轻松寒假，快乐复习30天 第4天

下列说法中正确的是

在下列各说法中，正确的是

下列说法正确的是

下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是

已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ·mol^－1，
Na₂O₂(s)＋CO₂(g)===Na₂CO₃(s)＋ O₂(g)ΔH＝－226 kJ·mol^－1。
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJmol－1

C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

已知：2Zn(s)＋O₂(g)="==2ZnO(s)" ΔH＝－701.0 kJ·mol^－1
2Hg(l)＋O₂(g)="==2HgO(s)" ΔH＝－181.6 kJ·mol^－1
则反应Zn(s)＋ HgO(s)===ZnO(s)＋ Hg(l)的ΔH为

已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)，△H₁
2 H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)，△H₂
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)，△H₃
则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)= 12CO₂(g)+10H₂O(g) + O₂(g) +6N₂(g)的△H为

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热△H为

已知：①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H₁=-241.8kJ·mol^-1，
② C(s)+O₂(g)=CO(g)△H₂=-110.5kJ·mol^-1。
由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H₃,则△H₃为
A．+131.3 kJ·mol^-1         B．-131.3 kJ·mol^-1

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)    ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－1452 kJ·mol^－1
H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)    ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1 
下列说法正确的是

氧化铝(Al₂O₃)和氮化硅（Si₃N₄）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
（1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为             。
（2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是     （填序号）。
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al₂(SO₄)₃和MgSO₄溶液的pH
c．向0.1 mol/LAlCl₃和0.1 mol/L MgCl₂中加过量NaOH溶液
（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。
已知：4Al (s)+3O₂(g) =2Al₂O₃(s)    ΔH₁ =" -3352" kJ/mol
Mn(s)+ O₂(g) =MnO₂ (s)     ΔH₂ =" -521" kJ/mol
Al与MnO₂反应冶炼金属Mn的热化学方程式是                 。
（4）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为            。
（5）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl₄(g) + 2N₂(g) + 6H₂(g)Si₃N₄(s) + 12HCl(g)   △H＜0
某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl₄(g)、0.2mol N₂(g)、0.6mol H₂(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si₃N₄(s)的质量是5.60g。
①H₂的平均反应速率是       mol／(L·min)。
②若按n(SiCl₄) : n(N₂) : n(H₂) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl₄(g)的转化率应            （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（6）298K时，K_sp[Ce(OH)₄]＝1×10^—29。Ce(OH)₄的溶度积表达式为K_sp＝       。
为了使溶液中Ce^4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce⁴⁺)小于1×10^－5mol·L^－1，需调节pH为            以上。

（）用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO₄(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO₂(g)，∆H₁=-47.3kJ∙mol^-1
②CaSO₄(s)+CO(g)⇋CaO(s)+CO₂(g) +SO₂(g)，∆H₂=+210.5kJ∙mol^-1
③CO(g)⇋1/2C(s)+1/2CO₂(g)，∆H₃=-86.2kJ∙mol^-1
（1）反应2CaSO₄(s)+7CO(g)⇋CaS(s)+ CaO(s)+6CO₂(g)+ C(s) +SO₂(g)的∆H＝___________（用∆H₁、∆H₂和∆H₃表示）
（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图，

结合各反应的∆H，归纳lgK-T曲线变化规律：
a)____________________________；
b)____________________________。
（3）向盛有CaSO₄的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c_平衡(CO)=8.0X10^-5 mol∙L^-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。
（4）为减少副产物，获得更纯净的CO₂，可在初始燃料中适量加入_______。
（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO₄，该反应的化学方程式为_______________；在一定条件下，CO₂可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为___________。