北京市大兴区高三上学期期末考试化学试卷

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

下列化学用语正确的是

A．乙烯的比例模型：

B．硫离子的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：7853I

D．Na2O2的电子式：

下列表述正确的是

下列操作中，能使电离平衡：H₂OH⁺＋OH^-，向右移动且溶液呈酸性的是

某有机物关于该有机物说法不正确的是

下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是

下列物质可通过化合反应生成的是

下列相关的表述不正确的是

A．HCO3－水解的离子方程式： HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋

B．电解饱和食盐水的离子方程式： 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的： K+、Ba2+、AlO2-、Cl-

D．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝： 4I-+O2+4H+= 2H2O+2I2

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

化学反应A₂＋B₂=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

某含Na⁺的溶液中还可能含有NH₄⁺、Fe³⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-。取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl₂溶液或淀粉溶液均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有

下列表述不正确的是

A	B	C	D
盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液	a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝	粗铜的电极反应式为: Cu2++2e-=Cu	正极反应式为： O2+4e-+2H2O=4OH-

常温下，0．2 mol/L的一元酸．HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N₂O₅（g）  4NO₂（g）+O₂（g）ΔH > 0
T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

下列说法中不正确的是
A．500 s内N₂O₅分解速率为2．96×10^-3 mol·L^-1·s^-1
B．T₁温度下的平衡常数为K₁=125，平衡时N₂O₅的转化率为50%
C．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁>T₂，则K₁＜K₂
D．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c（N₂O₅）>5．00 mol·L^-1

(12分)下列有机化合物转化关系如图所示：

已知：
（1）

其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种。
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式      。
（2）B中含有的官能团的名称      。
（3）①的反应类型为           ；化合物F的核磁共振氢谱显示有     个峰。
（4）写出C与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式              。
（5）已知两分子H能形成六元环酯，写出反应②的条件      ；反应③的化学方程式                                                        。
（6）化合物C有多种同分异构体，请写出其中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式                                      。
①遇氯化铁溶液显紫色；
②苯环上有三个取代基；
③苯环上的一氯取代物只有两种。

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）表中字母a元素在周期表中位置                。
（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型                   。
（3）表内短周期元素形成的物质W、X、Y、Z，存在下列转化关系

其中X为表中字母c元素的最高价含氧酸浓溶液；Y能使品红溶液褪色；W为表中字母a元素形成的常见气体。
①反应I的化学方程式为                                ；反应I的溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验方法为                          。
②反应Ⅱ的化学方程式为                                                   ；写出一种提高Y转化率的方法                                               。
③常温下d遇浓硫酸形成致密氧化物薄膜，若薄膜为Fe₃O₄，写出该反应的化学方程式                                                                       。

某课外小组探究钠、铝、铁、铜单质还原性强弱及其相关化学性质，做了如下实验：

（1）实验1中能发生反应的离子方程式                                      。
（2）实验2中能够判断出铝、铁、铜还原性强弱的现象是                        。
结论：由实验1、2得出四种金属的还原性强弱顺序为              ；请从原子结构角度解释钠的还原性强于铝                                        。
（3）为确认实验2反应后溶液中的金属阳离子，再进行实验：
①取Al反应后的溶液加入过量的NaOH溶液，写出反应的离子方程式               。
②一段时间后，取Fe反应后的溶液，检验Fe²⁺方法正确的是                  。
a．滴加KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红
b．滴加K₃［Fe(CN)₆］溶液，有蓝色沉淀产生
c．滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
（4）在实验2中，铝、铁反应现象的差异并不是很明显，有同学建议再设计一种实验来证明这两种金属的还原性关系，请设计一种实验方案                           。
（5）在实验过程中，还有同学为了验证铁与铜的还原性，用铁、铜、导线、烧杯、氯化铁溶液设计了原电池装置。
①画出原电池的装置图                                                 。
②该电池的正极反应为                                                 。

工业制硝酸经以下一系列反应：

请回答：
（1）写出反应④的化学方程式                                              ，实验室收集NO的方法是                           。
（2）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母）      。
a．氨可用作制冷剂           
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO₂
（3）已知：H₂（g）＋1/2 O₂（g）＝H₂O（g）  △H₁＝-241．8kJ/mol
N₂（g）＋ 3H₂（g）＝2NH₃（g）  △H₂＝-92．0kJ/mol
则34g氨气与氧气反应生成N₂（g）与H₂O（g）时，△H＝       kJ/mol。
（4）氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO₂，写出该反应的化学方程式               。
（5）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥（NH₄）₂SO₄的部分工艺流程如下：

向装有CaSO₄悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO₂的原因（请从溶解度和溶解平衡角度分析）                                                                 。

H₂O₂是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。
（1）请写出H₂O₂的电子式            。
（2）H₂O₂分解过程的能量变化如图(a)所示，

试判断该反应为      反应（吸热或放热）。
①已知：Fe³⁺催化H₂O₂分解的机理可分两步反应进行，
第一步反应为：2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，
完成第二步反应的离子方程式：
 Fe²⁺+  H₂O₂ +  _________ ="="  _________+  _________
②按图(b)装置（A、B瓶中已充有NO₂气体，2NO₂(g) N₂O₄(g), ΔH<0）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的      （填“深”或“浅”），原因是                    。

（3）空气阴极法电解制备H₂O₂的装置如图(c)所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，利用空气中O₂在阴极反应得到H₂O₂和稀碱的混合物。

试回答：
①电源a极的名称是      。
②写出阴极电极反应式             。
（4）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶解印刷电路板中的金属铜，请写出铜溶解的离子方程式      ，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H₂O₂和3．0 mol·L^－1 H₂SO₄溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是      。