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期中备考总动员高三化学模拟卷【新课标II卷】4

【原创】海洋中含有多种化学元素和自然资源,海洋资源的开发利用也越来越多的被人们所重视,为此一些国家和地区觊觎我国南海海域的丰富资源,导致近年来南海争端不断。下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是

A.海水淡化可以解决淡水供应危机,为此可以向海水中加入明矾使海水淡化
B.海水淡化工厂可与化工生产结合,如淡化后的浓海水,可用于提溴、镁、钠等
C.海水中含有大量的铀,但浓度低,提炼时,须先富集,其中铀的一种同位素23592U的中子数为143
D.海水提镁过程中,所需的石灰乳,可用贝壳煅烧后加水得到,体现了就地取材、降低成本的生产理念
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下列有关有机化合物的结构和性质的叙述,正确的是

A.苯的硝化、丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应都属于取代反应
B.C8H10含苯环的烃同分异构体有3种
C.乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上
D.莽草酸()能使溴的四氯化碳溶液褪色
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下表中对离子方程式的评价不合理的是

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【改编】四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是

 
 
Z
W
X
Y
 
 

A.X元素最高价氧化物化学式为X2O3
B.原子半径:X>Y>Z>W
C.最简单气态氢化物的热稳定性:W>Y
D.Y元素的最高价氧化物既能与NaOH反应,也能与HF酸反应,属于两性氧化物

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【改编】下列有关实验原理或实验操作正确的

A.用图1所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体
B.用图2所示装置制备并收集乙酸乙酯
C.用图3所示装置制取并收集NH3
D.用图4所示装置吸收氨气并防止倒吸
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下列图示与对应叙述相符合的是

A.图I:反应CO+NO2CO2+NO达平衡后,升高温度时反应速率随时间的变化
B.图Ⅱ:反应2SO2+O22SO3达平衡后,缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化
C.图Ⅲ:反应N2+3H22NH3在恒温情况下,反应速率与压强的关系
D.图Ⅳ:反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0,水蒸气含量随时间的变化
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【改编】下列叙述正确的是

A.常温下,10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12
B.常温下,向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体,有固体析出,且AgCl的Ksp变小
C.c(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)
D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
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【改编】氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:

(1)试写出吸收塔中吸收剂Q(FeCl2)反应的离子方程式:                                
(2)取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中,再煮沸片刻得红褐色透明液体,该过程可用离子方程式表示为___________________________________。
(3)六水合氯化铁在水中的溶解度如下:

温度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度(g/100gH2O)
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7

从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是:加入少量盐酸、                   、过滤、洗涤、干燥。
(4)常温下,若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀,pH=4时,溶液中c(Fe3+)=           mol·L-1。(常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。
(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取mg无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入淀粉指示剂并用c mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62))
①滴定终点的现象是:                                                
②样品中氯化铁的质量分数为                                    (用字母m、c、V来表示)。
(6)用FeCl3溶液(32%~35%)腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2
①若用电化学方法使废液再生。
阳极反应为:2Fe2+– 2e= 2Fe3+
阴极反应为:___________________
②若用化学方法,回收废液中铜的方法是(用反应式表示并简述操作要点):_______________________

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(14分)已知体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),请根据化学反应的有关原理回答下列问题:
(1)一定条件下,充入2 mol SO2 (g) 和2 mol O2(g),20 s后,测得SO2的体积百分含量为12.5%,则用SO2表示该反应在这20 s内的反应速率为            mol/(L·s)。
(2)该反应的平衡常数(K)表达式为        ,若降温其值增大,则该反应的ΔH     0(填“>”或“<”或“=”)。
(3)如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系:

据图分析:你认为t3时改变的外界条件可能是________;t6时保持体积不变向体系中充入少量He气,平衡_____移动。(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)如图,P是可自由平行滑动的活塞,在相同温度时,向A容器中充入4 mol SO3(g),关闭K,向B容器中充入2 mol SO3(g),两容器内分别充分发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答:

①反应达到平衡时容器B的体积为1.2 a L,容器B中SO3转化率为________。
②若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。

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(13分)Cr2O和CN是工业废水中常见的污染物.若利用下列流程可对分别含两种离子的废水进行综合处理:

已知:Cr3+也有一定毒性,Cr3+在pH=6.0时开始沉淀,pH=8.0时沉淀完全.
回答下列问题:
(1)已知步骤②中无气体生成,写出反应的离子方程式______________________.
步骤④中NaClO可将CNO处理为完全无害的溶液,该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生,写出这两种气体的化学式____________________________.
(2)步骤⑥的反应为S2O32-+Cr2O72-+H+―→SO42-+Cr3++H2O(未配平),则每处理1 mol Cr2O72-转移________mol电子.
(3)滤渣C的化学式为Cr(OH)3,溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr3+沉淀的原因是______________________________________________________.
(4)步骤⑦的操作名称为___________,若该操作在实验室中进行,则所需的玻璃仪器为________.

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【化学——选修2:化学与技术】
I、污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是(  )

A.氨水 B.硫化氢气体 C.硫酸钠溶液 D.纯碱溶液

II、合成氨的流程示意图如下:

回答下列问题:
(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是                                       ;氢气的来源是水和碳氢化合物,写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式                                    
(2)设备A中含有电加热器、触煤和热交换器,设备A的名称                ,其中发生的化学反应方程式为                                     
(3)设备B的名称               ,其中m和n是两个通水口,入水口是     (填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因                                          
(4)设备C的作用                                     
(5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g),已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化超过90%,则起始物中c(H2O):c(CO)不低于         

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【化学——选修3:物质结构与性质】A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的非稀有气体元素。其中:A的一种单质是自然界最硬的物质;B与A同周期且基态原子中s能级与p能级上的电子数相等;C于B同主族;D为同周期电负性最大的元素;E为使用最为广泛的金属;F的基态原子中没有单电子。请回答下列有关问题:
(1)写出E的基态原子的价层电子排布式   
(2)AB2的水化物中A的杂化方式为    ,CD2的空间构型为   
(3)K3[E(CN)6](此处C为碳元素符号)中配位数为    ,配体的电子式为   
(4)某矿石主要成分甲的晶胞如图,甲能与水反应,则甲的化学式为    ,属于    晶体;

(5)CD2与CB3可以合成广泛用于有机合成的化合物CBD2,同时得到另一种与臭氧互为等电子体的化合物,写出该反应的化学方程式   
(6)纳米颗粒E3B4在磁性录像带、磁性存储器、磁性光盘、铁氧体磁芯、波导管和变压器等方面应用广泛,制取该颗粒时,将0.3mol/L ESO4的水溶液和0.4mol/L ECl3的水溶液以体积比2∶1进行混合。根据E3B4的组成分析按此用量混合可能的原因是   

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【化学-选修5有机化学基础】咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物。在一定条件下能发生如下转化。

请回答下列问题:
(1)A分子中的官能团是_______________________________。
(2)高分子化合物M的结构简式是_______________________________。
(3)写出A→B反应的化学方程式:__________________________________。
(4)A→B的反应类型为__________;E→M的反应类型为________;B→C的反应类型为__________。
(5)A的同分异构体有很多种,其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。
①苯环上只有两个取代基
②能发生银镜反应
③能与碳酸氢钠溶液反应
④能与氯化铁溶液发生显色反应

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