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四川省邛崃市高二上学期半期考试化学试卷

下列说法中正确的是

A.处于最低能量的原子叫做基态原子
B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
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以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是

A.∶He B.1s2
C. D.
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下列有关化学用语正确的是

A.O原子的电子排布图为
B.氯化钠的分子式:NaCl
C.Cl的结构示意图:
D.Ca原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d2
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下列晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是

A.SO2与SiO2 B.CO2与H2O C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl
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下列有关叙述正确的是

A.氢键是一种特殊化学键,它广泛地存在于自然界中
B.在分子中含有1个手性C原子
C.碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。
D.含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,若n值越大,则含氧酸的酸性越大
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有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是

A.①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积
B.每个晶胞含有的原子数分别为:①1个,②2个,③2个,④4个
C.晶胞中原子的配位数分别为:①6, ②8 ,③8, ④12
D.空间利用率的大小关系为:①< ②< ③< ④
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下列变化需克服相同类型作用力的是

A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化
C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化
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下列烷烃发生一氯取代后,能得到二种异构体的是

A.CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 B.CH3-C(CH3)2-CH2-CH3
C.(CH3CH2)3C-CH3 D.(CH3)3C-C(CH3)3
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下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是
①H2O   ②NH3  ③F   ④CN    ⑤CO

A.①② B.①②③ C.①②④ D.①②③④⑤
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以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是

A.1 mol P4中P-P键的数目为6 NA
B.1 mol Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NA
C.30g SiO2晶体中含有Si–O键数目为2NA
D.6 g金刚石中含有的碳碳键数目为1 NA
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下列物质的类别与所含官能团都正确的是

A.酚类 –OH
B.羧酸 –CHO
C.醛类 –CHO
D.CH3-O-CH3醚类
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下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是

A.分子中中心原子通过sp2杂化轨道成键时,该分子不一定为平面三角形结构
B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子
C.N2分子中N原子没有杂化,分子中有1个σ键、2个π键
D.H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键
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下列说法正确的是

A.分子晶体中一定不含离子键,但一定存在共价键
B.金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2
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长式周期表共有18个纵行,从左到右排为1—18列,即碱金属为第一列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是

A.第9列元素中没有非金属元素
B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns 2
C.第四周期第9列元素是铁元素
D.第10、11列为ds区
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A、B、C均为短周期的元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法正确的是
A.C元素的最高正价为+7价
B.原子半径:A>B>C
C.离子半径:A2->C->B2+
D.还原性:A2-<C-

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下面的排序不正确的是

A.熔点由低到高:CH4<SiH4<GeH4<SnH4
B.熔点由高到低:Rb>K>Na
C.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI
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下列说法正确的是
①具有规则几何外形的固体不一定是晶体;②含有阳离子的晶体一定是离子晶体;③非极性分子中一定含有非极性键;④s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同;⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度;⑥因为H—F的键能大于H—Cl的键能,所以HF的沸点高于HCl;⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同;⑧中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构形不一定是正四面体

A.①②⑤⑥ B.③⑦⑧ C.①⑦⑧ D.③④⑤⑧
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下列说法全部正确的是
①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同;②CH≡CH和C6H6含碳量相同;③苯乙烯和丁烯为同系物;④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低;⑤标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA(NA为阿伏加德罗常数)

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.③④⑤
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SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂,将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术,反应原理为:①6NO+4NH3===5N2+6H2O;②6NO2+8NH3===7N2+12H2O;③NO+NO2+2NH3===2N2+3H2O。下列说法正确的是

A.汽车尾气中含有NOx,NOx是引起温室效应的主要气体之一
B.N2中π键与σ键之比为1:2
C.反应③中每生成标况下的22.4 L N2转移电子数1.5NA
D.NH3的沸点比PH3的沸点高
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族,其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9 ,单质Y可与NaOH溶液反应生成氢气。下列说法不正确的是

