期中备考总动员高三化学模拟卷【福建】1

【原创】下列说法正确的是

盛放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是

【原创】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中Y元素被称为“国防金属”。

下列说法不正确是
A．X离子结构示意图：
B．原子半径Y比Z大
C．元素的气态氢化物的稳定性Z强于W
D．X和Y两元素的最高价氧化物的对应水化物能相互反应

对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是

25℃时，某溶液中含有Na⁺、H⁺、Fe³⁺、HCO₃^－、OH^－、I^－中的几种离子，已知由水电离出的c(H⁺)＝1.0×10^－13mol·L^－1。向该溶液中缓慢通入一定量的Cl₂后，溶液由无色变为黄色。下列关于该溶液的分析，错误的是

利用化石燃料开采、加工过程产生的H₂S废气通过电化学法制取氢气的工艺如图,下列说法不正确的是：

A．反应池中的离子方程式：2Fe3++S2—=2Fe2++S↓

B．该工艺优点之一是FeCl3溶液可循环利用

C．电解池中惰性电极C1为阳极

D．电解池总反应的化学方程式：

【改编】反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

【改编】SO₂、NO_x、CO₂是对环境影响较大的气体，控制和治理SO₂、NO_x、CO₂是减少酸雨、光化学烟雾和解决温室效应的有效途径。
（1）碳元素在元素周期表的位置：                         。
（2）标况下2.24LSO₂恰好被1L 0.2mol·L^－1的NaOH溶液完全吸收，请写出吸收后溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                           。
（3）已知汽车尾气NO与CO净化反应生成无污染气体，3g NO参加该反应放出37.99 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：                                     。
（4）某科研小组想以如图所示装置用原电池将 SO­₂转化为重要的化工原料。

①其负极反应式：                           ，
②当有1mol SO­₂被吸收，则通过质子（H⁺）交换膜的H⁺离子数为                 。
（5）某科研小组用CO₂通过下面反应方程式来生产甲醇，
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)  ΔH= —49.0kJ·mol^-1
现将6molCO₂和8molH₂充入一容积为2L的恒温密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。

回答下列问题：
①此温度下该反应的平衡常数的数值K=           。
②仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，虚线改变的条件可能是                         。

【改编】(7分)A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。
（1）画出D的原子结构示意图           ，E元素在周期表中的位置是                   。
（2）A与C形成的化合物中，原子个数比为1:1的化合物的结构式为                       。
（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是                           。
（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是           、           (填具体的化学式)。
（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的一种化合物反应的离子方程式：                   。

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ．制备Na₂S₂O₃·5H₂O
反应原理：Na₂SO₃(aq)＋S(s)Na₂S₂O₃(aq)
实验步骤：
①称取20 g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取4 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃·5H₂O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。
（2）仪器a的名称是________，其作用是____________________。
（3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是______________，检验是否存在该杂质的方法是____________________________。
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_____________。
Ⅱ．测定产率
将所得产品配成500ml溶液，取该溶液20ml，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L^－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S₂O₃^2-＋I₂===S₄O₆^2-＋2I^－
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL，则该实验的产率为_____。（保留三位有效数据）

Ⅲ.Na₂S₂O₃的应用
（7）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________________________。

A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为         。
（2）A的最高价含氧酸根离子中其中心原子采取          杂化。
（3）与A、B形成的阴离子(AB^－)互为等电子体的分子有      。
（4）基态D原子的核外电子排布式为        ，下图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为         。

（5）向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现沉淀，最后沉淀溶解形成溶液。写出此沉淀溶解的离子方程式：_            ___。

芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是                ；
（2）由A生成B 的反应类型是               。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为                           ；
（3）写出C所有可能的结构简式                         ；
（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。请用A和不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用结构简式表示合成路线合成路线流程图示例如下：

（5）E→F的化学方程式为                 ；
（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，G可能的同分异构体有       种，写出核磁共振氢谱中峰面积比3∶2∶2∶1的化合物的结构简式_________________