期中备考总动员高一化学模拟测试卷冲刺版【人教版】1

【改编】下列说法不正确的是

【改编】下列物质中含有离子键和非极性共价键的是

【改编】下列说法正确的是
A．H、D、T互为同位素
B．H₂、D₂、T₂互为同素异形体
C．H₂、D₂、T₂的物理性质和化学性质都相同
D．氕、氘发生聚变成其他元素，属于化学变化

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

【原创】下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是

下列递变规律不正确的是
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱
B．I₂、Br₂、Cl₂氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大
D．P、S、Cl最高正价依次升高

【改编】下列判断中一定正确的是

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
C．六种元素中，c元素组成的单质和氧化物都是原子晶体
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e^-
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

根据表中信息，判断以下说法正确的是
A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X
B．离子半径：T^2－＞X^2＋
C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞X
D．单质与氢气化合的容易程度：Z＞T

如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是
   

已知：2SO₂+O₂2SO₃为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

知反应：A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是

【改编】一定温度下，反应 N₂(g) + O₂(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施能使化学反应速率减慢的是

（4分，每空1分）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水 的烧杯中，试管中开始放入几小片镁片，再用滴管滴5mL稀盐酸于试管中。

试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是                   。
（2）产生上述现象的原因是                   。
（3）写出有关反应的离子方程式：             。
（4）由实验推知，MgCl₂溶液和氢气的总能量        （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和稀盐酸的总能量。

(每空1分,共8分)利用生活中或实验室中常用的物品,根据氧化还原反应知识和电学知识,自己动手设计一个原电池。请填写下列空白:
（1）实验原理:Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。
（2）实验用品:电极(   、   )、稀硫酸、   (填写所缺的实验用品)、耳机(或者电流计)。
（3）实验装置:
（4）原电池设计及注意的问题。

①按如图所示连接好实验仪器,注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出,如果没有,可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意:接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的),这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是:在原电池中,由化学能转化为   。
②如果将装置中的耳机改为电流计,则铁钉应该接电流计的   极,电极反应是         ;另一极应该接电流计的   极,电极发生了   反应(“氧化”或“还原”)。

【原创】甲、乙、丙、丁、戊、己是六种短周期元素，原子序数依次增大。甲、乙两元素最高正价与最低负价之和均为0；戊与甲同主族；丁、己分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
（1）丁在元素周期表中的位置为________________。
（2）六种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_________________________。
（3）甲和戊的化合物的电子式为___________；甲和戊化合物与水反应放出气体的化学方程式为____________。
（4）甲、丁两元素能形成两种化合物的电子式分别为              和        。
（5）甲和丙的单质在一定条件下反应生成物质庚，化学方程式为：______________。
（6）己的氧化物和戊的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是__________________。

800℃、2L密闭容器反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中， n(NO)随时间的变化如表：

计算并回答下列问题：
（1）反应进行到2 s时c (NO)=         。
（2）用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝___________。
（3）反应达到平衡状态时NO的转化率=        。（提示：）
（4）判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定容器内气体的密度，当密度不再改变时即可判断出该反应已经达到平衡状态。你认为这种设想是否正确？    （填“是”或“否”）请说明你的理由              。

(14分)据图回答下列问题：

Ⅰ、（1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是             负极反应式为：_______。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应化学方程式为___________。
Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为_________。
Ⅲ、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为_______，c口通入的物质为______。
②该电池负极的电极反应式为：_______
③工作一段时间后，当12．8 g甲醇完全反应生成CO₂时，______________N_A个电子转移。

在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：
（1）实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱。
（2）实验用品：酒精灯、   、试管、试管夹、砂纸、滤纸；钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6 mol·L^－1的盐酸
（3）实验过程与现象记录
Ⅰ．甲同学的方案如下：

①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：
a                                       
b                                           
②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为                    
Ⅱ乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作
是                    

在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L^－1，试求：
（1）x值
（2）B的平衡浓度
（3）A的转化率
（4）用A表示的化学反应速率