O(SO₄)₂

[化学——选修3：物质结构与性质]1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如等。回答下列问题：
（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于       (填“晶体”或“非晶体”)。
（2）基态铜原子有       个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为         ，在CuS0₄溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为          。
（3）铜能与类卤素(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂，1 mol(SCN)₂分子中含有共价键的数目为    ；类卤素(SCN)₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N="C=S" )的沸点，其原因是        。

（4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S^2-的配位数为            。
（5）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为    (用含“a、N_A的代数式表示)g·。

[化学——选修5：有机化学基础]丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下

②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③C能发生银镜反应；
④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为          ，其反应类型为        。
（2）D的化学名称是        。
（3）J的结构简式为          ，由D生成E的化学方程式为        。
（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与溶液发生显色反应的结构简式为       (写出一种即可)。
（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇。

反应条件1为         ；反应条件2所选择的试剂为         ；L的结构简式为        。