高二化学第十四套（山东选修四）

下列叙述正确的是（    ）

钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是（    ）

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(    )

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．已知反应H2(g) + I2(g)2HI(g)达平衡,加压后混合气体颜色变深

C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

在恒温时，一固定容积的容器内发生反应：PCl₅(g) PCl₃ (g)+Cl₂(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量PCl₅ (g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，Cl₂的浓度（    ）

下列各种环境下的离子组合中，离子不能大量共存的是（   ）

已知H^＋(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH=" -57.3" kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃。下列关系式中正确的是（   ）

在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（   ）

pH＝a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是(    )

有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的（装置如图）说法正确的是（   ）

下列叙述正确的是（   ）

A．粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极

B．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极

C．镀锡铁破损后铁更易被腐蚀

D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：=

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（   ）

为除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（    ）

在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（    ）

常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7，则下列说法中正确的是（   ）

可逆反应：2NO₂2NO＋O₂在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(   )
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

下列有关溶液中离子浓度的关系，不正确的是（    ）

某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据下图判断正确的是（   ）

在一个绝热容器中，放入Ca（OH）₂悬浊液，有平衡：
Ca（OH）₂（s）Ca²⁺（aq）+2OH^－（aq）ΔＨ<0 。
已知：CaO（s）+H₂O(l)  =  Ca（OH）₂（s）ΔＨ<0 。下列说法正确的是（    ）

“嫦娥一号”的登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。
（1）2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；H=-571.6kJ·mol^-1
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  △H＝－393.5kJ·mol^－1
C₈H₁₈(l)+12.5O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l)；H="-5518" kJ·mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   H =-890kJ·mol^-1
相同质量的H₂、C、 C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最多的是          。
（2） 氢气、氧气不仅燃烧能放出热量，二者形成的原电池还能提供电能。“嫦娥一号”绕月飞行部分使用的是氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式为：
负极                             ；正极                                 ；
（3）若用氢氧燃料电池电解100mL由NaCl 和CuSO₄组成的混合溶液，其中[Na⁺]=3[Cu²⁺]=0.3mol·L^-1,用石墨作电极，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L H₂(标况).
试计算：
①阴极析出Cu        mol。阳极析出气体为                （填化学式）。
②若所得溶液仍然为100mL，则此时溶液的pH值为             。

按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：A池为___________ , B池为______________
（2）锌极为__________极，电极反应式为_______________       __________
（3）石墨棒C₁为______极，电极反应式为__________         _____________
石墨棒C₂附近发生的实验现象为________________         ____________
（4）当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g。

（1）研究硫及其化合物性质有重要意义。
硫酸工业生产中涉及如下反应：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。
向2L的容器中充入2molSO₂、1molO₂，SO₂的平衡转化率与温度的关系
如图所示。T₁温度时反应进行到状态D时，v_（正）     v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。

温度为T₁时，反应的平衡常数K=       。（单位必须写）若在T₃温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q₁。此时再向容器中加入2molSO₂、1molO₂并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q₂。则下列说法正确的是       。（填字母编号）
a．容器的压强增大原来的两倍           
b．Q₂一定等于Q₁ 
c．新平衡时SO₂的转化率一定大于80%    
d．T₃时的平衡常数大于T₁时的平衡常数
（2）已知：25°C时，K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12  K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11  。25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，ｃ（Ｍｇ^２＋）     （填增大、减小或不变）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl₂溶液，首先生成的沉淀是         （写化学式）。
（3）Al₂(SO₄)₃溶液显示酸性，其原因是                    （写离子方程式），向某酸化的Al₂(SO₄)₃溶液中加入NaHCO₃固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：                                。
（4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是            
a．KNO₃溶液      b．AlCl₃溶液      c．Al₂(SO₄)₃溶液       d．盐酸
（5）25°C时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H⁺浓度之比为     。