高二化学第十五套（福建选修三）

金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（   ）

以下能级符号不正确的是（   ）

下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是（   ）

A．	B．
C．	D．

下列涉及有机物的说法正确的是（   ）

下列物质不属于有机物的是（    ）

乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种（   ）

下列表达式错误的是（   ）

A．甲烷的电子式：

B．氮原子的L层电子轨道表示式：

C．硫离子的核外电子排布式：1ｓ22ｓ22ｐ63ｓ23ｐ4

D．碳原子最外层电子排布：2ｓ22ｐ2

下列反应中，反应物和产物的空间构型不会发生本质变化的是（   ）

A．	B．
C．	D．

元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法正确的是（   ）

下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（   ）

电子从4P能级跃迁到3d能级时，可通过光谱仪直接摄取（   ）

下面的排序不正确的是（   ）

下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是（   ）

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（    ）

在解释下列物质的性质变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律是（   ）

下列各组物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（   ）

下列事实与氢键有关的是（   ）

若将₁₅P原子的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它违背了（   ）

除去食盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，需加入NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂和盐酸，加入顺序正确的是（   ）

合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是（   ）

A．Cu和Al        B．Fe和Cu        C．Cu和Na        D．Al和Na

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（   ）

“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（   ）

四种短周期元素的性质或结构信息如下表。下列推断错误的是（    ）

A．T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的
B．X的最高价氧化物对应的水化物，是无机含氧酸中的最强酸
C．离子半径从小到大的顺序：Y＜Z＜ T ＜ X
D．X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同

(6分)现有下列物质, 用编号填空回答下列各问：

E.过氧化钠 
F.二氧化硅 
G.溴化铵
（1）通过非极性键形成的晶体是___________。
（2）固态时属于不含化学键的分子晶体是________。
（3）含有极性键的分子晶体是            。
（4）由极性共价键形成的晶体是_______  。
（5）含有非极性键的离子化合物是                    。
（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是            。

小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液反应的实验。
（1）少量SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的离子反应方程式为                ，过量的SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的离子反应方程式为                             。
（2）请回答有关问题。小刚同学将SO₂通入到BaCl₂溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为               ，试剂A的化学式为               。
（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是______（填化学式），则产生该白色沉淀的离子方程式是__    _         ___。

碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：
CH₃COONa+NaOHCH₄↑+X(已配平)，X属于      晶体(填晶体类型)。
（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。
①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr³⁺离子中未成对电子数有      个。
②石墨晶体能导电，导电的粒子是                 。
（3）甲硅烷(SiH₄)的结构与甲烷相似，甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：
SiH₄+8 AgNO₃+2 H₂O =" 8" Ag↓+SiO₂↓+8 HNO₃该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si     H(填“>”、“<”或“=”)

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F^3＋离子M层3d轨道电子为半满状态。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序               。
（2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是                      。
（3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a     b（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是                                             

元素		Mn	F
电离能 （）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	a	b

（4）AC₂分子中σ键和π键数目比为            ；
（5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下：

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：
熔点、沸点差异的主要原因                                     
②在水中的溶解度差异的主要原因                                  

有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成常温下为液态的化合物，E也能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外围电子数为内层电子数的两倍，B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。请按要求回答以下问题：

(1)上图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示            ，E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为                      。
(2)人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：             
a．F与B形成的化合物 
b．B与D形成的稳定化合物 
c．F的单质
②F单质晶体中一个F原子与其紧邻的F原子形成的空间构型为_____________，
③已知加热下可发生如下转化：
F(s) + D₂（g）FD₂（s）
根据上表数据计算F单质晶体发生上述反应的反应热△H为：              。

(14分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是         （填编号）。写出⑩号元素的核外电子排布式_______________________________________;
④和⑤第一电离能的大小关系为________________(用元素符号表示)
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
          （用对应的元素符号表示）。

（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。

（4）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的价电子数为      ； 该元素与元素①形成的分子X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                          。