期中备考总动员高三化学模拟卷【四川】4
【原创】下列化学用语正确的是
| A．丙烯的结构简式：CH2CHCH3 | B．(CH3)2CHOH的名称为2–丙醇 |
C．HF的电子式： |
D．四氯化碳分子比例模型： |
【原创】下列除杂质的方法可行的是
| A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸 |
| B．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤 |
| C．除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去 |
| D．除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗液 |
【原创】依据元素周期律的知识，下列排列顺序完全正确的组合是
①半径：Cl－＞O2－＞Al3+；F＜Si＜Na
②热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S
③熔点：金刚石>氯化钠>干冰>冰醋酸
④酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SO3
⑤电负性：N＞C＞Si＞H
⑥键角：CH4＞NH3＞H2O
| A．①④⑥ | B．②④⑤ | C．①③⑤ | D．②③⑥ |
【改编】向含等浓度FeCl3、Al2(SO4)3的混和液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断错误的是
| A．OA段可能发生的反应有：2Fe3++6OH－+3Ba2++3SO42－＝3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ |
| B．AB段溶液中加入KSCN溶液显血红色 |
| C．C点的沉淀为：Fe(OH)3和 BaSO4 |
| D．C点后的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－能大量共存 |
某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。
下列有关说法不正确的是：
| A．由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、Cu |
| B．无法判断混合物中是否含有Al2O3 |
| C．1.92 g固体成分为Cu |
| D．原混合物中m(Fe2O3)：m(Cu) =1：1 |
【改编】向甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g) 
xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 容积（L） |
0.5 |
0.5 |
0.5 |
| 能量变化（kJ） |
Q1 |
Q2 |
Q3 |
| 反应物起始量 |
A、B各1 mol |
A、B各0.5 mol |
C 0.5 mol |
下列说法正确的是
A．x=1
B．Q1=2Q3
C．根据题中信息无法计算a值
D．保持其他条件不变，起始时充入A、B、C各2mol，则此时向逆反应方向移动
下列说法正确的是
| A．稀释Na2CO3溶液时，[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)增大 |
| B．常温下反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0，△S＜0 |
| C．用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性时：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) |
| D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小 |
【原创】在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A+无电子，B的最简单气态氢化物能引起温室效应，C的氧化物是导致光化学烟雾的主要原因，D原子核外电子有8种不同的运动状态， E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。
（1）写出基态E原子的价电子排布式 。
（2）A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为 ，分子的立体结构为 ；
（3）根据等电子体原理，写出BD化合物的电子式 ；
（4）A2D由液态形成晶体时密度减小，主要原因是 （用文字叙述）。
（5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为
（用元素符号表示）；该化合物在稀硫酸中发生歧化反应，写出该化学反应方程式 。
某实验小组同学用如下实验装置探究铜与浓硫酸的反应。
实验步骤：
①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；
②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；
③将铜丝向上抽动离开液面。
（1）A试管中发生反应的化学方程式为 。
（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是 。
（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。
| 滴加的溶液 |
氯水 |
氨水 |
| 沉淀的化学式 |
|
|
写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式 。
（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是________________________。
（5）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是 。
药物普仑司特对预防和治疗中耳炎、银屑病等均有良好疗效。在普仑司特的合成中需要用到关键中间体M(1﹣溴﹣4﹣苯丁烷)。中间体M的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）D中的官能团为 ；反应④属于 反应(填反应类型)；
B的结构简式为 。
（2）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式： 。
A．能发生银镜反应和水解反应：
B．不存在顺反异构体
（3）利用溴代烃E(含溴质量分数为66.1％)为起始原料也可制得中间体M：
则E的结构简式为
F→M的化学方程式为 。
（4）C6H5MgBr与化合物G在一定条件下直接反应可制得M。①用系统命名法给化合物G命名： ；②写出加热条件下G在足量NaOH醇溶液中反应的化学方程式： 。
(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业设计生产NaClO2的主要流程如下：
（1）A的化学式是 ，装置III中A在 极区产生。
（2）II中反应的离子方程式是 。
（3）通电电解前，检验III中阴离子的方法和步骤是 。
（4）为防止II中制备的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂
是 (填字母编号)。
a．Na2O2 b．FeCl2 c．Na2S
（5）气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
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