A.原子半径:Y>Z>W
B.XW2熔点为107℃,沸点为142.5℃,说明固态XW2为分子晶体
C.电解YW3固体可得单质Y
D.ZW2分子结构见上图,说明ZW2是极性分子
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根据已学知识,请你回答下列问题:
(1)试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”): HClO3_____HClO4
(2)根据价层电子对互斥理论判断:H2O的VSEPR构型为           H3O+ 的分子立体结构为               
(3)沸点比较:邻羟基苯甲醛       对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“=”)
(4)在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3,属于非极性分子的是(填番号)________。
(5)①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有               (填序号)。
(6)三氯化铁常温下为固体,熔点282°C,沸点315°,在300°C以上易升华。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
(7)配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子的符号为     ,配位数为     

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(14分) 含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
(1)与OH互为等电子体的一种分子为       (填化学式)。
(2)葡萄糖等很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2②CH≡CH③④HCHO等,其中
Ⅰ:①中含有的官能团名称是               、③的分子式为           
Ⅱ:②中碳原子的轨道杂化类型是       ;④的立体构型为            
(3)Cu属于   区元素,基态Cu+核外价电子排布式为                        
铜的另一种价态的离子Cu2+的水合离子中,提供孤电子对的原子是       
(4)将氨气通入到Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为                            
(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4,请写出该反应的化学方程式:                                  。铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围等距离且最近的铜原子数目为         

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A、 X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素,其中原子序数依次增大;A原子价电子排布式nsnnpn+1X2和Y有相同的核外电子排布;Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低;R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;W为金属元素,X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示):
(1)R基态原子的核外电子排布式是______________________。W在周期表中的位置是                
(2)NH4Cl晶体中含有多种化学键,其中一定不含有的化学键是          (填字母)。
A.离子键     B.极性键    C.配位键    D.金属键
(3)A原子的第一电离能                  (填“大于”、“小于”或“等于”)X原子的第一电离能;A元素的氢化物是一种易液化的气体,该气体易液化的原因是                                      。
(4)X与Y形成的化合物Y2X2的电子式            ,其晶体类型         。X与Y形成的化合物的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为________(请用推断出的元素符号表示)。

(5)Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质,此酸根离子的空间构型为___________ 。

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下面的表格是元素周期表的一部分,其中的序号对应的是元素。



I

 

 

请回答下列问题:
(1)按原子轨道的重叠方式看,元素A、C形成的相对分子质量最小的分子含         键;元素E和H形成的化学键类型为             
(2)上表中所列举的某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1,则该元素的元素符号为         
(3)B、D、E、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)              
(4)元素I的价电子排布式为             。I元素通常情况下能形成两种离子,其中较稳定的是      ,其原因是                                                    
(5)硒(se)是人体必需的微量元素,与G同一主族,Se原子比G原子多一个电子层。则:Se的原子序数为_______,其原子结构示意图为           
(6)G、H两元素能形成G2H2,它是一种琥珀色液体,是合成硫化染料的重要原料。它的熔点-80℃,沸点138℃。常温下,它遇水易反应,产生使品红褪色的气体,且溶液出现浑浊。
①S2Cl2遇水反应产生气体,该气体分子是         (填“极性”或“非极性”)分子。
②写出二氯化硫与水反应的化学方程式                                      

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(8分)有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下:

元素
有关信息
A
最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐
B
最外层电子数是次外层电子数的2倍
C
M层上有3个电子
D
短周期原子半径最大的主族元素
E
其单质是淡黄色固体
F
最高正价与最低负价代数和为6

请回答下列问题:
(1)写出基态A原子外围电子的电子排布图                            。气态氢化物乙中A原子的杂化类型是          
(2)E、F两元素的电负性大小比较:E          F(选填>、<或=) 
(3)下列说法正确的是________(填序号)。
①实验室可用下图所示装置制取B的最高价氧化物。

②用C单质做成的槽车,都可用来运输甲的浓溶液。
③C形成的单质熔点低于D形成的单质的熔点。
④E的氢化物稳定性强于F的氢化物稳定性。
(4)将E的常见氧化物(该氧化物能使品红溶液褪色)通入由CuSO4和NaCl混合的浓  溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀进行元素质量分数分析,可知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,则该氧化物在上述反应中的作用是________。
A.漂白剂     B.氧化剂     C.还原剂

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