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上海市闵行区八校高二上学期期中联考化学试卷

下列物质中,属于纯净物的是

A.生铁 B.铝热剂 C.磁铁矿 D.绿矾
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

在铝中加入某种金属可得到低密度,高强度的新型铝合金,可代替常规的铝合金用于制造航天飞机这种金属是

A.锂 B.镁 C.铜 D.锰
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  • 难度:未知

下列各元素中,原子半径依次增大的是
A.Na、Mg、Al      B.N、O、F
C.P、Si、Al       D.C、Si、P

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  • 难度:未知

下列物质跟铁发生反应能生成三价铁盐的是

A.稀硫酸 B.硫酸铜 C.硫磺 D.氯气
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  • 难度:未知

下列金属中,既属于有色金属又属于轻金属的是

A.铁 B.铬 C.钠 D.银
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  • 难度:未知

关于合金的叙述:①合金中至少含两种金属;②合金中的元素以化合物的形式存在;③合金中一定含金属;④合金一定是混合物。其中正确的是

A.①②③④ B.①③④ C.②③④ D.③④
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  • 难度:未知

将15g金属混合物粉末投入足量稀H2SO4中,充分反应后得到11.2L H2 (在标准状况下),此金属混合物可能组成是

A.Zn、Ag B.Cu、Fe C.Al、Fe D.Mg、Al
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  • 难度:未知

以下能代表将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3与MgCl2的混合液中的图像是(图中纵坐标表示生成沉淀的质量,横坐标表示加入物质的物质的量)

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  • 难度:未知

下列物质可以通过化合反应制得的是
①FeCl3   ②FeCl2   ③CuS   ④FeS   ⑤Fe(OH)3

A.①②④⑤ B.①②③④⑤ C.①④ D.①④⑤
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铝热剂中铝的作用是

A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.填充剂
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下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是

A.NaOH、AlCl3 B.CuSO4、BaCl2
C.NaAlO2、HCl D.MgCl2、AlCl3
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将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是

A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠
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  • 难度:未知

某溶液中加入铝片有氢气产生,则该溶液中一定能大量共存的离子组是

A.Cl- NO3- Ba2 Fe3
B.SO42- S2- Al3 Mg2
C.Na K SO42- Cl-
D.NH4 Ba2 Cl- HCO3-
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下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是
A.C、N、O、F                B.K、Mg、C、S
C.F、Cl、Br、I              D.Li、Na、K、Rb

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下铝具有较强的抗腐蚀性,主要原因是

A.铝不活泼
B.铝与氧气在常温下不反应
C.常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜
D.铝单质既可与强酸作用,又可与强碱溶液反应
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工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断,不宜用上述方法制取的合金是

金属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点(℃)
97.5
63.6
660
1083
1535
沸点(℃)
883
774
2467
2567
2750

A.Fe—Cu合金    B.Cu—Al合金
C.Al—Na合金    D.Cu—Na合金

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下列各组括号内的试剂,能用于除掉物质中杂质的是

A.Fe粉中混有Zn粉杂质(稀H2SO4)
B.FeCl2中混有FeCl3杂质(Cl2)
C.CO气体中混有CO2杂质(NaOH溶液)
D.FeCl3中混有FeCl2杂质(铁屑)
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下列离子方程式正确的是

A.醋酸与氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+OH→ CH3COO+H2O
B.铁与盐酸反应:2Fe+6H→ 2Fe3+3H2
C.氯化铁溶液和氨水反应:Fe3+ 3OH-®Fe(OH)3
D.氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液:Al3+ + 3OH-® Al(OH)3
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要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水  ②加入足量KMnO4溶液  ③加入少量KSCN溶液

A.③① B.③② C.①③ D.①②③
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某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成,取其一定量溶于水,有沉淀产生,在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸,下图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系,图中M点表示已加入的盐酸体积,则M点的体积是

A.70mL B.100mL C.120mL D.130mL
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元素周期律是指元素的性质随             的递增,而呈          性变化的规律,这里元素的性质主要是指                             ;提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是              

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(1)铁是人体中重要的微量元素,血红蛋白中存在     价铁;医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血,药片上糖衣的作用是                 
(2)明矾可用作净水剂,写出硫酸铝钾的电离方程式             ;明矾能净水是因为Al3+的水解产物          能吸附水中的悬浮杂质而沉降。
(3)白炽灯用金属钨作灯丝是因为                           
(4)地壳中含量最多的金属是           ,人体中含量最多的金属是           

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实验室常用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝,其离子方程式为                   
溶液中得到的氢氧化铝是______色______状物质。它是______溶于水的______性化合物,既能与______反应,又能与______反应,其离子方程式分别是                                                           

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有一块铝铁合金,将其溶于足量盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液,在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止,将沉淀滤出再灼烧至恒重,得到残留固体的质量与原合金的质量相同,则:
(1)合金溶于足量盐酸所得溶液中含有的阳离子有                     
(2)沉淀滤出再灼烧至恒重,得到残留固体的化学式为         
(3)将沉淀滤出后所得的滤液中存在的阴离子有                  
(4)合金中铝的质量分数为         

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粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O₃组成的混合物。进行如下实验:
①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②另取20克A全部溶于0. 15L 6mol·L -1的盐酸中,得溶液C;
③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12L气体(标准状况),同时生成溶液D,还有残留固体物质B;
④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。
请填空:
(1)①中引发铝热反应的实验操作是                            
产物中的单质B是              
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是                                       
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是                                      
(4)若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为       ,c(Fe2+)为           

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  • 难度:未知

在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)

(1)烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用是                   ,B中石棉绒的作用                                     ,小试管C的作用是                    
(2)反应开始时先点燃      处(填A或B)酒精灯,为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须              ,E管中的反应开始后,在F出口处应                     
(3)写出高温下Fe 与H2O(g)反应的化学方程式                               ,在一定条件下该反应实际上是可逆反应,试用化学平衡移动原理加以解释本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的                                                                  
(4)停止反应,待B管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象____________________________________________________。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml,向其中加入过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤,干燥,共生成沉淀10.7g。
(1)写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式                            
(2)将10.7g沉淀加热灼烧,最后得到固体            克;
(3)FeCl3的物质的量的浓度是                mol/L;
(4)在加入NaOH溶液的过程中,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示,计算AlCl3的物质的量的浓度                mol/L;

(5)求NaOH溶液的物质的量浓度?(提示:请写出第(5)小题的解题过程)

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