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期中备考总动员高三化学模拟卷【福建】1

【原创】下列说法正确的是

A.分子式为C5H12的一氯代物可能有6种结构
B.油脂的种类很多,但它们水解后都有一种相同产物
C.相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧,乙醇消耗氧气的物质的量更多
D.蚕丝与蜡烛主要成分均为烃类物质
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盛放在敞口容器中的下列溶液,久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是

A.浓硫酸 B.饱和氢氧化钠 C.氯化钠 D.氯水
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【原创】四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中Y元素被称为“国防金属”。

 
 
 
Z
X
Y
 
W

下列说法不正确是
A.X离子结构示意图:
B.原子半径Y比Z大
C.元素的气态氢化物的稳定性Z强于W
D.X和Y两元素的最高价氧化物的对应水化物能相互反应

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对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸,下列说法正确的是

A.pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0 mol·L-1
B.pH=2的盐酸中:c(H+)=c(Cl) + c(OH)
C.pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1
D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO)
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25℃时,某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3、OH、I中的几种离子,已知由水电离出的c(H+)=1.0×1013mol·L-1。向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后,溶液由无色变为黄色。下列关于该溶液的分析,错误的是

A.pH="l" 或 pH=13
B.阴离子肯定有I,不能确定有无HCO3
C.阴离子肯定没有Fe3+,不能确定有无Na+
D.溶质有3种可能:①HI ②HI和NaI ③NaI和NaOH
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利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气通过电化学法制取氢气的工艺如图,下列说法不正确的是:

A.反应池中的离子方程式:2Fe3++S2—=2Fe2++S↓
B.该工艺优点之一是FeCl3溶液可循环利用
C.电解池中惰性电极C1为阳极
D.电解池总反应的化学方程式:
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【改编】反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0,在其他条件不变的情况下,下列说法正确的是

A.增加氮气的量,平衡正向移动,上式中ΔH增大
B.增大压强,平衡正向移动,平衡常数增大
C.升高温度,平衡逆向移动,正反应速率增大
D.加入催化剂,反应速率增大,氢气转化率增大
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【改编】SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体,控制和治理SO2、NOx、CO2是减少酸雨、光化学烟雾和解决温室效应的有效途径。
(1)碳元素在元素周期表的位置:                        
(2)标况下2.24LSO2恰好被1L 0.2mol·L-1的NaOH溶液完全吸收,请写出吸收后溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                          
(3)已知汽车尾气NO与CO净化反应生成无污染气体,3g NO参加该反应放出37.99 kJ热量,请写出该反应的热化学方程式:                                    
(4)某科研小组想以如图所示装置用原电池将 SO­2转化为重要的化工原料。

①其负极反应式:                          
②当有1mol SO­2被吸收,则通过质子(H+)交换膜的H+离子数为                
(5)某科研小组用CO2通过下面反应方程式来生产甲醇,
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH= —49.0kJ·mol-1
现将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的恒温密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。

回答下列问题:
①此温度下该反应的平衡常数的数值K=          
②仅改变某一条件再进行实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比,虚线改变的条件可能是                        

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【改编】(7分)A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大,A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物,A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性,E与C的最外层电子数相同。
(1)画出D的原子结构示意图           ,E元素在周期表中的位置是                  
(2)A与C形成的化合物中,原子个数比为1:1的化合物的结构式为                      
(3)D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是                          
(4)B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是           、           (填具体的化学式)。
(5)F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中,生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的一种化合物反应的离子方程式:                  

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Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O
反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)
实验步骤:
①称取20 g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80 mL蒸馏水。另取4 g研细的硫粉,用3 mL乙醇润湿,加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60 min。

③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3·5H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。
回答问题:
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。
(2)仪器a的名称是________,其作用是____________________。
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是______________,检验是否存在该杂质的方法是____________________________。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因:_____________。
Ⅱ.测定产率
将所得产品配成500ml溶液,取该溶液20ml,以淀粉作指示剂,用0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-+I2===S4O62-+2I
(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化:____________________。
(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为______mL,则该实验的产率为_____。(保留三位有效数据)

Ⅲ.Na2S2O3的应用
(7)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为_______________________________________。

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A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为        
(2)A的最高价含氧酸根离子中其中心原子采取          杂化。
(3)与A、B形成的阴离子(AB)互为等电子体的分子有     
(4)基态D原子的核外电子排布式为        ,下图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比为        

(5)向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量,先出现沉淀,最后沉淀溶解形成溶液。写出此沉淀溶解的离子方程式:_            ___。

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芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示:

已知:
回答下列问题:
(1)A的化学名称是               
(2)由A生成B 的反应类型是               。在该反应的副产物中,与B互为同分异构体的化合物的结构简式为                          
(3)写出C所有可能的结构简式                        
(4)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A和不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料,经两步反应合成D。用结构简式表示合成路线合成路线流程图示例如下:

(5)E→F的化学方程式为                
(6)芳香化合物G是E的同分异构体,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,G可能的同分异构体有       种,写出核磁共振氢谱中峰面积比3∶2∶2∶1的化合物的结构简式_________________

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