高考原创化学预测卷 03（广东卷）

生活中处处有化学。下列说法正确的是

25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．在弱碱性溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

B．的溶液中：Na+、Al3+、SO42－、NO3-

C．与镁反应生成氢气的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、Cl－

D．在苯酚溶液中：Fe3＋、NH4＋、Br－、SO42－

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是

常温下，向100 mL 0．01 mol·L^-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中T的单质常用于半导体，下列判断正确的是

A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

（1）D中含有的官能团的名称是                 ；化合物B的分子式是             ；
（2）化合物D的核磁共振氢谱中出现         组峰；
（3）1mol A分别与足量金属钠、碳酸钠反应产生气体的体积比为    ；1molC完全燃烧消耗标准状况下氧气的体积为      ；
（4）A与乙二醇（HOCH₂CH₂OH）以物质的量2:1反应生成一种酯和水，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）：                                                          。
（5）符合下列条件的有机物C的同分异构体有___种：
①能够发生银镜反应；
②能够使FeCl₃溶液显紫色；
③苯环有两个取代基

甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是
反应①：CH₄(g)+ H₂O(g)  CO(g) + 3H₂(g)    ΔH＞0
（1）已知：
CH₄(g)+ 2O₂(g)＝CO₂(g) + 2H₂O(g)       ΔH₁＝－802 kJ·mol^-1
CO(g) + 1/2O₂(g)＝CO₂(g)              ΔH₂＝－283 kJ·mol^-1
H₂(g) + 1/2O₂(g)＝H₂O(g)               ΔH₃＝－242 kJ·mol^-1
则反应①的ΔH =_________（用ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃表示）。
（2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH₄的转化率随反应温度的变化如图所示。

①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是________。
②a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态。
③c点CH₄的转化率高于b点，原因是________。
（3）反应①在恒容密闭反应器中进行，CH₄和H₂O的起始物质的量之比为1︰2，10 h后CH₄的转化率为80％，并测得c(H₂O)＝0.132 mol·L^－1，计算0～10 h内消耗CH₄的平均反应速率（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。
（4）在答题卡的坐标图中，画出反应①分别在700℃和850℃下进行时，CH₄的转化率随时间t变化的示意图（进行必要标注）。

下面是利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe²⁺、AsO₂^-、Ca²⁺等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程。

已知：①Fe³⁺  Cu²⁺开始沉淀的pH分别2．7、5．4，完全沉淀的pH分别为3．7、6．4；
②K_SP[(Cu(OH)₂]＝2×10^-20
（1）溶解操作中需要配制含铜64g/L的硫酸铜溶液100L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为     kg。
（2）氧化步骤中发生的离子反应方程式为①            。
②AsO₂^— + H₂O₂+ H⁺＝H₃AsO₄ ③ H₃AsO₄+ Fe³⁺＝FeAsO₄↓+ 3H⁺
（3）若要检验调节pH后溶液的Fe³⁺是否除尽，方法是                     ；氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过    mol·L^-1。
（4）固体I的主要成分除 FeAsO₄外还有                ，操作Ｉ为______________。
（5）利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，写出阳极发生的电极反应方程式          。

研究性学习小组利用下列有关装置进行探究实验，回答相关问题。

（1）写出A中的反应化学方程式                                   。
（2）实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是     。
（3）装置B中的溶液出现浑浊，该实验证明SO₂具有       性 。
（4）实验后，测定装置C中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有不同意见：
①是生成的Na₂SO₃水解；
②是氢氧化钠剩余。
请设计实验方案证明哪种意见成立。
选用下列试剂进行实验：Na₂SO₃溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl₂溶液、稀硫酸

（5）另一小组利用装置D进行实验：用注射器向装置D共注入v mL实验室含SO₂的空气，当溶液刚好褪色，停止实验。

该小组的实验目的是                                 。