暖春三月，贴心开学测 高一化学第七套

在运输酒精的纸箱外应当粘贴的标志是(     )

完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(     )

	A	B	C	D
实验	分离乙醇和氯化钠溶液	除去水中的氯化钠	分离CCl4中的I2	除去CO2气体中的HCl气体
装置 或 仪器

为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(     )

下列说法正确的是(     )

某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al³⁺和 SO₄^2－的离子个数比为(     )

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(     )

下列关于胶体的叙述中不正确的是(     )

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(     )

下列离子方程式正确的是(     )

工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2Al₂(SO₄)₃＋3S 2Al₂O₃＋9SO₂↑，下列有关说法中正确的是(     )

下列各种描述中，正确的是(     )

下列关于金属性质的叙述中正确的是(     )

将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n₂与所加X的物质的量n₁的关系如图所示。符合图所示情况的是(     )

下列关于元素及其化合物的说法正确的是(     )

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，下列方法不可行的是(     )

向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应仍有固体存在，则下列判断不正确的是(     )

下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是(     )

硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是(     )

下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是(     )

将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂ 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是(     )

能证明SO₂具有漂白性的是(     )

已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是(     )

工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是(     )

A．

B．

C．

D．

下列实验“操作和现象”与“目的或结论”对应关系正确的是(     )

11.2 g Cu在某浓硝酸中完全溶解，反应产生NO₂和NO混合气体3.36L(标准状况)，则混合气体中NO₂和NO的体积比为(     )

下图表示的是向Na₂CO₃溶液中滴入稀盐酸时产生CO₂的过程。

（1）写出a点以前发生反应的离子方程式：                               
（2）写出a到b点发生反应的离子方程式：                              
（3）若某Na₂CO₃溶液中含n mol Na₂CO₃，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl^-和HCO₃^-的物质的量之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量为     mol(用含n的代数式表示)。

某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题：

（1）沉淀A的成分是        （填化学式），沉淀B的成分是        （填化学式）；
（2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为：
                                  、                                 ；
（3）在操作Ⅰ的名称是           ，其中玻璃棒的作用是           。

(12分)X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y的氢化物和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。
（1）写出实验室制取W₂反应的离子方程式                               。
（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX₂和W₂的性质。

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同      （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W₂时观察到的现象为                  ；若装置D中装的是五氧化二钒（作催化剂），当通入足量YX₂时，打开K通入适量X₂，化学反应方程式为                         ；
②若装置B中装有5．0mL 1．0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5．0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为                                   。
（3）某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是                 （填字母）。

E．双氧水   
F．硝酸银

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是                   。
（2）称取碳素钢6．0g放入15．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺，产生Fe²⁺的离子反应方程式为：         ，检验是否有Fe²⁺应选用下列        （选填序号）试剂。
a．KSCN溶液和氯水       b．铁粉和KSCN溶液   
c．浓氨水               d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O＝2HBr+H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经正确操作后得干燥固体4．66g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为         。
【探究二】
根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q­₁气体，在标准状况下，密度为0．0893g·L^-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是                
（4）用化学方程式表示Y气体中的Q₂气体是如何生成的                       。
（5）为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于               （选填序号）。
a．A之前         b．A-B间        c．B-C间         d．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是                       。

海水中含有非常丰富的化学资，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资综合利用的示意图。

试回答下列问题：
（1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO₃（碘酸钾），其中碘元素的化合价为
   价。
（2）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，方法是将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液，合理的操作顺序是                ①③（填序号）。
（3）写出电解饱和食盐水的化学方程式                                      ，当转移0.2mol电子时，阴阳两极生成的气体体积之和是            （标准状况下）。
（4）以海边贝壳为原料可以制取石灰乳，贝壳的主要化学成分为     （写化学式）。
（5）目前，世界上生产的镁有60%自海水，由“母液”制“镁”的过程中，发生了    个复分解反应（填数目）。
（6）电解氯化镁所得的氯气，除用于生产盐酸外，还可以用于制取漂白粉，漂白粉的有效成份是               （写化学式）。
（7）溴主要以Br^－形式存在于海水中，提取食盐后剩下的母液（也叫卤水）中，Br^－的浓度较大，工业上 制备的Br₂的操作步骤为：一定条件下，将Cl₂通入卤水中，生成Br₂，利用热空气将Br₂吹出，Br₂可用热空气吹出，其原因是                             。