轻松寒假，快乐复习30天 第10天

定温度下，可逆反应2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO₂(g)+2CO(g)2CO₂(g)+S(l) △H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

①b＜f               ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%
③该反应的ΔS＞0      ④K(1000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正确的有

在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L·s）

B．容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

某温度下，有反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)；正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是

对于某温度下平衡体系mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g) △H<0，下列说法不正确的是
A．若温度不变将容器容积扩大到原来的2倍，此时A的浓度变为原来的0.52倍，则m + n > p + q
B．向平衡体系中加入C、D，该反应的△H减小  
C．若温度和容器体积不变，充入一定量的惰性气体，B的浓度不变
D．若平衡时，增加A的量，A的转化率下降，B的转化率增加

2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示。

下列判断中，正确的是

2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）CO₂是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。目前，由CO₂来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：
2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g） △H＞0。
①写出该反应的平衡常数表达式                            。
②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是         。
A．容器中密度不变
B．单位时间内消耗2molCO₂，同时消耗1mol二甲醚
C．v(CO₂)︰v(H₂)=1︰3
D．容器内压强保持不变
（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g)2CO₂ (g) +N₂ (g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：

①该反应的ΔH      0（选填“＞”、“＜”）。
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁＞S₂，在右图中画出c(CO₂)在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（3）已知：CO（g）＋ 2H₂（g）CH₃OH（g）△H =" -a" kJ•mol-1。
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)="0.4" mol·L^－1、c(H₂)="0.4" mol·L^－1、c(CH₃OH)="0.8" mol·L^－1, 则此时v_正          v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

达到平衡时CO的转化率为             。
（4）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。用0.10mol·L^—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L^—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L^—1氨水所得的滴定曲线如下：

请指出盐酸滴定氨水的曲线为      （填A、B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序                                             。
（5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验验中相关的反应有：
4NH₃（g）+3O₂（g）= 2N₂（g）+6H₂O（l）  △H₁ ①
4NH₃（g）+5O₂（g）= 4NO（g）+6H₂O（l）  △H₂ ②
4NH₃（g）+6NO（g）= 5N₂（g）+6H₂O（l）  △H₃ ③
请写出上述三个反应中△H₁、△H₂、△H₃三者之间关系的表达式，△H₁=                  。
（6）美国Simons等科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O。写出该燃料电池的正极反应式              。

（2014）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）  K₁  ∆H < 0 （I）
2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）        K₂  ∆H < 0 （II）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=          （用K₁、K₂表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）=           mol，NO的转化率а₁=        。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂         а₁（填“>”“<”或“=”），平衡常数K₂            （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K₂减小，可采用的措施是                              。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾¹的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃‾）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO‾）由大到小的顺序为                    。（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L‾¹，CH₃COOH的电离常数K _a=1.7×10^-5mol•L‾¹，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是              。
a．向溶液A中加适量水
b.向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水
d..向溶液B中加适量NaOH